1、2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗自治区世纪中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题3分共59分）1在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）ANH3H2O为1mol，溶质质量为35gBNH4+为1mol，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol2有5种单核粒子，它们分别是、+、+、2+、（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A2种B3种C4种D5种3X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过
2、共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）XYZA化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定4下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大5下列说法正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是
3、由非金属元素的原子形成的6下列说法一定不正确的是（）A某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害， Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素， Se和Se互为同位素C CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为6D原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等8目前人类已发现的非金属元
4、素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸其中不正确的有（）A只有B只有C只有D9如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）abcdeA元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce10A和B是短周期元素，A2和B+的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是（）AA和B的原子序数之差为8BA和B原子最外层电
5、子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3DA、B原子核外电子数总和可能为1111在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4molL1和0.1molL1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（molL1）为（）A0.15B0.225C0.35D0.4512X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A已知mXa+与nYb，得m+a=nbB离子半径：YbZ（b+1）Xa+CZ（b+1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY13X、Y
6、、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（）XYZWA常温下，四种元素单质中，全部是固体BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素原子半径比Z元素原子半径小14X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的
7、氧化物都有酸性和碱性15下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2（光气）、SF6XeF2、BF3SO2、H2O2、HClOABCD16两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+6 a+b=8 a+b=30 a=b+8ABCD17含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（）ABCD18将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0
8、.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀的质量为（）A4.32gB4.68gC5.36gD6.38g二、非选择题（本题包括4小题，共41分）19（1）请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但在180就开始升华据此判断，氯化铝是化合物（填“共价”或“离子”）（4）现有ag 7种短周期元素
9、，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是Ac和fBb和g Cd和gDb和ed与g元素形成的分子的结构式是20某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：21阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是A氢
10、B碳C氧D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为22A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层
11、电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5请回答：（1）F在元素周期表中的位置（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：AE（填“强于”或“弱于”）（3）M的水溶液俗称（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，
12、0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗自治区世纪中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括18小题，1-13每小题3分，14-18每小题3分共59分）1在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（）ANH3H2O为1mol，溶质质量为35gBNH4+为1mol，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol【考点】氨的化学性质；物质的量浓度【分析】A、溶液中一
13、水合氨存在电离；B、溶液中主要存在形式是一水合氨，铵根是一水合氨电离出的离子；C、溶液中氨气主要是一水合氨，溶解状态的氨气小于1mol；D、依据元素守恒分析判断；【解答】解：A、溶液中一水合氨存在电离；NH3H2O小于1mol，氨水溶液中溶质是氨气，质量为17g，故A错误；B、溶液中主要存在形式是一水合氨，铵根是一水合氨电离出的离子；NH4+小于1mol，氨水溶液中溶质是氨气，质量为17g，故B错误；C、溶液中氨气主要是一水合氨，溶解状态的氨气小于1mol；溶解状态的NH3分子远小于1mol，故C错误；D、依据元素守恒，氮元素共计1mol，氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的
14、量为1mol，故D正确；故选D【点评】本题考查了氨气的性质应用，主要考查溶液溶质的判断，电离平衡的分析应用，元素守恒是解题的关键2有5种单核粒子，它们分别是、+、+、2+、（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A2种B3种C4种D5种【考点】元素【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素，根据质子数判断元素的种类【解答】解：1940、+中质子数都是19，所以是同一元素；2+、2041中质子数都是20，所以是同一元素；+中质子数为18，所以是一种元素；所以它们所属元素的种类有三种故选B【点评】本题考查了元素种类的判断，难度不大，根据质子数判断元素种类即可，不要受电
15、荷数的影响3X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）XYZA化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，A共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；BX、Y、Z三种元素的最高价含氧
16、酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸；C氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S；D根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析【解答】解：X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，A共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，化合物NCl3中N原子价电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以该分子中各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；BX、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸及次氯酸都是弱酸，故B错误；C氯气具有强氧
17、化性，能氧化硫化氢生成S，反应方程式为Cl2+H2S2HCl+S，属于置换反应，故C正确；D由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S，故D正确；故选B【点评】本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，明确元素性质与化合价的关系，易错选项是B，题目难度不大4下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周
18、期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、元素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点和密度越大【解答】解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同
19、周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确故选C【点评】本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的主要内容5下列说法正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【考点】金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【分析】A、常温常压下，金属汞以及溴
