1、第二节 元素周期律第一课时 元素周期律学习目标：1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。1原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为 118 的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现18 的周期性变化(第一周期除外)。2原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3元素性质的周期性变化(1)元素化合价的周期性变化以原子序数为 118 的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，
2、即同周期：最高正价：17(O、F 无正价)，负价：41。(2)元素金属性、非金属性的周期性变化钠、镁、铝金属性的递变规律硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律(3)同周期元素性质递变规律(4)元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由 1 个电子递增至 8 个电子的周期性变化()(2)原子序数越大，原子半径一定越小()(3)在化合物中金属元素只显正化合价，非金属元素只显负化合价()(4)任何元素均有正价和负价()(5)金属性、非金属性
3、强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()A同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强CA 族元素是同周期中非金属性最强的元素D原子序数为 15 的元素的最高化合价为3解析 在同周期中，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，A 项错误；同周期的第A 族和第A 族的金属元素比较，第A 族的元素比第A 族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如 Ca 的金属性比 Na 的金属性强，B 项错误；A 族元素是同周期中非金属性最强的
4、元素，C 项正确；原子序数为 15 的元素是 P，最外层电子数为 5，则最高化合价为5 价，D项错误；答案选 C。答案 C3不能用元素周期律解释的是()A酸性 HClH2SPH3B原子半径 PSClC最高正价 ClSPD酸性 HClO4H2SO4H3PO4解析 氢化物的酸性与元素在同一周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故 A 符合题意；同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径 PSCl，可解释，故 B 不符合题意；Cl、S、P的最外层电子数分别为 7、6、5，最高正价为7、6、5，最高正价为 ClSP，故 C 不符合题意；
5、非金属性 ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是 HClO4H2SO4H3PO4，故 D 不符合题意。答案 A知识点一元素原子结构的周期性变化粒子半径大小的比较方法(1)同周期“序大径小”方法：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。实例：1117 号元素r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大径大”方法：同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。实例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。(3)同元素同种元素的原
6、子和离子半径比较规律“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如 r(Na)r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如 r(Fe3)r(Fe2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。【典例 1】下列粒子半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa思路启迪 根据粒子半径大小的比较方法进行归类，从而进行判断。解析 A 项，4 种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，“序小径大”，即 Al3Mg2Nar(Rb)r(K)r(Na)，D错
7、误；S2和 Cl核外电子数相同，但核电荷数 ClS，故离子半径 r(S2)r(Cl)；Na和 Al3核外电子数相同，且核电荷数 AlNa，则离子半径，r(Na)r(Al3)，B 项正确。答案 B“三看”法比较简单微粒的半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。针对训练 1 已知下列原子的半径：原子NSOSi半径 r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.1010
8、10 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m解析 N、S、O、Si、P 在元素周期表中的位置如下图所示。原子半径，r(Si)r(P)r(S)，故磷原子的半径可能是 1.101010 m。答案 A知识点二元素性质的周期性变化1.元素主要化合价呈现周期性变化(1)金属元素无负价(除金属单质为零价外，在化合物中只显正价)，非金属元素(O、F 和稀有气体元素除外)既有正价又有负价；(2)元素的最高正价等于原子的最外层电子数。2元素的金属性和非金属性强弱的判断方法(1)判断金属性强弱的 5 种依据(2)判断非金属性强弱的 7 种依据【典例 2】X、Y 两元素是同周期的非
9、金属主族元素，如果 X原子半径比 Y 的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强BX 的非金属性比 Y 的强CX 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强DX 的气态氢化物比 Y 的稳定思路启迪 根据题干信息，首先由同元素的原子半径大小确定元素的位置，再根据元素非金属性强弱的判断依据综合分析。尤其注意比较酸性时认真审题“最高价氧化物对应水化物”。解析 X 原子半径比 Y 的大，说明 X 在 Y 的左边，原子序数X 比 Y 小，X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Y 的弱，X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强，X 的气态氢化物不如 Y
10、的稳定。答案 C同周期元素从左到右：(1)原子半径逐渐减小。(2)非金属性逐渐增强，其阴离子的还原性逐渐减弱。(3)气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4)最高价氧化物对应水化的酸性逐渐增强。针对训练 2 已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXYZD原子最外层电子数：XYYZ，原子半径：XYYZ，气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 顺 序 为HXH2YZH3。答案 A课堂归纳小结知识脉络核心要点1同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素
11、的最高正价从1 到7(第二周期为5)，负化合价由4 到1(稀有气体元素除外)。2.同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。3同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。4元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为
12、Mg 比 Na 会多失去 1 个电子，所以 Mg 比 Na 的金属性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强解析 同主族元素从上到下，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，A 项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，B 项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以 Mg 比 Na的金属性弱，C 项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，O 比 S 的非金属性强，D 项正确。答案 C2下列事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O 的沸点比 H2S 的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比 H2SO3 的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
