1、河北定州中学20152016学年度第二学期化学周练（一）一、单选题：共16题 每题6分 共96分1在2 L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol (L s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH
2、3)=0.02 mol (L s)-1B.v(NO)=0.002 mol (L s)-1C.v(O2)=0.001 mol (L s)-1D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-13将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4在2 L的密闭容器中发生反应
3、：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是 用A表示的反应速率是0.4 mol (L min)- 1 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol (L min)-1升高温度，反应速率将增大A.B.C.D.5一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1时，所需时间为A.等于5sB.等于10 s
4、C.大于10sD.小于10 s6NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D.温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指
5、示剂7温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)2B(g) H0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s020406080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol0.000.240.520.600.60http:/www.wln1_ 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是A.040 s的平均反应速率v(B)=0.01 molL-1s-1B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度C.其他条件不变,加入合适的催化剂,080 s时间段内v(A)0.001 875 molL-1s-
6、1D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变8把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A.仅B.仅C.仅D.仅9对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变) 缩小体积使压强增大 体积不变，充入N2使气体压强增大 体积不变，充入Ne使气体压强增大 压强不变，充入NeA.B.C.D.10下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol L-1的盐酸跟
7、锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2， 减小压强，反应速率减慢11关于催化剂的理解中不正确的是A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)C.酶是生物体内的一类催化剂D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变12反应A+BC的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A.只增大c(A)时，v也增大B
8、.只增大c(A)时，v值不变C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小13下列各条件下发生反应X+YXY时，速率最快的是A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合14对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是A.已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应
9、方向移动，N2的转化率一定升高C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D.已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动15合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是A.t1时增大了压强B.t2时充入了稀有气体C.t3时升高了温度D.t4时降低了温度16在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1) 甲同学表中实验步骤为_。(2) 甲同学的实
10、验目的是_。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。20为比较Fe3+和Cu2+http:/) 未来脑教学云平台)?对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。(1)图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。(2)图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。21.某同学在用稀硫酸与锌制取
11、氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的离子方程式有 未来脑教学|云平台*；(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；http#:/www#.w%ln100_.com 未来脑教学云平台(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。完成此实验设计，其中：V1= ，V6=，V9=。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4
12、溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。.某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。操作：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；操作：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。请回答下列问题：(4)如何判定滴定终点：_。(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填序号)。A.锥形瓶用待测液润洗B.量取
13、稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗C.滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去D.滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视(6)分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_(保留三位有效数字)。22冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_。对于气相反应，用某组分(B)的平衡
14、压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kphttp:/www.wl* 未来脑教学云平台?=_。该反应在低温下能自发进行，该反应的H_0(选填“”、“=”或“0.001 875 molL-1s-1,C项正确;增加A的浓度,A的消耗速率增大,B的生成速率也增大,D项错误。【备注】无8.C【解析】反应物浓度、反应温度、反应物接触面积均影响反应速率大小， 但镁条与盐酸的离子反应中，Cl-与反应无关，不参加反应，故Cl-的浓度不影响反应速率。【备注】无9.A【解析】题给反应是气体间的反应。缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，能。体积不变，充入
15、N2，N2的浓度增大，化学反应速率加快，能。体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，不能。压强不变，充入Ne，N2、O2和NO 的浓度都减小，化学反应速率减小，不能。【备注】无10.D【解析】铁片在浓硫酸中钝化，不产生H2，A项错误；B项中氯化钠溶液对盐酸起稀释作用，反应速率减慢，B项错误；不管什么样的化学反应，升高温度，化学反应速率加快，C项错误；减小压强，体系的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，D项正确。【备注】无11.A【解析】催化剂是先消耗后生成，反应前后质量、化学性质不变，A项错误。【备注】无12.A【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素。v与c(
16、A)、c(B)成正比，只增大c(A)，v增大，A项正确；v与c(A)、c(B)成正比，只增大c(A)，v增大，B项错误；若只升高温度，v增大，c(A)、c(B)不变，所以k值变大，C项错误；若只升高温度，v增大，c(A)、c(B)不变，所以k值变大，D项错误。【备注】无13.A【解析】本题主要考查化学反应速率的影响因素。A项，常温，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的浓度为0.15 mol/L；B项，常温，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液，X、Y的浓度为0.05 mol/L；C项，0.1 mol/L的X、Y溶液各l0 mL相混合，X、Y的浓度为0.05 mo
17、l/L；D项，0.1 mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合，X、Y的浓度为0.05 mol/L。温度越高，反应的浓度越大，则反应速率越大，A项正确。【备注】无14.C【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响。增加反应物的物质的量，但浓度不一定增加，平衡不一定向正反应方向移动，A错误；当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，B错误；当正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，C正确；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，反应物浓度变低，平衡向左移动，D错误。正确选项为C。【备注】无15.A【解析】本题考查影响化学反应速率的因素及图象，明确图象
