1、（人教版选修3）高三复习第一章分子结构与性质过关检测试题满分：100分 考试时间：50分钟一、选择题：每小题只有一个各选项符合题意，每小题4分，共48分1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ B ） A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2下列说法中正确的是(B)A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJmol1，HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解3374 、22.1 M
2、Pa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水(B)A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性解析：超临界水仍然呈中性，pH不等于7，A、C项错误，根据“相似相溶”原理可以知B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。4下列有关键和键的说法错误的是(A)A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者解析：在某些分子中，可能只有键，而没有键，A错误；由于键的键能小于键的键能，所以在
3、化学反应中容易断裂。5下列推断正确的是（ D ）ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键6下列叙述正确的是(C)ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：ANH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3
4、个H原子处于锥底，错误。B.CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。7下列说法不正确的是（ D ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同8下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是(A)A B C D解析：在H3O中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键
5、与H相结合，结构式为OHHH；在Cu(NH3)42中，Cu2与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO、NH3、CH4中，结构式分别为、，没有形成配位键。9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ B ）ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H410中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中
6、正确的是(A)A正是氢键的存在，冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105解析：B项，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力；C项应为HFHIHBrHCl；D项，由于孤电子对的排斥作用，水分子中的氢氧键角是105。11已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ B ）12共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：
7、Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是(B)A BC D解析：Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；SiO2是原子晶体，只含有极性共价键，错误；石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间存在分子间作用力，正确；金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误；CaCl2是离子晶体，只含有离子键，错误；白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。含有上述结合力中的两种的组合是，选项是B。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13.（每空2分，共12分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H
8、5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2
9、个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 答案：N2H62+2OHN2H4+2H2O 22 N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。 直线型 一个单位正电荷 14（14分）(1)CH、CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种
10、重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第_周期第_族，属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式_；葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有_。Zn2能与NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键。解析:(1)由于CH、CH3、CH中原子数相同，而价电子数不同，所以它们不是等电子体，中心原子采取的也不全是
11、sp2杂化，CH采取sp2杂化，所有原子共平面而CH3、CH均采取sp3杂化，CH、NH3、H3O原子数均为4，价电子数均为8，所以它们互为等电子体，中心原子采取sp3杂化，但形成三个共价键，所以几何构型均为三角锥形，C、D正确；E也正确。(2)Zn为30号元素，位于第四周期，第B族，ds区，其Zn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10，在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中与OH相连的碳原子采取sp3杂化，而CHO上的碳原子采取sp2杂化；在Zn(NH3)42中配位体NH3属于极性分子，Zn2与NH3中N原子以配位键相结合。答案(1)CDE（3分）
12、(2)四 B ds1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分） sp2杂化、sp3杂化（2分）极性分子（2分）（2分）15(每空2分，共12分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外
13、，还因为_。解析：(1)Cr是24号元素，Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3个电子后变为Cr3，故Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物Cr(H2O)63中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤对电子，H2O分子中含有孤对电子的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个键和1个键，故C原子采取的是sp2杂化。CH3COOH的结构式为 ，单键均为键，双键中有1个键和1个键，故1个CH3COOH分子中含有7个键，因此1 mol CH
14、3COOH中含有76.021023个键。(3)运用电子电荷互换法，电子数不变，带一个正电荷即增加一个质子，则O原子换为F原子，即可写出与H2O互为等电子体的阳离子H2F。H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(2)sp3和sp27NA(或76.021023)(3)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键16（每空2分，共14分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，
15、是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。解析：(1)Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)N2、CN与CO互为等电子体；因为N2的电子式为NN，所以CO的电子式为CO，其结构式为CO(有一个配位键)。(3)CH4、CH3OH均为四面体结构，碳原子采取sp3杂化；由于CH3OH是极性分子，且存在分子间氢键，所以CH3OH的熔、沸点较高。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)N2CNCOCO(3)CH4、CH3OHCH3OH分子有极性，同时分子之间还存在着氢键
