1、第2部分仿真模拟训练 仿真模拟训练(一)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列有关物质的性质和应用均正确的是()ANH3溶于水后显碱性，向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制“84”消毒液DKAl(SO4)212H2O和K2SO4均可用作净水剂8某课外实验小组设计的下列实验合理的是()9短周期元素X的阳离子aXm与元素Y的阴离子bYn具有相同的电子层结构。以下关于X、Y元素性质的比较中，正确的是()
2、原子序数：XY离子半径：XmYn原子半径：XYX的最高正价与Y的最低负价绝对值相等bamnABCD10(2015浙江杭州第二次高考质检)下列说法正确的是()A按系统命名法，烷烃的名称是2，4二甲基2乙基戊烷B丙烯酸(CH2=CHCOOH)能发生取代、加聚、缩聚反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应D等物质的量的HCOOCH3和CH3CHO完全燃烧，产物均通过足量的过氧化钠并充分反应，固体增重相同11(2015浙江宁波十校高三联考)水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为NaV3O8xLix
3、e=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电过程中Li从阳极向阴极迁移C充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xe=NaV3O8xLi，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D该电池可以用硫酸钠溶液作导电介质12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A常温时，pH2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H)不相等B新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na)c(SO24 )c(N
4、H)c(H)c(OH)D常温下0.1 molL1的下列溶液：NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是13(2015浙江宁波高三二模)某同学取一定量工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：阳离子Ba、K、NH、Fe2、Fe3、X阴离子CO、SO、NO、Y下列判断不正确的是()A离子X是H，离子Y是SOB不能确定NO是否存在于废水中C沉淀C是纯净物D废水中一定存在Fe2、NH，可能存在K仿真模拟训练(一) 提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。26(1)_(2)_(3
5、)_(4)_(5)_27()(1)_(2)_()(1)_(2)_(3)_(4)_28._.(1)_(2)_(3)_29(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_二、非选择题(本题包括4小题，共58分)26(10分)已知A为芳香烃，分子结构中只含有一个带甲基的侧链。5.9 g A完全燃烧，生成19.8 g CO2。W为B的同分异构体，其结构简式为。(1)A的分子式为_，H的结构简式为_；(2)C的官能团名称为_；(3)发生取代反应的有_(填反应序号)；(4)的化学方程式为_；(5)符合下列3个条件的G的同分异构体的数目有_个，写出其中任意一个同分异构体的结构简式：_。含有邻二取代苯环结构；
6、与G有相同的官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。27(18分)(2015浙江温州高三第二次适应性测试)()由短周期元素构成的AE五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。(1)若B为固体，请画出B的原子结构示意图：_，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为_。(2)若B为气体，请写出DE的化学方程式：_。()某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐，含五种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_
7、，气体1的电子式为_。(2)加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为_。(3)乙的化学式为_。(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为_。有人认为，直接判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：_。(可选的试剂为氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液)28(15分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。.已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O
8、3(s)H3c kJmol1则C的燃烧热H_kJmol1(用a、b、c表示)。.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)若以熔融的K2CO3与CO为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应式：_。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比11)充入5
