1、2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试卷（5）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1（3分）（2013春隆回县校级期中）在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A过渡元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物2（3分）（2010秋西城区期末）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）ANa2O2BMgCl2CHClDNH4Cl3（3分）（2015春西城区月考）图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（）ABCD4（3分）（2010春思明区校级期中）0.05mol某金属单质与足量的
2、盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族5（3分）（2015春西城区月考）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、CO32、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、ClDH+、Fe2+、SO42、NO36（3分）（2010春朝阳区期末）下列递变规律正确的是（）AP、S、C1最高正价依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHC1、HBr、HI的稳定性依次增强DHC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强7（3分）（20
3、09春西城区校级期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8（3分）（2015春西城区月考）元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A三种元素的原子序数 YXZB三种元素的原子半径 XYZC同周期元素中X的金属性最强D同周期元素中Z的最高价氧化物的
4、水化物酸性最强9（3分）（2015春西城区月考）将体积比1：4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成C若日光直射，可能发生爆炸D生成物只有CCl4、HCl10（3分）（2015春西城区月考）北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（）A分子中的3个碳原子在一条直线上B在光照条件下能和氯气发生取代反应C分子中含有极性键和非极性键D丙烷和丁烷互为同系物11（3分）（2015春西城区月考）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A
5、O2和O3BH2O和H2O2CCH4和CH3CH3D和CH3CH2CH2CH312（3分）（2010春西城区期末）某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物的元素的判断正确的是（）A只含有C元素B只含有H元素C只含有C、H2种元素D不能确定是否含有O元素13（3分）（2009春西城区校级期末）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A白炽灯工作时，电能全部转化为光能B普通干电池是使化学能主要转变为电能C化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能14（3分）（2015春西城区月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现
6、下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应是 2H2+O2 2H2OC氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D产物是无污染的水，属于环境友好电池15（3分）（2007秋阳江期末）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O放电时负极区发生反应的物质或微粒是（）AMnO2BMnO2和NH4+CZnDZn2+和NH316（3分）（2013秋安溪县校级期中）人造地球卫星用一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，
7、据此判断Ag2O是（）A负极，发生氧化反应B正极，发生氧化反应C负极，发生还原反应D正极，发生还原反应17（3分）（2009春朝阳区期末）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（）A一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等DCO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁
8、矿石接触不充分18（3分）（2015春北京校级期中）在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A0.04 mol/（Ls）B0.06 mol/（Ls）C0.6 mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）19（3分）（2015春西城区月考）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）A0.1 mol/L的盐酸15mLB0.15 mol/L 的硫酸溶液8mLC0.2 mol/L 的盐酸12
9、mLD18 mol/L的浓硫酸15mL20（3分）（2014春三亚校级期末）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸21（3分）（2009春西城区期末）工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）ASO2完全转化为 SO3B消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3CSO2、O2与SO3 的物质的量之比为 2：1：2DSO2、O2与SO3 的浓度不再随时间变化22（3分）（20
10、15春北京校级期中）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列叙述中，正确的是（）A该反应的化学方程式为2 MNBt1时N的浓度是M浓度的2倍Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率23（3分）（2012湖北校级模拟）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是（）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极24（
11、3分）（2009江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体25（3分）（2013太原模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO+14H2O下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的x=2B若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子C稀HNO3在此反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的铁元素全部
12、被氧化二、填空题26（3分）（2015春西城区月考）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应反应过程（填“”或“”）的能量变化可用图2表示27（3分）（2015春西城区月考）电能是现代社会应用最广泛的能源之一原电池是一种将能转化为电能的装置如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生反应（填“氧化”或“还原”）铜片上的电极反应式是能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，（填“能”或“否”），原因
13、是28（3分）（2015春西城区月考）A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1试回答下列问题：（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式 （2）写出实验室制取元素D的单质的化学方程式（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似写出化合物ID与水反应的化学方程式（4）写出化合物B2A2的两种用途29（3分）（2014春西城区期中）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如