18、中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键，题目难度中等。由图象可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应为增大压强，故A正确；t2时，反应速率不变，则为使用了催化剂，故B错误；t3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；t4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，而不是降低了温度，故D错误，故选A。【备注】无16.B【解析】本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等。第4min至第6min
19、各物质的浓度保持不变，所以是平衡状态，故A正确；第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，所以改变的条件不可能是降低温度，故B错误；加入催化剂会加快反应速率，第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故C正确；升高温度会加快反应速率；所以第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故D正确，故选B。【备注】无17.(l)b 1.510-3 mol(Ls)-1(2)bcd【解析】(1)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)=0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，生成n(NO2)=0.013 mol。平衡时c(NO2)=0
20、.006 5 mol L-1，所以NO2的变化曲线为b。02 s内，v(O2)=v(NO)=1.510-3 mol (L s)-1。(2)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。【备注】无18.(1)60 mL(2) 1 min(3) 2 min(4) DCBA(5) 随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢(6) 0.107 mol L-1(7) 0.04 mol (Lmin)-1【解析】(1)由图像知2H2O22H2O+O2，当t=4min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。(2) 放出一半气体，即V(O
21、2)=30 mL时，t=1 min。(3) 放出体积的气体时，即V(O2)=60 mL=45 mL时，t=2min。(4) (5)反应速率：DCBA，因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢。(6) 2H2O2 2H2O+O22 1mo1 mo1c=0.107molL-1。(7) 反应进行到2 min时消耗n(H2O2)=20.004 molc(H2O2)=0.08 mol L-1则v(H2O2)=0.04 mol (L min)-1。【备注】无19.(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁(2) 研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同(3) 一定时间内产生气体的体积(或
22、产生一定体积的气体所需的时间)(4) 镁(或铁)、0.5 mol L-1 H2SO4溶液、2 molL-1 H2SO4溶液【解析】甲同学是研究金属本身的性质与反应速率的关系，固体的表面积对反应速率也有影响，因此要取大小、形状相同的金属；乙同学是研究浓度对反应速率的影响，可以选择同一种金属与不同浓度的H2SO4溶液反应，根据相同时间内产生气体的体积多少(或产生相同体积的气体所用时间的不同)来判断浓度对反应速率的影响。【备注】无20.(1) 反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度) 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3(2)关闭A处活塞，将注射器活塞拉
23、出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间【解析】本题主要考查催化剂对反应速率影响的实验探究。(1) H2O2分解产生H2O和O2，图一可以根据试管中产生气泡快慢定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。将CuSO4改为CuCl2，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。也可以将FeCl3改为Fe2(SO4)3。(2)检查图二装置气密性，关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。图二利用相同时间内产生气体的体积或产生相同体积消耗
24、的时间比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，还需测量的数据为一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间。【备注】无21.(1)Zn+Cu2+Zn2+Cu Zn+2H+Zn2+H2(2)FeSO4(3)V1=30 V6=10 V9=17.5加入一定量的CuSO4后，生成的铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面积(4)当滴入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色(5)AD (6)1.96%【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，酸碱中和滴定及误差分析，物质的量浓度与质量分数的关系。(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入
25、硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，之后再与硫酸反应，有关离子方程式为：Zn+Cu2+Zn2+Cu，Zn+2H+Zn2+H2。(2) Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有FeSO4。(3)该实验研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，那么除了硫酸铜物质的量不同以外，要保证其它条件相同，即每组硫酸的体积要保持相同，硫酸铜溶液和水的总体积也应相同，所以V1=30，V6=10，V9=17.5；生成氢气的速率会下降的原因是：加入一定量的CuSO4后，生成的铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触的表面积。(4)酚酞遇酸呈无色，遇碱变红色，所以当滴
26、入最后一滴KOH标准溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再恢复原来的颜色，说明到达了滴定终点。(5) A、锥形瓶用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液偏大，造成测定结果偏大，正确；B、量取稀H2SO4溶液的滴定管未用稀H2SO4溶液润洗，导致稀硫酸的物质的量偏小，消耗的氢氧化钾的体积偏小，造成测定结果偏小，错误；C、因现象叙述不明，无法判断测定结果，错误；D、滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视，导致所读体积偏大，则测定结果偏大，正确；答案选AD。(6)第四次体积误差较大，应舍去，平均体积为=20.00mL，设硫酸的物质的量浓度为c，则25.00c=20.000.1000
27、，c=0.2000mol/L，由c=得，=1.96%。【备注】无22.(1)0.02mol(Lmin)-1 D(2) QC=K，平衡不移动 (3)abc BD BD【解析】本题考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、平衡常数计算等。(1)CO的转化率为20%，反应掉的CO的物质的量为0.24mol，则生成的氮气的物质的量为0.12mol，用N2表示的平均反应速率为v(N2)=0.02mol(Lmin)-1；将化学平衡常数中的浓度c换成压强P就可以得到；该反应在低温下能自发进行，则G0，S0，所以该反应的H0；c点反应速率还在变化，而不是固定不变，只有不再随时间的变化而变化，才是平衡
28、状态；经分析该反应是放热反应，反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，所以图象开始阶段反应速率逐渐增大；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小；由图可以知反应速率逐渐增大，所以NO的转化率增大，答案选D；(2) 该温度下反应的平衡常数K=9；往容器中继续通入3molCO后，容器的体积变为6L，Q=9=K，故平衡不移动，v(正)=v(逆)；(3)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比越高，CO的转化率增大，故有abc；根据图可以看出，对于反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)
29、+H2O(g)，H0，压强越大，二甲醚的物质的量分数则越大，温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，所以p1p3、T1T3，p1p4、T2T3，故答案为：BD；化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的。A、正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A错误；B、逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B正确；C、化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故C错误；D、反应物的体积百分含量增大，说明平衡逆向进行，故D正确；E、体积不变，气体质量增加，混合气体的密度增大，故E错误；F、氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向进行，还可能是又充入了氢气，故F错误，故选BD。版权所有：高考资源网()
