1、说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2、请将选择题答案涂写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第I卷 选择题 （共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1相同温度下，下列物质中导电性最强的是A80ml 0.1 molL1 NaCl溶液B50ml 0.1 molL1 MgSO4溶液C100ml 0.1 molL1 氨水D0.1 mol固体氯化钠2下列说法正确的是A热的纯碱溶液去污能力强 B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C用Na
2、2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3下列说法中，正确的是A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95时，纯水的 pH小于7，显酸性D在95时，纯水中的小于10-7 molL14下列电离方程式中，正确的是ABaSO4 Ba2+ + SO42 BHF=H+ + FCHI H+ + I DNaHCO3= Na+ + HCO35常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH7的是ANa2S BH2SO3 CAl(SO4)3 DNaHSO46下列有关盐类水解的说法中，正确的是A所有的盐在水溶液中都能水解 B盐类水解一定都显酸性或碱性C盐类
3、的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应 D盐类水解抑制了水的电离7下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关 C在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少 D当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强8相同物质的量浓度的下列溶液，最大的是ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4NO3 D CH3COONH49已知水的电离方程式：H2O H+ + OH。下列叙述中，正确的是A升高温度，KW增大，pH
4、不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 C向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 10常温下，某溶液中由水电离的和的乘积为1.010-22 mol2L2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、CO32-CNH4+、Na+、Cl-、SO42- DNH4+、K+、SiO32-、NO3-11下列说法正确的是A0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1BpH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比
5、为1：10C在50时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7DpH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等12室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，减小C电离平衡向右移动，电离常数Ka减少D稀释后溶液中由水电离出的=110-11 mol/L13在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液14
6、某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B有固体存在时加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp15下列表述正确的是A0.1 molL1Na2CO3溶液中： = + + B0.1 molL1CH3COONa溶液中： = + CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)c(Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓
7、度的关系： =16现有浓度为1 mol/L的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A= B=C D17Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液， 增大 B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，平衡左移18甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
8、19在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有沉淀溶解平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH（aq）H0 。已知：CaO（s）+H2O(l) = Ca(OH)2（s）H0 。下列说法正确的是A向溶液中加少量CaO固体，达新平衡后，溶液的pH不变B向溶液中加少量CaO固体，达新平衡后，溶液的pH降低C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变20常温下，下列各组离子一定能大量共存的是第II卷 非选择题（共40分 ）21下列有关实验的说法正确的是 。A用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3
9、B可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS) Ksp(CuS)F在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸GAlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al(OH)3 22Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s） 2Ag+（aq）+S2（aq）（1）写出其Ksp的表达式：Ksp= 。（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.31050 mol3L3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1molL1硝酸银溶液中溶解
10、至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp (填“增大”、“不变”、“减小”)，溶液中的= 。2325时，现有浓度均为0.1 mol/L的下列7种溶液：HCl，CH3COOH，Ba(OH)2，Na2CO3，KCl，NH4Cl，NaHCO3 （1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为 （填写编号）。（2）溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（3）写出溶液中的电荷守恒等式 。（4）写出溶液中的物料守恒等式 。（5）写出溶液中的质子守恒等式 。（6）将和按体积比1:2混合后，混合液的pH= 。（7）等体积的、中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为： （填、）。（8）溶液中由水电离出的
11、c(H)为 mol/L。(9)已知25溶液的pH=5，溶液中由水电离出的c(H)为 mol/L。24加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是AKNO3溶液 BFeCl3溶液 CAl2(SO4)3溶液 DFeSO4溶液25已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上
12、述关系中是正确的，则溶液中的溶质是 。（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是：c(H) c(OH)。（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式： 。26含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 向其中加入
13、少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是 （2）现将0.04 molL-1HA溶液和0.02 molL-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN)(填“”)，你得出该结论的依据是 。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。27工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下：CuO + 2HCl=CuCl2+H2O，FeO + 2HCl=FeCl2+H2O。已知：pH9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2+还原出来C先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是A肯定减小 B肯定增大 C可能减小 D可能增大（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入ANaOH溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO固体