14、下：向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；向试管a中加入少量MnO2 粉末，向试管b中滴加12 滴1mol/L FeCl3溶液得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是设计试管c 的目的是若继续用上述实验药品研究温度对H2O2 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是，原因是（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸利用所提供实验用品，可研究
15、的化学反应速率的影响因素是，为了便于观察，你建议记录的数据是若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是30（3分）（2015春北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态回答下列问题（1）A2B的电子式为（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol
16、 Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3gcm3）变为molL1（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是31（3分）（2011春黄冈期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示（1）锌锰干电池的负极是，电路中每通过0.2mole，负极质量减少g；工作时NH4+离子在
17、正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，正极的电极反应式是（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物完成下列实验报告实验步骤实验现象实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子检验NH4+离子存在的离子方程式是（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用实验装置如右图所示将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）序号烧瓶中的物质实验记
18、录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为，实验二中反应的离子方程式为2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）1（3分）（2013春隆回县校级期中）在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A过渡元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分
19、析：根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答解答：解：A过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故A错误；B第A族元素的化合物金属氧化物、碱、盐等，化合物中品种有限，故B错误；C第A族元素的化合物，为卤族元素的化合物，主要有氢化物、酸、氧化物、盐等，品种有限，故C错误；D第A族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D点评：本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键，题目难度不大2（3分）（2010秋西城区期末）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）ANa
20、2O2BMgCl2CHClDNH4Cl考点：极性键和非极性键；离子键的形成版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键解答：解：ANa2O2中Na、O之间为离子键，O、O之间为非极性共价键，故A错误； BMgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故B错误；CHCl中氢原子和氯原子之间以共价键结合，故C错误；D氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故D正确故选D点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解
21、答本题的关键，难度不大3（3分）（2015春西城区月考）图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（）ABCD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大解答：解：A图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，故A不选；B图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，故B不选；C图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，故C选；D图中表
22、示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，故D不选；故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4（3分）（2010春思明区校级期中）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原
23、反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.05moln=0.05mol2，解得n=2，即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第A族故选：D点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素
24、原子失去电子数目是解题的关键5（3分）（2015春西城区月考）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、CO32、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、ClDH+、Fe2+、SO42、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A银离子与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀；B铁离子与碘离子、碳酸氢根离子发生反应，氢离子与碳酸氢根离子反应；C四种离子之间不发生反应，能够大量共存；D硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子解答：解：AAg+与CO32、Cl之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+与I、HCO3之间反应、H+、H
25、CO3之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Na+、NO3、Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力6（3分）（2010春朝阳区期末）下列递变规律正确的是（）AP、S、C1最高正价
26、依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHC1、HBr、HI的稳定性依次增强DHC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次从+1+7，但是O、F除外；B、同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱；D、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强解答：解：A、P、S、Cl是一周期元
27、素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，故A错误；B、钠、镁、铝是同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，故B正确；C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误故选B点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大7（3分）（2009春西城区校级期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原
28、子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层
