1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三) 第三章第四节 离子晶体学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子2具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A. 熔点113 ，能溶于CS2 B. 熔点44，液态不导电C. 熔点1124，易溶于水 D. 熔点180 ，固态能导电3经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由
2、空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A. PCl5固体是分子晶体B. PCl5晶体具有良好的导电性C. PCl5晶体有PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为11D. PCl5晶体有PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为114离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A. KClNaClBaOCaO B. NaClKClCaOBaOC. CaOBaOKClNaCl D. CaOBaONaClKCl5下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结
3、构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A. 图（1）和图（3） B. 只有图（3）C. 图（2）和图（3） D. 图（1）和图（4）6已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是()A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B. 其中阴、阳离子的配位数都是4C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞D. 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm7类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则
4、第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B. Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子也必有阴离子8某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3SO2CO2SiO2-10744.8-571723A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体D. 不同族元素的氧化
5、物可形成相同类型的晶体9有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE10如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na+AlF63- 。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是A. 冰晶石是原子晶体 B. 该物质中存在配位键C. 大立方体的体心处代表的是Al3+ D. 该物质是电解冶
6、炼铝的还原剂二、填空题11化学-选修3：物质结构与性质硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布图是_。(2)硫单质的一种结构为，杂化方式为_，该物质_(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力_、_。SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_。(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。熔点：SF6 _A1F3(填“>”或“<”），原因是_。分析并比较与的沸点高低：_。(4)ZnS晶胞如图所示：由图可知，Zn2+填在了S2-形成的_空隙中。已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_pm。12物质结构
7、决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：（1）基态铁原子中未成对电子数为_，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。（2）OF2中氧元素的化合价为_，中心原子的杂化方式为_，OF2的分子极性比H2O的_（选填“大”或“小”）。（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4、Al2Cl7构成，AlCl4的立体构型为_，Al2Cl7中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7的结构式为（配位键用“”表示）_。（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是_；（5）氮
8、化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是_。（6）NH3分子中HNH键角为106.7，而配离子Zn(NH3)62+中HNH键角为109.5， 配离子Zn(NH3)62+中HNH键角变大的原因是_。（7）下图是Fe3O4晶体的晶胞。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式的名称为_。若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为_g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。13第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广
9、泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄
10、分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 (5)高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。14决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。(1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价，X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“ 紫外光具有的能量比蛋白质分子中的主要化学键C-C键、C-N键和C-S键的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp2和sp3 TiNMgOCaOKCl 12 CrO2