9、L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：反应达平衡的标志是_(填字母代号)。A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍02 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为_。欲提高N2的转化率，可采取的措施有_。A向体系中按体积比11再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入氦气使压强增大E加入一定量的N2(3)25 时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8109和11010，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)0.2 molL1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉
10、淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_molL1。29(15分)正丁醚在有机合成中应用广泛。实验室制备正丁醚的反应、装置示意图(加热装置略)和有关数据如下：主反应：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3H2O副反应：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH= CH2H2O)物质沸点/密度/gmL1(20 )溶解性正丁醇117.70.809 8微溶于水正丁醚142.00.768 9不溶于水实验步骤：在100 mL三颈烧瓶中加入14.8 g正丁醇和约2.2 mL的浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上
11、分水器，分水器上端接回流冷凝管。在分水器中放置2 mL水，然后将三颈烧瓶放在石棉网上用小火加热，回流。继续加热到瓶内温度升高到134135 (约需20 min)。通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到三颈烧瓶中。冷却反应混合物，将反应混合物连同分水器中的水一起倒入盛有25 mL水的仪器B中，充分振荡，静置，分离出正丁醚粗产品。用两份8 mL 50%的氢氧化钠溶液洗涤粗产品两次，再用10 mL水洗涤一次，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的粗产品倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139142 馏分，得到正丁醚11.5 g。回答下列问题：(1)仪器A的名称
12、是_；仪器B的名称是_。(2)三颈烧瓶中加入几粒沸石的作用是_。(3)步骤中不断从分水器下部分离出生成的水的目的是_；判断反应已结束的方法是_。(4)步骤中用氢氧化钠溶液洗涤粗产品的主要目的是_，再用10 mL水洗涤的主要目的是_。(5)如果反应温度过高，反应时间过长，溶液会先变黄，再变黑，原因是_。(6)正丁醚的产率为_。第2部分仿真模拟训练仿真模拟训练(一)7解析：选C。A项，Fe(OH)3胶体只能利用FeCl3饱和溶液水解的原理制取，而向FeCl3饱和溶液中通入NH3得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2CaCO3CaSiO
13、3CO2，错误；D项，KAl(SO4)212H2O中Al3水解生成的Al(OH3)胶体具有吸附性，故可用作净水剂，K2SO4不能用作净水剂，错误。8解析：选B。A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器来制备少量氧气。9解析：选B。X、Y在元素周期表中的大致位置关系为，所以原子序数：XY，离子半径：XmYn，原子半径：XY，元素所在周期数：XY，X的最高正价与Y的最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为banm，正确，错误。10解析：选D。A项所提供的烷烃的主链有6个碳原子，A项错误；丙烯酸不能发生缩
14、聚反应，B项错误；单糖、二糖及油脂不属于高分子化合物，C项错误。11解析：选D。放电时是原电池，电池的负极发生氧化反应，A正确；充电时是电解池，充电过程中阳离子从阳极向阴极迁移，B正确；充电过程中阳极发生氧化反应，C正确；锂能与水反应，该电池不能用硫酸钠溶液作导电介质，D错误。12解析：选C。A项，两种酸溶液电离出的c(H)和两种碱溶液电离出的c(OH)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，由水电离出的c(H)相等，错误；B项，新制氯水中，由电荷守恒c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可得c(H)c(Cl)，且c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；D项，中Fe3与NH相互抑制水解，中N
15、H3H2O只有极少量电离，中CH3COO和NH相互促进水解，故c(NH)由大到小的正确顺序为，错误。13解析：选B。废水中加入过量硝酸钡溶液，能够产生气体，说明含有二价铁离子、氢离子，不存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子；能够产生沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，不含有钡离子，得到的气体A为一氧化氮，沉淀C为硫酸钡；向溶液B中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明存在铵根离子，得到沉淀为氢氧化铁沉淀；溶液E做焰色反应显黄色，说明溶液E中含有钠离子，但是不能确定原溶液中是否含有钾离子。所以X为氢离子，Y为硫酸根离子，溶液中一定存在的阳离子有NH、Fe2、H；一定存在的阴离子有SO；一定不存在的离子