20、单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素；C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【解答】解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误；C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确故选D【点评】本题是对元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大6下列说法一定不正确的是（）A某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害， Rn的质量数是222BSe是人体必
21、需的微量元素， Se和Se互为同位素C CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为6D原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【考点】原子构成【分析】A根据原子符号左上角的数字表示质量数分析；B质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数；D原子结构示意图的意义：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层【解答】解：A原子符号左上角的数字表示质量数， Rn的质量数是222，故A正确；B Se和Se质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故
22、B正确；C CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数=质量数质子数=136=7，故C错误；D原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正确；故选C【点评】本题考查了原子结构，题目难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层
23、电子数相等【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样；B、碳形成的化合物种类最多，在第14列；C、氦最外层2个电子不是A，而是0族；D、L层电子为奇数的所有元素均在第二周期【解答】解：A、若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故A正确；B、碳形成的化合物种类最多，在第14列，故B正确；C、氦最外层2个电子不是A，而是0族，故C错误；D、L层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；故选：C【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重规律性知识的考
24、查，比较容易8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸其中不正确的有（）A只有B只有C只有D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】除稀有气体外的非金属元素，最外层电子数不一定大于4；非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂；水常温下是液态；氧化物常温下不一定与水反应生成酸【解答】解：除稀有气体外的非金属元素，最外层电子数不一定大于4，如H、B等，故错误；非金属单质在反应中可能作氧化剂也可能作还原剂，如氯气和金
25、属反应作氧化剂、氢气和CuO反应时作还原剂，故错误；水常温下是液态，一般的氢化物常温下呈气态，故错误；氧化物常温下不一定与水反应生成酸，如CO、NO等，故错误；故选D【点评】本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质，为高考高频点，明确元素周期表结构、原子结构及物质性质即可解答，注意规律中的特例，题目难度不大9如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）abcdeA元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【考点】位置结构性质的相互关系应
26、用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为AsA氧元素没有+6价；BHe只有1个电子层，为2电子稳定结构；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性；D非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为AsA元素b为氧，位于A族，但氧元素没有+6价，故A错误；B五种元素中，元素a（He）的性质最稳定，故B错误；C非金属性dc，最高价氧化物对应水化物的酸性：cd，故C
27、错误；D非金属性ce，气态氢化物的稳定性：ce，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10A和B是短周期元素，A2和B+的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是（）AA和B的原子序数之差为8BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3DA、B原子核外电子数总和可能为11【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】阳离子核外电子数等于质子数减去带电荷数；阴离子核外电子数等于质子数加上带电荷数；元素的最高正价等于最外层电子数，最低负极等
28、于8最外层电子数【解答】解：设A的原子序数为a，B的原子序数为b，依据A2和B+的核外电子总数之差为8，可知（a+2）（b1）=8，解得：ab=5，因为A和B是短周期元素，由A2，可知A可能是O或者使S，由B+，可知B可能为H、Li、Na，结合ab=5，可知A为S，B为Na，或者A为O，B为Li，AA和B的原子序数之差为5，故A错误；BA和B原子最外层电子数之和为7，故B错误；CA和B原子最外层电子数之和为7，故C错误；DA为O，B为Li，A、B原子核外电子数总和为11，故D正确；故选：D【点评】本题考查了原子的构成及原子中各种微粒之间量的关系，题目难度不大，掌握阴阳离子核外电子数与质子数之间
29、的关系是解题的关键11在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4molL1和0.1molL1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（molL1）为（）A0.15B0.225C0.35D0.45【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算【分析】铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断【解答】解：应实质为：3Cu+8H+2NO3=3
30、Cu2+2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4molL1和0.1molL1，所含氢离子物质的量=0.1L0.4mol/L+0.1L0.1mol/L2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量甲酸生成铜离子物质的量为8H+3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.225mol/L；故选：B【点评】本题考查了硝酸的性质应用，主要是硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性判断，化学反应的实质，过量计算的应用12X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+
31、、Yb、Z（b+1）简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A已知mXa+与nYb，得m+a=nbB离子半径：YbZ（b+1）Xa+CZ（b+1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY【考点】原子结构与元素的性质【分析】Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数XYZ，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强氢化物越稳定、阴离子还原性越弱，据此解答【解答】解：Xa+、Yb、Z（b+1）简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数XYZ，且Y、Z处于同周期，
32、X处于Y、Z的下一周期，A已知mXa+与nYb，核外电子数相等，则ma=n+b，故A错误；BXa+、Yb、Z（b+1）离子电子层结构相同，核电荷数XYZ，故离子半径Z（b+1）YbXa+，故B错误；CY、Z处于同周期，核电荷数YZ，则非金属性YZ，非金属性越强阴离子还原性越弱，故Z（b+1）的还原性一定大于Yb，故C正确；DY、Z处于同周期，核电荷数YZ，则非金属性YZ，故稳定性HbYHb+1Z，故D错误，故选C【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与电子层结构相同推断元素在周期表中的位置是关键13X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，
33、下列说法正确的是（）XYZWA常温下，四种元素单质中，全部是固体BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素原子半径比Z元素原子半径小【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置，结合Y、Z的质子数之和为21，可设Y的质子数是y，则有y+（y+83）=21，解得y=8，可知Y为O元素，Z为Al元素，进一步可推出X为C元素，W为P元素，然后结合元素周期律及元素化合物性质来解答【解答】解：由元素在周期表的位置，结合Y、Z的质子数之和为21，可设Y的质子数是y，则有y+（y+83）=21，解得y=8，可知Y为O
34、元素，Z为Al元素，进一步可推出X为C元素，W为P元素，A常温下，氧气为气体，故A错误；BZ的阳离子与Y的阴离子的核外电子数均为10，则电子层结构相同，故B正确；C非金属性YX，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，故C错误；D同周期从左向右原子半径减小，则W元素原子半径比Z元素原子半径小，故D正确；故选BD【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用位置、原子序数推断元素，题目难度不大14X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的
35、3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y
36、的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应结合元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素A、