29、电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答解答：解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，AX为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错
30、误；BY为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；CZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B点评：本题考查结构性质位置关系、元素推断以及元素化合物知识等，难度中等，推断元素是解题的关键，利用X为第二周期元素为突破口8（3分）（2015春西城区月考）元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A三种元素的原子序数 YXZB三种元素的原子半径 XYZC同周期元素中X的金属性最强D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化
31、物酸性最强考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X+与Z2具有相同的核外电子层结构，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，则X为第A族元素，Z为第A族元素，且X在Z元素的下一周期，由于为短周期元素，故X处于第三周期、Z处于第二周期，则X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为35，则Y的原子序数=35811=16，故Y为S，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：X+与Z2具有相同的核外电子层结构，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，则X为第A族元素，Z为第A族元素，且X在Z元素的下一周期，由于为短周期元素，故X处于第三周期、Z处于第二周期，则X为
32、Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为35，则Y的原子序数=35811=16，故Y为SAX为Na、Z为O、Y为S，原子序数YXZ，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径NaSO，故B正确；C同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，故C正确；DZ为氧元素，不存在含氧酸，故D错误，故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，D选项为易错点，注意O、F元素没有含氧酸9（3分）（2015春西城区月考）将体积比1：4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的
33、是（）A产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成C若日光直射，可能发生爆炸D生成物只有CCl4、HCl考点：甲烷的化学性质；取代反应与加成反应版权所有专题：有机反应分析：A根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；B甲烷与氯气反应消耗氯气，反应生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；C若日光直射，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸；D甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢解答：解：A根据价层电子对互斥理论知，四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键，且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故A正确；B甲烷与氯气反应消耗氯气，所以颜色变浅，反应生成二
34、氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，故B正确；C若日光直射，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸，故C正确；D甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故D错误；故选：D点评：本题考查了甲烷与氯气的反应，熟悉取代反应条件及特点是解题关键，题目不难10（3分）（2015春西城区月考）北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（）A分子中的3个碳原子在一条直线上B在光照条件下能和氯气发生取代反应C分子中含有极性键和非极性键D丙烷和丁烷互为同系物考点：烷烃及其命名版权所有专题：有机化学基础分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、
35、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、形成于同种原子间的是非极性键，形成与不同种原子间的是极性键；D、丁烷、丙烷都属于烷烃，分子组成形成1个CH2原子团，属于同系物解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A错误；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、形成于同种原子间的是非极性键，形成与不同种原子间的是极性键，故丙烷中的CC键为非极性键，CH键为极性键，故C正确；D、丁烷、丙烷都属于烷烃，分子组成形成1个CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选A点评：以北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷为载体，考
36、查烷烃的结构与性质，难度不大，注意同系物的概念11（3分）（2015春西城区月考）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）AO2和O3BH2O和H2O2CCH4和CH3CH3D和CH3CH2CH2CH3考点：有机化合物的异构现象版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物解答：解：A、氧气和臭氧是氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B、H2O和H2O2的分子式不同，故B错误；C、甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故C错误；D、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构
37、不同，属于同分异构体，故D正确；故选D点评：本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键12（3分）（2010春西城区期末）某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物的元素的判断正确的是（）A只含有C元素B只含有H元素C只含有C、H2种元素D不能确定是否含有O元素考点：测定有机物分子的元素组成版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时一般有氧气参与，据此分析解答；解答：解：由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该
38、物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，可通过测定有机物及CO2和H2O的质量，若C、H两元素的质量之和等于有机物的质量，则该有机物只含C、H两元素；若C、H两元素的质量之和小于有机物的质量，则该有机物一定含有C、H、O三种元素故ABC错误；D正确故选：D点评：本题考查有机物元素的确定，难度较小，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成是解题的关键13（3分）（2009春西城区校级期末）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A白炽灯工作时，电能全部转化为光能B普通干电池是使化学能主要转变为电能C化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一
39、系列能量转化最终转变为电能考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、白炽灯工作能量转化是电能转化为光能和热能；B、普通干电池是化学能转化为电能；C、化学反应的能量变化主要表现为热量的变化；D、火电是通过化石燃料燃烧使化学能转化为电能解答：解：A、白炽灯工作时，电能转化为光能、热能等能量形式，故A错误；B、普通干电池是原电池，是使化学能主要转变为电能的装置，故B正确；C、化学反应中的能量变化，敞口容器中，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D、火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能的过程，故D正确；故选A点评：本题考查了能量的变化形式分析判断，