13、金属性：NaKDHF 的热稳定性比 HCl 的强非金属性：FCl解析 A 项，H2O 常温下是液体，H2S 常温下是气体，沸点H2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B 项，盐酸是无氧酸，H2SO3 不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比 H2SO3 酸性强，也不能证明非金属性：ClS；C 项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性 KNa 错误；D 项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。答案 D3应用元素周期律分析下
14、列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs 是第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A BCD解析 从 Li 到 Cs 碱金属的熔点逐渐降低，正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故 Cs 的金属性强于 Na，Cs 失电子能力比 Na 强，正确；At 的非金属性弱于 Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；N 元素气态氢化物为 NH3，溶于水后显碱性，错误；碱性：NaOHM
15、g(OH)2Al(OH)3，正确。答案 B4A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，B2和 C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB解析 由题意可知 A、B、C 三种元素的位置关系可以表示为，由此可知原子序数：ABC，A 正确；原子半径：BAC，B 错误；离子半径：A2CB2，C 错误；原子最外层电子数：CAB，D 错误。答案 A5下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2 能反应加热光照或
16、点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。(2)四种元 素的 非金 属性 随着元 素原 子序 数的递 增而 逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。(3)一定条件下，反应 H2SCl2=2HClS 能否发生？_，简述理由_。解析(1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此形成的氢化物中稳定性最差的是 SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是 HCl。(2)根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对
17、应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，原子半径依次减小，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。(3)因非金属性 ClS，氧化性 Cl2S，故 Cl2 能置换出 H2S 中的硫。答案(1)SiH4 HCl(2)增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强(3)能够发生 因非金属性 ClS，氧化性 Cl2S，
18、故 Cl2 能置换出H2S 中的硫课后作业(二十一)基础巩固一、元素原子结构的周期性变化1下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()ACsIBNaF CKClDLiI解析 阳离子都为碱金属元素的阳离子，元素的核电荷核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是 Li，阴离子半径最大的是I，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI。答案 D2下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()AK Na Li BN O FCCa2 K ClDBa2 Ca2 Mg2解析 同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiNaOF，B
19、错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为 Ca2KCa2Mg2，D错误。答案 C二、元素性质的周期性变化3对于随原子序数依次增大的 1117 号元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强解析 在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故 A 不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故 B 符合题意；在元素周期表第三周期，元素的最高正价等于其最外层电子数，最外层电子数依次增多，故最高正化合价逐渐增大，故 C 不符合题意。在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，元素的非金属性
20、逐渐增强，故 D 不符合题意。答案 B4A、B 两元素原子电子层数相同，如果 A 原子半径比 B 的大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是 A 强于BBA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定CA 的金属性比 B 的金属性强DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱解析 A、B 两元素位于同周期，A 的原子半径比 B 的大，则A 位于 B 的左边，A 元素的金属性比 B 的强。答案 C5下列递变规律不正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3 的稳定性依次减弱DP、S、Cl 三种元素的最高
21、正化合价依次升高解析 非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次减弱，故 A 项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故 B 项正确；非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 项正确；P、S、Cl 三种元素原子的最外层电子数分别为 5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故 D 项正确。答案 A6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClNaOHLiOHD还原性强
22、弱：FClBrI解析 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以 O2Na，电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小为 S2O2Na，A 正确；非金属性：FClBr，气态氢化物的稳定性为 HBrHClNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为 KOHNaOHLiOH，C 正确；非金属性：FClBrI，对应离子的还原性为 FClBrQR2DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸解析 由图推断 Y 为氧元素；X 的原子半径小且只有1 价，X 为氢元素；M 的最高正价是7 价，最低负价是1 价，为氯元素；Z 的原子半径比氯元素小，最低负价是3 价，最高正价是5 价，则为氮元素
