1、第一章 物质结构 元素周期律复习课【学习目标】1通过归纳小结，巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。2通过填空与交流，巩固元素周期表与元素周期表知识。3通过讨论与交流、归纳小结，巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。【自主学习】1阅读教材P26-27“归纳与整理”，完成教材填空。2回顾梳理本章知识体系：【同步学习】一、原子结构活动一：复习原子结构知识1回答有关35Cl- 粒子的下列问题：（1）所含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ，质量数为 。（
2、2）该粒子的结构示意图为 ，电子式为 。（3）它与35Cl、37Cl2之间的关系是 。（4）它与35Cl的半径关系是 。（5）已知氯元素的相对原子质量为355，可知35Cl、37Cl原子在自然界的物质的量分数之比为 。2归纳小结：（1）构成原子的微粒及对原子性质的影响元素的种类由 决定，原子的种类由 决定，原子的质量数由 决定，原子的近似相对原子质量由 决定，原子的最外层电子数决定 。（2）原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系：粒子种类微粒之间的关系中性原子ZAX原子序数= = = 质量数= + 阳离子ZAXn+原子序数= = = 阴离子ZAXm-原子序数= = = （3）粒子半径大小比较
3、规律同主族元素从上到下原子半径逐渐 ；同周期主族元素从左到右原子逐渐 ；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 ；简单阴离子半径 于其原子半径，简单阳离子半径 于其原子半径；同种元素的不同离子，电子数越多其半径越 。对应练习1下列指定微粒的个数比为2:1的是 （ A ）ABe2离子中的质子和电子 BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子对应练习2下列各微粒半径依次增大的是 （ BC ）ACs+、K+、Mg2+、Al3+ BF、F-、Cl-、Br- CCa2+、K+、Cl-、S2- DAl、Al3+、Mg、K二、元素周期律、元素
4、周期表活动二：复习元素周期表、元素周期律知识1在下表中的画出元素周期表边界线、金属与非金属元素的分界线，并标出周期和族，写出所有IA、A族和前20号元素名称、元素符号、原子序数。2填写下列空白：（1） 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差 ；第4、5周期相差 ；第6、7周期相差 。（2）设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 ；偶数周期为 。（3） 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 元素的数目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 元
5、素的数目。（4）化合价规律关系式：最高正化合价+|最低负化合价|= ； 主族元素最高正化合价= = = 主族价电子数（ 例外）；原子序数为奇（偶）数的主族元素，元素所在主族的 及主要 也为奇（偶）数。（5）主族序数周期序数的元素一般为 元素（ 例外）。3填写下表：元素周期表中元素性质的递变规律。项 目同周期（左右）同主族（上下）原子半径离子半径元素的金属性、非金属性离子的氧化性、还原性最高价氧化物通式最高价氧化物对应水化物通 式酸碱性非金属气态氢化物形成难易程度稳定性还原性水溶液酸性对应练习3下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ B ）A除0族元素外，非金属元素全部都是主族元素B第3周期非金
6、属元素含氧酸酸性从左到右依次增强C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32对应练习4下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 （ A ）A从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐增强B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强三、化学键活动三：复习化学键知识1回答下列问题:（1）在下列物质中：CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 N2 HBr NH3 Na2O2,试用以上编号填空：
7、只有非极性键的是 ；只有极性键的是 ；只有离子键的是 ；既有离子键，又有非极性键的是 ；既有离子键，又有极性键的是 ；属于离子化合物的是 。（2）有下列变化：A冰熔化成水 B氯化钠颗粒被粉碎 C氯化氢溶于水得盐酸 D从碳酸氢铵固体中闻到了刺激性气味 E蔗糖溶于水 F两个氢原子形成氢分子，其中只破坏共价键的是 C ，只破坏离子键的是 D ，没有破坏化学键的是 A、B、E ，只有化学键形成的是 F ，既有化学键破坏又有化学键形成的是 C、D 。2归纳小结：化学键的断裂与形成（1）离子化合物溶于水时 ；共价化合物中的电解质溶于水时 ，共价化合物中的非电解质溶于水时 。（2）离子化合物由固态变为液态或
8、气态时 ，大多数共价化合物（除SiO2等少数）由固态变为液态或气态时 ，大多数非金属单质（除金刚石、晶体硅等少数）由固态变为液态或气态时 。（3）化学反应过程中一定有 。【反馈练习】1物质的量相同的Mg2、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 （ A ）A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数2法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说法正确的 （ A ）A该微粒不显电性理学 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位素3已知下列元素的半径
9、为：原子NSOSi半径r/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ B ）A0.80 B1.10 C1.20D0.704甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是 （ B ）A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱 D、金属甲比乙弱5下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是 （ C ）A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、A族元素的单质，随分子
10、量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。6有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：A、B两元素中，最外层电子数较多的是 B ；A、C两元素的单质中，还原性较强的是 C ；B、D两元素的单质中，氧化性较强的是 B ； A元素为 金属 （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是 A元素只显正价 ；B元素为 _非金属_元素，理由是 B元素既可显正价，又可显
11、负价 ；A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 C ；B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 B 。【课后巩固】教材作业：P28复习题1-10。提高训练：1我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是 （ B ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2已知氮原子的质量数为
12、14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为 （ D ）A10711 B11118 C11108 D101183已知反应KClO3+6HClKCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是（ C ） A生成的氯气式量约为73.3 BKCl中只含有35C1 CKCl中既有35Cl，又含37C1 D该反应中转移电子数为64现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 K 同周期， 关于硒的说法中不正确的是 （ D ）A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4CBr 的非金属性比Se强 D气态氢化物的
13、还原性比硫化氢气体弱5A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 （ D ）AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只有5种原子CX、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物6x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为A族元素。下列说法正确的是 （ C ）Ax的原子半径一定大于y的原子半径B由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构Cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可
14、能是1：17A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ B ）AA和M的原子序数之差为6 BA和M原子的最外层电子数之和为9CA和M原子的最外层电子数之差为7DA和M原子的电子总数之和可能为118短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ C）AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高9某短周期元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法
15、正确的是 （ D ）A该元素可能是金属元素 B该元素最高价氧化物的水化物一定是强酸C该元素可能位于第一周期 D该元素只有+2和+4两种常见化合价10在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是 （ A ）A+5价，A族 B+5价，A族 C+7价，A族 D+7价，A族AB11如图2所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是 （ B ） A铍能与冷水发生剧烈反应 B氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C
16、氢氧化铍的化学式为Be(OH)3 D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液12短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 O ；D的原子结构示意图 Cl原子结构（略） 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 r(Na+)r(O2-)r(S2-) 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 Na2O2、Cl2O （请填写具体的化学式） （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 SO2+Cl2+H2O2HCl+H2SO4 。13有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。试写出这五种元素的名称和符号：A 镁（Mg) 、B 铝（Al) 、C 硫（S） 、D 氯（Cl） 、E 钙（Ca） ；写出下列反应的化学方程式A+CAC：Mg+SMgSD+E ED2:Ca+Cl2CaCl2