40、注意原电池原理的应用，化学反应能量变化的特征分析，题目较简单14（3分）（2015春西城区月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应是 2H2+O2 2H2OC氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D产物是无污染的水，属于环境友好电池考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电池反应式为2H2+O2=2H2O，注意氢氧燃料电池中燃料不燃烧解答：解：A根通入氢气的电极是负极，氢气在正极上得电子发生还原反应，故A错误；B得
41、失电子相同时，将正负电极反应式相加即得电池反应式，所以供电时电池反应式为2H2+O2=2H2O，燃料是通过电子转移产生电能，所以燃料不燃烧，不能加点燃条件，故B错误；C燃料电池中，是将化学能转化为电能，故C错误；D根据2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选D点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点15（3分）（2007秋阳江期末）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O放电
42、时负极区发生反应的物质或微粒是（）AMnO2BMnO2和NH4+CZnDZn2+和NH3考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答解答：解：解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，而正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，MnO2得到电子发生还原反应，故选C点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断
43、正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大16（3分）（2013秋安溪县校级期中）人造地球卫星用一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，据此判断Ag2O是（）A负极，发生氧化反应B正极，发生氧化反应C负极，发生还原反应D正极，发生还原反应考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故
44、选D点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理17（3分）（2009春朝阳区期末）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（）A一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等DCO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分考点：化
45、学平衡的调控作用；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A可逆反应存在限度，反应物不能完全转化；B平衡时各组分的含量不变；C尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态；D增加高炉的高度，使CO与铁矿石充分接触，但尾气中CO的比例不变，说明不是CO与铁矿石接触不充分导致解答：解：A可逆反应存在限度，CO不可能完全转化，故A正确；B平衡时各组分的含量不变，尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态，故B正确；C尾气中CO的比例不变，反应到达平衡状态，正、逆速率相等，故C正确；D增加高炉的高度，使CO与铁矿石充分接触，但尾气中CO的比例不变，说明不是CO与铁矿石接触不充分导致，可逆反应存在限度，
46、反应物不能完全转化，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素、可逆反应的特征、平衡状态的特征与判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握18（3分）（2015春北京校级期中）在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A0.04 mol/（Ls）B0.06 mol/（Ls）C0.6 mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法版权所有分析：v（
47、NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率解答：解：v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=v（NH3）=0.04mol（Ls）=0.06 mol/（Ls），故选B点评：本题考查反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，熟悉反应速率基本公式，题目难度不大19（3分）（2015春西城区月考）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）A0.1 mo
48、l/L的盐酸15mLB0.15 mol/L 的硫酸溶液8mLC0.2 mol/L 的盐酸12mLD18 mol/L的浓硫酸15mL考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：与相同规格的铝发生反应时，温度越高，氢离子的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率解答：解：A、B、C三者中B氢离子的浓度最大，三者比较B的反应速率最大，但是D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，故选B点评：本题考查化学反应速率的因素吗，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质20（3分）（2014春三亚校级期末）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气
49、总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答解答：解：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；D、加浓
50、盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点21（3分）（2009春西城区期末）工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）ASO2完全转化为 SO3B消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3CSO2、O2与SO3 的物质的量之比为 2：1：2DSO2、O2与SO3 的浓度不再随时间变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题
51、分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡解答：解：A可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；B消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，都表示正反应速率，反应始终按此比例进行，故B错误；C平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；D平衡时各组分的浓度不再发生变化，SO2、O2与SO3 的浓度不再随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故
52、D正确；故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意选择的物理量随反应进行由变化到不变，说明到达平衡22（3分）（2015春北京校级期中）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列叙述中，正确的是（）A该反应的化学方程式为2 MNBt1时N的浓度是M浓度的2倍Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素版权所有分析：A、根据反应物为物质的量逐渐增多，生成物为物质的量逐渐减少及其物质的量的变化等于计量数之比书写方程式；B、根据图象得出
