1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第一节 弱电解质的电离学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列各组物质全部是弱电解质的是()A. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC. SO2、H2S、CO2 D. H2O、NH3H2O、H3PO4、HF2下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是A. 氨水中NH4+、OH-、 NH3H2O 等微粒同时存在 B. 1 molL-1氨水溶液的pH=10C. pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成A1(OH)33NA代表阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法正确的是A. 0.3 mol Cl2与0.8 mol NH3完全反应后产生的物质中分子总数为1.1NAB. 168 g铁在足量氧气中燃烧，转移电子数是8NAC. 100 g质量分数为30%的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为2NAD. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA4已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧
3、化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-525时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. HX的电离方程式为HXH+XB. b点时溶液中c(NH4+)=c(Y)c(H+)=c(OH)C. HX的电离平衡常数约为1107 mol/LD. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同6常温，Ka(HCOOH)=1.7710-4，Ka(CH3COOH
4、)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5，下列说法正确的是A. c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(H+)+c(NH4+)C. 0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(Cl-)7下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A. 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C. 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7
5、，则c(CH3COO)c(Na+)D. 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性8已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)保持不变(HR代表HClO或HF)9常温下，0.1 molL1 H2R溶液中H2R、HR、R2三
6、者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)B. H2RH+HR，Ka1=1.0101.3C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3D. HF的Ka=1.0103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R210T时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：HA的电离平衡常数：Ka=C(H+)C(A-)CHA-C(A-
7、)C2(H+)C(HA)pKa=-lgKaA. 酸性：HAHBB. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC. T时，弱酸HB的pKa5D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大二、综合题11已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108(1) aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1molL1的，pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1molL1
8、CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（_） Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精确值)。12根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的
9、相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数(Ka)Ka=7.210-4Ka1=4.210-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8Ka1=1.010-2Ka2=5.010-8（1）25时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_(写化学式)。（2）将0.1molL-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是_(填写字母)。Ac(H+) Bc(H+)c(OH-) Cc(H+)/c(HF) Dc(OH-)/c(H+)（3）25时，现有物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：N
10、a2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断其pH由大到小的顺序是_(填写序号)。（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25时,0.05molL-1Na2SO3溶液的pH=_。若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)_c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于)。13现有室温下浓度均为的几种溶液盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填、=、=、=、=、”、“c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) = c(OH-)c.(Na+)+c(H+)=c(SO
11、32-)+c(HSO3-) +c(OH-)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。参考答案1D2D3B4B5C6B7B8D9B10D11 a BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大 9.910712 HClO C D 10 小于13 =（=2=2） 14 = 9 3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2 c（CH3COO）c（NO2）c（NO3） BC 酸性 HSO3-存在：HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。 a b HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+
