1、天津市宝坻区六校2015-2016学年高二上学期联考化学试卷 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 CL 35.5 S 32 N 14 Fe 56一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）A增加反应物的量 B增大压强C加热 D减小压强2、下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的
2、c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能4、 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与C
3、H4的物质的量之比是（）A.11 B. 13 C14 D235、下列热化学方程式叙述正确的是（的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）6、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A39.292k
4、JB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ7、将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab8、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是（ ） A1 B2 C3 D49、在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条
5、件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）Av（NH3）=0.1mol/（Lmin） Bv（H2）=0.6mol/（Lmin）Cv（N2）=0.3mol/（Lmin） Dv（H2）=0.3mol/（Lmin）10、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是（ ） A. 0.2mol/（Lmin） B. 0.6mol/（Lmin） C. 0.1mol/（Lmin） D. 0.3mol/（Lmin）11、将4 molA气体和2 molB
6、气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls) 2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L 其中正确的是（ ）A. B. C. D. 12、在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变 C单位时间内生成2n mol A
7、B同时生成n mol B2 D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 13、下列说法正确的是()A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14、密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这
8、时A的转化率为（ ）A40 B50%C60 D7015、在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a的是（ ）A3molH2+2molN2 B2molNH31molN2C2molN2+3molH2 D0.1molNH30.95molN2+2.85molH216、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324。其它条件不变，升温达到新平衡时，
9、SO2为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 ( ) A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol17、在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法不正确的是（ ）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H018、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三
10、者的大小关系关系正确的是（ ） A. V3 V2 V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3 V2 = V1 D.V1 = V2 V319.T 时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()A在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大CT 时，在相同容器中，若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 molL1D(t11
11、0) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动20、有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq 21、已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是22、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速
12、率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H223、在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A .Fe3、NO3-、Cl、NaB .Ca2、HCO3-、Cl、KC .NH4+、Fe2、SO42- D. Cl、SO42-、K、Na24、常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 mol/L的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001000 B011211C14131211 D14132125中和c(H)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH
13、3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()AV1V2V3 BV3V2V1CV1V2V3 DV1V2V3二、填空题、26、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3；反应的平衡常数表达式为K= ；上述反应中H1、H2、H3之间的关系为 （2）不同温度下反应的平衡常数如表所示则H2 0（填“”“”）；温度/400500800平衡常数K9.9491在500时
14、，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 （3）对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）27、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=825.5kJ/mol反应：Fe2O3（s
15、）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H= kJ/mol反应Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡（1）CO的平衡转化率= （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g
16、）请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H2 a1 c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH a2 c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H2 a3 c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 Da1+a2=1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
17、28、一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L2min内，A的平均反应速率为 ；x= ；若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是 ；（2）若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A气体和
18、 mol B气体29、某学生用0.20molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2）判断滴定终点的现象是： （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数
19、滴定后读数第一次20.000.4020.40 第二次20.002.0024.10第三次20.004.00-24.00宝坻区六校联考 高二化学(理科)试卷答案答案123456789101112131415CACBCCCACCBCBAD16171819202122232425ADCCDDABAB26（1） 每空2分；H1+H2H3或H2H3H1，或H1H3H2；（2）；（2分） 75%；（3分） （3）；（2分）正反应方向；（1分）（2分）27I23.5；（2分） II （1）60%；（3分） （2）d；（1分）III（1）0.15mol/（Lmin） （2分） （2）ADE；（3分）28（1）0.3mol/（Lmin）（2分）； 2；（2分）小于；（3分）36%；（3分）（2）大于；（2分）6；2（每空2分）29（1）；偏大；（每空2分）（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）0.20（3分）版权所有：高考资源网()