23、；Q 只有1 价，原子半径大于氯原子，但小于只有2价的 R，故 Q 代表钠元素、R 代表钙元素。X、Y、Z 三种元素分别代表 H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及 NH3H2O，B 项正确；离子半径：ClCa2Na，C 项错误；HClO4、HNO3 都是强酸，D 项正确。答案 C8目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16种，下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B只有C只有D只有解析 H 元素原子最外层电子数
24、为 1，错误；H2、I2、S等都可作还原剂，错误；HClO 为弱酸，错误；H2O 常温下为液态，错误；3NO2H2O=2HNO3NO，错误，故选 A 项。答案 A能力提升9短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的原子半径比 Y 的小，且 X 与 Y 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构相同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强DX、Y 两种元素可形成分别含有 10e和 18e的化合物解析 根据题意可以
25、推断，Z 为 O，所以 X 为 H，Y 为 N，W为 Na。A 项，根据电子层数和核电荷数可知：r(Na)r(N)r(O)r(H)，正确；B 项，O2、Na的核外电子数相等，均为 10，即电子层结构相同，正确；C 项，稳定性：H2ONH3，错误；D 项，NH3 为 10e微粒，而 N2H4 为 18e微粒，正确。答案 C10根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为 H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为 LQCM 与 T 形成的简单离子的
26、半径：MBe，错误；Al3、O2相同的电子层数，核电荷数越大，半径越小，即 r(Al3)r(O2)，正确；Mg2与 S2的核外电子数为 10、18 不相等，错误。答案 C11四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径 ZXYZ，A 项正确；非金属性XYBr，故氢化物稳定性：HClHBr，即较稳定的是 HCl。(3)同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：NaMg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过 Na 与冷水剧烈反应，而 Mg 与冷水反应较慢证明
27、元素的金属性强弱。(4)Y 的最高价氧化物对应的水化物 NaOH 是强碱，Z 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4 是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生 成 NaClO4 和 H2O，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 NaOH HClO4=NaClO4H2O。答案(1)三 A (2)HCl(3)Na Na 与冷水剧烈反应，而 Mg 与冷水反应较慢(其他合理答案也可)(4)NaOHHClO4=NaClO4H2O13现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价2
28、157153最低化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH 等)、便携式电源材料(LiCoO2 等)。根据下列要求回答问题：63Li 和73Li 作核反应堆最佳热载体，73LiH 和73LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填序号)。A.63Li 和73Li 互为同位素B.63Li 和73Li 属于同种核素C.73LiH 和73LiD 的化学性质不同D.73LiH 和73LiD 是同种物质下列说法不正
29、确的是_(填序号)。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe解析 由题中及表中数据可知，分别位于第A 族、第A 族、第A 族、第A 族、第A 族、第A 族、第A 族和第A 族。Be 的原子半径为 0.089 nm，Be 的最高化合价为2，的最高化合价也是2、半径比 Be 大，则为 Mg；的最高化合价为1、半径比 Mg 小，则是 Li；的最高化合价为1、半径比 Mg 大，则为 Na；和的最高化合价都是5、最低化合价都是3，则它们为第A 族元素，因为的半径较大，故为 P、为 N；根据同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，可知为 B、为 O、为
30、 Cl。综上所述，分别为 O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)号元素为 B 元素，在周期表中的位置是第二周期第A 族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是 Li 和 Na，N 和 P。(2)元素和能形成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。(3)63Li 和73Li 互为同位素，A 正确；63Li 和73Li 属于不同的核素，B 错误；73LiH 和73LiD 是同种物质(都是氢化锂)，化学性质几乎完全相同，C 错误，D 正确。Be、Li、Na、K 的金属性依次增强，故其 最 高 价 氧 化
31、物 对 应 水 化 物 的 碱 性 从 弱 到 强 的 顺 序 为Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi，B 正确；Li、Na、K、Rb、Cs 的金属性依次增强，故其阳离子的氧化性依次减弱，故氧化性从强到弱的顺序为 LiNaKRbCs，C 错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，同周期元素从左到右金属性依次减弱，金属性由强到弱的顺序为 CsRbKNaLiBe，D 正确。答案(1)第二周期第A 族 Li 和 Na，N 和 P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)AD C14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子
32、结构示意图是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a单质的熔点：b化合价：d最高价氧化物对应水化物的碱性：(4)为验证第A 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器 A 的名称是_，A 中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有 NaOH 溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。第A 族元素非金属性随元素核电荷
33、数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。解析 根据在元素周期表中的位置可知，为 H，为C，为 N，为 O，为 Na，为 Al，为 Si，为 S，为 Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是 Cl，其原子结构示意图是。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a 错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b 错误；Na 与水反应比 Al 剧烈，说明金
34、属性：NaAl，可以比较，c 正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d 正确。(4)A 为分液漏斗，A 中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应，离子方程式为 2BrCl2=Br22Cl。NaOH 溶液用于吸收氯气，离子方程式为 Cl22OH=H2OClClO。溴与 KI 反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将 A 中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于 Br2 氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。答案(1)(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)cd(4)分液漏斗 2BrCl2=Br22ClCl22OH=H2OClClO溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果 增大