53、t1时N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，结合C=判断；C、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；D、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系，当反应达到平衡，正逆反应速率相等解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2NM，故A错误；B、t1时，N的物质的量为6molM的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；C、由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续
54、向正方向移动，反应没有达到平衡，故C错误；D、由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误故选B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般23（3分）（2012湖北校级模拟）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是（）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递
55、到b极考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H22e2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L解答：解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e+4H
56、+=2H2O，故B错误； C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确故选D点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题24（3分）（2009江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mo
57、l氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+；C、原电池内部阳离子应向正极移动；D、根据正负极电极反应式进行计算解答：解：A、高温条件下微生物会变性，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，故C错误；D、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22
58、.4L，故D错误；故选B点评：本题从两个角度考查原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；有关化学方程式的计算25（3分）（2013太原模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO+14H2O下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的x=2B若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子C稀HNO3在此反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，可被硝酸氧化，由N元素守恒可知生成物为Fe（NO3）3，反应中硝酸
59、表现为酸性和氧化性，铁部分被氧化，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：A由N元素守恒可知生成物为Fe（NO3）3，x=3，故A错误；B若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则生成0.2molNO，转移电子数为0.2mol（52）=0.6mol，故B正确；C由生成物Fe（NO3）3和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，故C错误；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2价、+3价，铁部分被氧化，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和认识物质具有的性质，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为解答该题的关键，也
60、是易错点，难度中等二、填空题26（3分）（2015春西城区月考）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应反应过程（填“”或“”）的能量变化可用图2表示考点：探究吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答解答：解：通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，烧杯
61、中的温度降低，则Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图2数据可知，该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应的能量变化，故答案为：放；吸；点评：本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度不大，明确化学反应中能量变化反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力27（3分）（2015春西城区月考）电能是现代社会应用最广泛的能源之一原电池是一种将化学能转化为电能的装置如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）铜片上的电极反应式是2H+2
62、e=H2能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，否（填“能”或“否”），原因是该反应不是氧化还原反应，没有电子转移考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池的定义分析；根据原电池中活泼金属为负极发生失电子的氧化反应，不活泼的金属为正极发生得电子的还原反应；根据原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应判断解答：解：原电池是把化学能转变为电能的装置；在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+铜片上氢离子得电子发生还原反应，所以铜是正极，电极反应式为2H+2e=H2；因
63、为NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：化学；氧化；2H+2e=H2；否；该反应不是氧化还原反应，没有电子转移点评：本题考查了原电池的定义、工作原理以及原电池的设计，注意电极反应式书写，原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，难度不大28（3分）（2015春西城区月考）A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1试回答下列问题：（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式 （2）写出实验室制取元素D的单
64、质的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似写出化合物ID与水反应的化学方程式ICl+H2O=HIO+HCl（4）写出化合物B2A2的两种用途漂白剂、供氧剂考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物，则A为O元素、C为S元素；B、C、D同周期，即处于第三周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1，则B为Na，结合原子序数可知D为Cl，据此解答解答：解：A
65、、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物，则A为O元素、C为S元素；B、C、D同周期，即处于第三周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1，则B为Na，结合原子序数可知D为Cl（1）B和D形成的化合物是NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：；（2）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（3）ICl的化学性质跟Cl2相似，化合物中I表现正极，Cl元素表现负价，故化合物I
66、Cl与水反应生成HIO与HCl，反应化学方程式为：ICl+H2O=HIO+HCl，故答案为：ICl+H2O=HIO+HCl；（4）因为Na2O2有强氧化性，可以用作漂白剂，因为Na2O2与CO2反应生成氧气，可以用作供氧剂，故答案为：漂白剂、供氧剂等点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固与迁移运用考查，（3）中注意根据ICl中元素化合价判断产物29（3分）（2014春西城区期中）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；向试
