1、一、选择题1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池中的臭氧浓度越大越好3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的元素性质，推出Al比Mg活泼B根据主族元
2、素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L 0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物
3、质的量浓度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L6、能在水溶液中大量共存的一组离子是A H、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO37、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3+ NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2
4、+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO328、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA9、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移10、等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH
5、由小到大排列的正确是ABC D11、下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤12、对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1B反应进行的平均速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率为零123456789101112二、填空题13
6、、有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格： (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子判断依据 排除的离子排除的依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法 14、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率
7、为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂15、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（
8、填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。16、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价，O为2价)则下列说法正确的是_。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。
9、其变化可表示为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是_；已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。答案一、选择题4.（2011广东高考）答案：A解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol21mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液
10、中部分电离，因此1L 0.1molL1的氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。5. 答案：B6.（2011广东高考）解析：本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl和SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4， B不正确；在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形
11、成氨水和CO32，因此D也不正确，所以答案是C。7.（2011江苏高考）答案：B解析：A选项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等，正确的方程式是：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+；B选项NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子；C选项用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ H2O + CO2；D选项向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3HCO3，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以
12、用排除法解决。正确的方程式是：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3。8.(2011上海高考)解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2 + 2Na2O22Na2CO3 + O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。答案：C9. C10. (2011全国II卷)解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇属于非电解质，PH最大。答案：D11. 答案：C12.（2011海南高考）解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡的定义，正确。答案：B二、填空题 13(1)15解析： 答案：(1) Cl2 + H2O H+ +Cl + HClO；（2） Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO (水视为纯液体)C起 0.09 0 0 0C变 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03K 0.00045；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向16(1)AC(2)还原性和酸性2.63
