1、课时训练(二十四)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H，c(H)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO结合水电离出的H，使平衡正向移动，c(H)降低；将水加热，KW增大，pH减小。【答案】
2、B2(2013届潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()AHOH106molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100 时，pH6时呈中性，pH7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错；只有HOH的溶液一定呈中性。【答案】A3如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。答案选A。【答案】A4(2013届潍坊市高三模拟)下列说法正确的是()A0.1
3、molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大D常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，D错。【答案】A5(2010全国高考)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶
4、液的pHOH，溶液呈酸性；若HOH，溶液呈碱性。此题中H1107 molL1，则OH molL11.0105molL1，可见，HOH。【答案】A10(2013届南阳高三期末)下列表述正确的是()A100 时，0.1 molL1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性【解析】100 时，水的离子积常数为11012 mol2L2，故0.1 molL1的氢氧化钠溶液的p
5、H11；稀释pH4的醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸，故等体积等pH的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液pH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Na2CO3C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)
6、A加入NaHSO4后，c(H)增大，水电离平衡逆移；B加入Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C平衡正移，但溶液依然为中性；D加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。【答案】(1)D(2)淡黄中SOHOH或Na2SOHOH(2)若pH2，则H混0.01 molL1ab92离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 Ln(Na)0.01 molL19 L0.09 mol剩余n(H)0.01 molL1(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol所以：HSONaOH。【答案】大于KW随温度升高而增大(1)101NaSOHOH或Na2SOHOH(2)92HSONaOH
