1、2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒假作业（1）一、选择题（每题有1个正确选项）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3下列有关反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g）+6H2O（g）H =905kJmol1 的描述不正确的是（）A生成物的总能量小于反应物的总能量B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D
2、该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量4下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离ABCD5分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A2A（g）+B（g）2C（g）H0B2A（g）+B（g）2C（g）H0C2A+B2CH0D2C2A+BH06已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下
3、，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量7已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ8化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）k
4、Jmol1C N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D N2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol19下列关于燃烧热的说法正确的是（）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应10在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=10900kJmol1C2H5OH（l）+3O2（
5、g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1367kJmol1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（）A节省化石燃料B减少有害气体的排放C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量二、填空题11在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1E2，则生成物的总能量（填“”、“”或“=”）反应物的总能量，为（填
6、“吸热”或“放热”）反应12依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为13在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活
7、化能，其单位用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的H=（用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒假作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个正确选项）1下列反应中生成物总能量
8、高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A2下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应
9、【考点】化学能与热能的相互转化【分析】A反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D吸热反应，H0；放热反应，H0【解答】解：A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故C正确；D吸热反应，H0；放热
10、反应，H0，所以当H0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C3下列有关反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g）+6H2O（g）H =905kJmol1 的描述不正确的是（）A生成物的总能量小于反应物的总能量B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量【考点】吸热反应和放热反应【分析】H0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答【解答】解：A、H0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、H0，正反应放热，故B错误；C、H0，正反应放热，故C正确
11、；D、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；故选：B4下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变
12、化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；弱酸电离是吸热过程，故错误故选C5分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A2A（g）+B（g）2C（g）H0B2A（g）+B（g）2C（g）H0C2A+B2CH0D2C2A+BH0【考点】反应热和焓变【分析】通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，这决定了如果是 2molA（g）和1molB（g）反应生成2molC（g），则是放热，反之这吸热同时要注意书写热化学方程式时要标注物质的状态【解答】解：通过对图象的分析，可知 2molA（g）
13、和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量A、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）2C（g）H0故A错误；B、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，故B正确；C、没有标注物质的状态因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故C错误；D、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2C（g）2A（g）+B（g）H0，故
14、D错误；故选：B6已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大
15、于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误故
16、选：C7已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=4
17、36KJ故选C8化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D N2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol1【考点】热化学方程式【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出，E为
18、反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）NH3（g）H=（ab）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）NH3（l）H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJmol1；故A正确，C错误；故选：A9下列关于燃烧热的说法正确的是（）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧
19、热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应【考点】燃烧热【分析】燃烧热的条件是在25、1.01105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答【解答】解：A燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故B错误；C物质的燃烧热不可利用仪器由实验测得，故C错误；D燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应，故D正确；故选：D10在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广已
20、知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=10900kJmol1C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1367kJmol1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（）A节省化石燃料B减少有害气体的排放C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量【考点】清洁能源【分析】A、酒精是可再生燃料；B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，无污染；C、工业酒精的生产原材料有粮食秸杆等，也可以合成；D、根据热化学方程式来计算出每千克燃料燃烧放出的热量，从而做出比较
21、【解答】解：A、酒精是可再生燃料，故用酒精替代化石燃料可以节省不可再生的化石燃料，故A不选；B、汽油燃烧产生SO2等污染性气体，酒精燃烧产生二氧化碳和水，无污染，故B不选；C、工业酒精的生产原材料有粮食秸杆等，也可以合成，而且粮食的总量并不过剩，故C选；D、1000gC8H18燃烧放出的热量为： KJ=47807KJ，1000gC2H5OH燃烧放出的热量为： KJ=29717.4KJ，故每千克酒精燃烧放出的热量比汽油少，故D选故选CD二、填空题11在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是ADA反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能
22、量变化，则一定是氧化还原反应C该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1E2，则生成物的总能量（填“”、“”或“=”）反应物的总能量，为吸热（填“吸热”或“放热”）反应【考点】反应热和焓变【分析】（1）A、化学反应遵循质量守恒定律；B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化；C、大多放热反应需要加热引发，反应自发进行的判断依据分析；D、依据化学反应质量守恒，反应前后能量守恒分析判断；（2）反应物总能量大于生成物总能量反应为放热反应，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应【解答】解：（
23、1）A、化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应前后原子重新组合，反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化，反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，故B错误；C、大多放热反应需要加热引发，故C错误；D、依据化学反应质量守恒可知，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒，故D正确；故选AD（2）若E1E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，故答案为：；吸热12依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水
24、时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol1（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1【考点】合成氨条件的选择【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101
25、kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（2）根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H
26、=725.8 kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=725.8 kJmol1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.8kJmol1；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1molN三N键共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为6391
27、kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1，故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJmol113在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填
28、“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的H=E2E1（用含E1、E2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂【考点】反应热和焓变【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量反应物的能
29、量；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量；H=E2E1；故答案为：放热，需要，E2E1 ；（2）反应的活化能是使普通
30、分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；故答案为：409.0KJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；故答案为：最有可能使用了催化剂；2017年1月21日