67、管a中加入少量MnO2 粉末，向试管b中滴加12 滴1mol/L FeCl3溶液得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量设计试管c 的目的是空白对照实验若继续用上述实验药品研究温度对H2O2 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl3，原因是FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸利用所提供实验用品，可研
68、究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：实验设计题分析：（1）步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量；其它必须条件相同，只有一个条件不同时才能得出结论；催化剂的催化能力不能太强，否则会影响观察；（2）根据实验药品的不同点分析影响因素；根据v=确定记录数据；测量温度的仪器是温度计解答：解：（1）步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量，从而得出正确结论，故答案为：控制变量；只有有对照实验
69、，才能确定影响因素，所以设计试管c的目的是空白对照实验，故答案为：空白对照实验；相同条件下，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，反应速率较大，不利于观察反应速率的变化，氯化铁作催化剂反应速率适中，便于观察速率变化，所以选氯化铁，故答案为：FeCl3；FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化；（2）根据提供的药品知，盐酸的浓度不同、铝的表面积不同，所以研究的化学反应速率的影响因素盐酸的浓度和铝的表面积，根据v=知，为了便于观察，记录的数据应该是反应时间，故答案为：盐酸的浓度、铝的表面积；反应开始到停止所用的时间；若要研究温度对化学反应速率的影响，需要测量温度，测量温度的仪器是温度计，
70、故答案为：温度计点评：本题考查了探究外界条件对反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，明确设计实验时，其它条件必须相同，只有一个条件不同时才能得出正确结论，即对照试验中需要控制变量的唯一性30（3分）（2015春北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态回答下列问题（1）A2B的电子式为（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=
71、PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb2e+SO42=PbSO4若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3gcm3）变为5.07molL1（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3+2e=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回
72、路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生考点：原电池和电解池的工作原理；离子方程式的书写版权所有分析：A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态即是水或过氧化氢，则C为S元素，可形成CB2应为SO2，D应为Cl元素，（1）A2B的电子式，为共价化合物，即水的电子式为：；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池；根据电极方程式计算消耗的硫酸，再求出剩余硫酸的浓度；（3
73、）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极获得电子生成Fe2+，Fe为负极，发生氧化反应生成Fe2+解答：解：（1）A2B的电子式，即水的电子式为：，故答案为：；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4，形成铅蓄电池，负极反应为Pb2e+SO42=PbSO4，a极消耗0.05mol Pb，则消耗0.1molH2SO4，已知溶液体积为1L，且H2SO4的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3），则1
74、L溶液中n（H2SO4）=5.17mol，所以剩余的n（H2SO4）=5.07mol，则浓度为5.07mol/L，故答案为：Pb2e+SO42=PbSO4；5.07；（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极上得电子被还原，电极反应式为：2Fe3+2e=2Fe2+，没有石墨时氧化还原反应同时在金属Fe上发生，有石墨时，氧化反应和还
75、原反应分别在Fe和石墨上发生故答案为：2Fe3+2e=2Fe2+；使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生点评：本题考查元素推断和原电池原理的应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原电池中电解方程式的书写31（3分）（2011春黄冈期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示（1）锌锰干电池的负极是Zn，电路中每通过0.2mole，负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，正极的电极反应式是2NH4+2e=2NH3+H2（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验电池内黑色糊状物粉末无色
76、溶液溶解过滤黑色残渣已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物完成下列实验报告实验步骤实验现象实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子检验NH4+离子存在的离子方程式是NH4+OHNH3+H2O（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用实验装置如右图所示将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO
77、2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H+MnO2=Mn2+2H2O+O2考点：常见化学电源的种类及其工作原理；常见离子的检验方法版权所有专题：电化学专题分析：（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，根据电极反应现象判断电极反应生成物，进而书写电极反应式，根据电池反应式计算；（2）根据Zn（OH）2的两性以及反应的实验现象判断；（3）根据反应的化学方程式计算解答：解：（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰
78、和氯化铵，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole，消耗0.1molZn，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，应为NH3，电极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，故答案为：Zn；6.5；2NH4+2e=2NH3+H2；（2）无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子，加入NaOH发生反应Zn2+2OH=Zn（OH）2，有白色沉淀产生，Zn（OH）2是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH）2+2OH=ZnO22+H2O，然后发生NH4+OHNH3+H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH4+OHNH3+H2O；（3）实验一反应的方程式为2H2O22H2O+O2，生成56ml氧气，即=0.0025mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，实验二反应的方程式为H2O2+2H+MnO2=Mn2+2H2O+O2，生成112ml氧气，即=0.005mol，则消耗的H2O2物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H2O2+2H+MnO2=Mn2+2H2O+O2点评：本题考查常见化学电源的工作原理，题目难度中等，注意电极反应式的书写以及离子检验的方法，为易错点