37、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径NaAlSi，CO，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径KNa，SiC，所以原子半径KAlSiO，即WYZX，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性OSi，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性XY，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性KNa，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性NaAl，金属性KAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性YW，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误故选A
38、【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键15下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2（光气）、SF6XeF2、BF3SO2、H2O2、HClOABCD【考点】原子核外电子排布【分析】对于共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此进行判断【解答】解：中Be是4号元素，不可能达8电子；P为A族且为最高价，不是8电子，故错误；P是“5+|3|=8”，Cl是“7+|1|=8”
39、，N2中存在氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，所以PCl3、N2都满足8电子结构，故正确；中SF6的S为+6价，不是8电子，故错误；中稀有气体Xe在化合物中比8电子多，BF3中B不是8电子，故错误；中SO2的S为+4价，不是8电子，H2O2和HClO中的H也不是8电子，故错误；故选C【点评】本题考查原子的结构，题目难度不大，注意熟练掌握判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键16两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）a=b+6 a+b=8
40、 a+b=30 a=b+8ABCD【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第A族与A组元素组成、可能为第A族和A族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系【解答】解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为NH3，则7=1+6，故可能；若为NH3，则7+1=8，故可能；若为AlCl3，则13+17=30，故可能；若为SO3，则16=8+8，故可能；显然都可能，故选D【点评】本题考查化合物中原子序数的关系，题目难度不
41、大，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题17含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（）ABCD【考点】铁的化学性质【分析】Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n
42、（NO）=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3，即mol+mol3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nFe（NO3）2，则mol+2mol=，整理得n=3m故m的取值范围为： nmn，都符合，故选A【点评】本题考查了氧化还原反应的配平及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度较大注意利用极限法解答该题18将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反
43、应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀的质量为（）A4.32gB4.68gC5.36gD6.38g【考点】有关混合物反应的计算【分析】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量【解答】解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol（52）=0.12mol最后沉
44、淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于2.64g+0.12mol17g/mol=4.68g故选：B【点评】考查混合物的计算，难度中等，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和可以根据氢氧化钠计算沉淀中氢氧根的物质的量更简单二、非选择题（本题包括4小题，共41分）19（1）请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
45、氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但在180就开始升华据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）（4）现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是BAc和fBb和g Cd和gDb和ed与g元素形成的分子的结构式是【考点】位置结构性质的相互关系应用；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化
46、合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；（3）氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；d与g元素形成的分子为CCl4【解答】解：O2只含有非极性共价键；NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、
47、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；NH3中只含有极性共价键；故答案为：；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式，故答案为：；（3）氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；故答案为：共价；（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的
48、是钠和氯，故答案为：B；d与g元素形成的分子为CCl4，具有正四面体结构，结构式为，故答案为：【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握共价化合物和离子化合物的判断、电子式的书写等知识点，涉及考查基本概念，题目难度不大20某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有二氧化
49、硫的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【考点】化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可【解答】解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱
50、性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【点评】本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握21阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是ADA氢B碳
51、C氧D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？可能向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为Mg（OH）2向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子
52、式为【考点】无机物的推断【分析】（1）X若为氢时，其最外层电子数为1；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素；（2）Al具有中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素；（3）白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg（OH）2符合；（4）滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4；（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件【解答】解：（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，故答案为：AD
53、；（2）Al具有中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素，故答案为：可能；（3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；（4）唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4），故答案为：SiO32+2H+=H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）；（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，二氧化碳的电子式为，故答案为
54、：【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意根据元素对应原子结构特点以及单质、化合物的相关性质进行推断，学习中要注重相关知识的积累22A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5请回答：（1）F在元素周期表中的位置第三周期A族（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“
55、弱于”）（3）M的水溶液俗称水玻璃（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为23：9（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电
56、子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最
57、强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，（1）F为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（2）A为碳、E为S，碳酸为弱酸，硫酸为强酸，则S的非金属性比碳的强，故得电子能力CS，故答案为：弱于；（3）M为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃；（4）
58、Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，氧气与氢气恰好反应，则二者物质的量之比为1：2，设氧气为1mol，则与氧气反应的Na单质为4mol，放入水中的Al单质为mol，二者质量之比为423：27=23：9，故答案为：23：9；（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等
