1、潍坊市第四中学2019-2020学年高一下学期收心考试化学试卷1本试卷满分100分。考试时间90分钟。2答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。3.选择题答案必须用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔规范书写在答题纸规定的区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高
2、原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.下列化学用语正确的是（ ）A. 氯化氢的电子式： B. 乙烯的结构简式：C. 乙酸分子的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图：3.下列有关化学键的说法中不正确的是（ ）A. 化学键是相邻原子间的强相互作用B. 所有单质分子中都存在共价键C. 共价化合物中一定不含有离子键D. 离子化合物中可能存在共价键4. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英5.下列叙述正确的
3、是（ ）A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B. 石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应6. 下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动7.类比乙烯和乙醇，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成反应 氧化反应 燃烧 加聚反应 取代反应 与NaHCO3溶
4、液反应放出CO2A只有B只有C只有D8. 下列递变关系错误的是( )A原子半径：SiPSCl B最高化合价：CNOFC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D得电子能力：PSCl9. 下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )A在元素周期表中共有18个纵列,18个族B稀有气体元素原子最外层电子数均为8C副族元素全部是金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素10.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下: 下列说法不正确的是（ ）A灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯B、两步实验操作分别为过滤和萃取C反应的离子方程式为：Cl2
5、 + 2I- = 2Cl- + I2D中氧化剂也可用溴水代替二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个选项或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A该反应是放热反应B1 mol AA键
6、和1 mol BB键断裂能放出x kJ的能量C2 mol AB键断裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量13. 在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是( )A. 单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HIB.体系的颜色不再变化C. H2的体积分数保持不变D. H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 1 214.过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）A改用锌粉B改用浓硫酸C再加入少量稀硫酸D加入几滴硫酸铜溶液15. 只用一
7、种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的 ()A硝酸银溶液B溴水C澄清石灰水D氢氧化钠溶液三、非选择题：本题共5小题，共60分16. （16分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中C所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：D单质的电子式为：_；F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_；E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是_；（填写氢化物的化学式）A最高价氧化物的水化物所含化学键为_ _，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离
8、子方程式为_ _。 17(10分)有下列微粒： 16O 35Cl2 18O 14N 14C H D 37Cl2(1)互为同位素的是： ；（填序号，下同）中子数相等的是： (2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。已知可逆反应2SO2O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于 A. 仅O2中 B. 仅SO3中 C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式： (3)20g D2O中质子的物质的量为： 18(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在
9、储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_，试管b中的溶液是_。（2）浓硫酸的作用是：_。（3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是_ _。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是_。19. (12分) 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_。ABa(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌 B铝与氧化铁在高温下反应C铝与盐酸反应 DNaOH与稀硫酸反应氢气在氯气中燃烧产生苍白
10、色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_。AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q3电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：负极材料是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_ _。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_L（标况下）。20. （12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合
11、物路线如下图所示，请回答下列问题。（已知：A与金属钠可以反应生成无色气体）（1）A物质所含官能团的名称是：_，A与钠反应的化学方程式为_。（2）反应的化学方程式是：_。（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是：_（填序号）。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br（4）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热，其现象是：_。（5）若D为一种常见的高分子化合物，可以用于制作保鲜膜，则反应的反应类型为：_参考答案1-10：DCBD CADB CA11 D 12 BD 13 BC 14 AD 15B16（
12、1）3 （2分） Mg2+ （2分） 第三周期第A族（2分）（2） （2分） HClO4 （2分） H2S （2分） 离子键 共价键 （2分） Al(OH)3OH-=Al(OH)4- 或Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O（2分）17(1) 和 和 （2分）； 和 （2分） (2) D （2分）CH3CO18OH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H218O（2分）(3) 10 mol（2分）18（1）防暴沸（2分） 饱和碳酸钠(或Na2CO3) 溶液（2分）（2）催化剂 吸水剂（2分）（3）防止倒吸（2分） （4）分液（2分）19. BC （2分） B （2分） Zn或锌 （2分） 铜片表面产生无色气泡（2分） 2H+2e=H2（2分） 2.24 （2分） 20.（1）羟基（2分） 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2（2分）（2） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分） （3）b （2分） （4）产生砖红色沉淀（2分） （5）加聚反应（2分）