16、有Ba2、CO、SO、NO；不能确定是否存在的离子有Fe3、K。26解析：根据AB的转化条件和B的同分异构体的结构简式可知，A中除含有一个苯环外还含有一个含三个碳原子的支链，且支链上有一个碳碳双键，其结构简式可能为或。BE为水解，EFG为连续氧化，根据的反应条件，知为酯化反应，则G、F分别为羧酸、醛，A的结构简式只能是。据此可推出B、E、F、G的结构简式。根据W的结构简式，结合反应、的反应条件可知分别为消去反应和水解反应，进一步可推得C、D、H的结构简式。答案：(1)C9H10(1分)(2)溴原子、碳碳双键(1分)(3)(1分)27解析：()(1)若B单质为固体，则B为S，C为SO2，D为SO
17、3，E为H2SO4；A既能与强酸反应又能与强碱反应，且都能产生气体，则A是铵盐，可能为(NH4)2S或NH4HS。(2)若B为气体，则B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3。()含氢量最高的烃是CH4，说明甲中含有0.15 mol C原子；向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液1中含有AlO，甲中含有Al元素。因为甲是二元化合物，则m(Al)7.2 g12 gmol10.15 mol5.4 g，n(Al)0.2 mol，n(Al)n(C)0.2 mol0.15 mol43，所以甲是Al4C3。沉淀b是Al(OH)3，溶液2能溶解Al(OH)3，则溶液2是强酸或强碱溶
18、液；在NaAlO2溶液中通入气体2能生成Al(OH)3沉淀，且向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则气体2是CO2，溶液2是Ba(OH)2溶液。液体a是水，固体1中含有BaO；固体2是CuO，则固体1中还含有CuO。乙中含有的五种元素是Ba、Cu、C、H、O，n(Cu)n(CuO)8 g80 gmol10.1 mol，n(Ba)n(BaO)(23.3 g8 g)153 gmol10.1 mol，n(H2O)1.8 g18 gmol10.1 mol，n(CO2)(29.5 g23.3 g1.8 g)44 gmol10.1 mol，n(BaO)n(CuO)n(CO2)n(H2
19、O)1111，则乙的化学式为BaCO3Cu(OH)2。(2)加热时，CH4还原CuO可生成Cu、CO2和水(或其他合理答案)。(4)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3和Al(OH)3。根据备选试剂，应选用CaCl2溶液检验Na2CO3，选用NaOH溶液和CaCl2溶液检验NaHCO3，设计实验时应注意操作细节和顺序。答案：()(1) (2分)(NH4)2S或NH4HS(2分)(2)3NO2H2O=2HNO3NO(2分)()(1)Al4C3(2分) (2分)(2)4CuOCH44CuCO22H2O(或8CuOCH44Cu2OCO22H2O或3CuOCH43CuCO2H2O或6
20、CuOCH43Cu2OCO2H2O)(2分)(3)BaCO3Cu(OH)2(或BaCu(OH)2CO3)(2分)(4)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(2分)取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者的混合物(2分)28解析：.三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由(26)6得，C(s)O2(g)=CO2(g)H(2a6bc) kJmol1，则C的燃烧热为 kJmol1。.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，
21、负极反应式为CO2eCO=2CO2。(2)此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡。设反应的N2为x mol，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得0.9，解得x1，则用N2表示的平均反应速率为0.1 molL1min1。此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；
22、加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。(3)根据题给数据，由Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)得c(Ba2)4108molL1，混合后溶液中c(Ba2)2108molL1，要想产生BaSO4沉淀，混合后溶液中c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，计算得c(SO)5103molL1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01 molL1。答案：.(3分).(1)D(1分)CO2eCO=2CO2(3分)(2)AC(1分)0.1 molL1min1(2分)AB(2分)(3)0.01(3分)29解析：(1)冷却反应混合物，将反应混合物连同分水器中的水一起倒入盛有25 mL水
23、的分液漏斗中，充分振荡，静置，分离出正丁醚粗产品，故仪器B是分液漏斗。(2)反应中加入沸石的目的是防止溶液暴沸。(3)本实验主反应为可逆反应，且产物中有水，因此需把生成的水从反应体系中分离出来，使平衡向正反应方向移动，从而提高产率，分水器的作用就是把反应生成的水分离出来。当分水器中水层高度不再变化时，表示反应已基本完成。(4)步骤用25 mL水洗，除去有机层中的大部分醇和酸；步骤用碱洗，中和有机层中的酸；再用10 mL水洗，除去碱和生成的盐；无水氯化钙除去有机层中的大部分水。(5)如果反应温度过高，反应时间过长，溶液会先变黄，再变黑，主要原因是浓硫酸使有机物炭化。(6)正丁醚的理论产量为2130 gmol113.0 g，故正丁醚的产率11.5 g13.0 g100%88.5%。答案：(1)球形冷凝管(1分)分液漏斗(1分)(2)防止溶液暴沸(1分)(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2分)分水器中的水层高度保持不变(2分)(4)中和有机层中的酸(2分)除去碱和生成的盐(2分)(5)浓硫酸使有机物炭化(2分)(6)88.5%(2分)
