1、1改变下列条件，一定能促进盐类水解的是()A升高温度B增大压强C加酸 D加碱解析：选A。盐类的水解反应吸热，升高温度水解程度增大，A正确。2下列离子反应方程式中，属于水解反应的是()ACNH2OHCNOHBNH3H2ONHOHCHCOH2OH3OCODH2CO3HCOH解析：选A。B、C、D项均属于电离，故错误。3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3 BKMnO4CFeCl3 DNaCl解析：选D。NaHCO3溶液加热后得到Na2CO3；KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液最后得到Fe2O3。4(2013茂名高三调研)下列说
2、法中，错误的是()ANaHCO3溶液中碳元素主要以HCO存在BNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深CNH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离解析：选D。A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。5(2013益阳高三检测)在一定条件下，Na2CO3溶液存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液增大B通入CO2，溶液pH减小C
3、升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析：选A。与化学平衡相似，此水解平衡体系的平衡常数K，K值只随温度而变化，A不正确；盐类水解吸热、升温K值增大，C正确；通入CO2，与OH反应而使c(OH)减小，pH减小，B正确；加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D正确。6(2011高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明
4、矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。725 时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 mol/L BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 mo
5、l/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH9解析：选B。25 时，0.1 mol/L HA溶液的pH是1(即H浓度为0.1 mol/L)，说明HA属于强酸；0.1 mol/L BOH溶液的pH是11(即OH浓度为0.001 mol/L)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A)c(OH)c(B)c(H)，由于c(OH)c(H)(已知pH7)，故c(A)c(B)，B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A)c(B)c(H)c(OH)，C错。由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 mol/L(已知pH11)的BOH溶液稀释100倍后，pH9，D错。
6、8(2013哈尔滨高三模拟)已知某温度下，0. 1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H)c(OH)，下列判断中一定正确的是()Ac(Na)c(H)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 mol/Lc(B2)Cc(H)c(OH)1.01014Dc(H2B)c(B2)解析：选B。0.1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，分两种可能：若HB为强酸的酸式酸根离子，则溶液中存在离子Na、H、B2、OH，若HB为弱酸的酸式酸根离子，则溶液中存在Na、H、B2、OH、HB和H2B，因此电荷守恒式可能是c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)或c(Na)c(H)c(OH)2c(B2)c(HB)，故
7、A项错；物料守恒式可能是c(Na)c(B2)或者c(Na)c(B2)c(HB)c(H2B)，c(Na)肯定等于0.1 mol/L，则c(B2)0.1 mol/L，故B项正确；因温度不确定，故溶液中c(H)c(OH)不一定是1.01014，C项错；若H2B是二元强酸，则c(H2B)为0 mol/L，c(B2)c(H2B)；若是弱酸，则电离方程式：HBHB2，水解方程式：HBH2OH2BOH，因溶液中c(H)c(OH)，说明HB电离的程度大于其水解程度，故c(B2)c(H2B)，故D项错。9(2013荆州高三模拟)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A某溶液中存在的离子只有Cl、
8、OH、NH、H，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H)c(NH)C0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)D0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选C。A选项电荷不守恒，该关系式中阴离子带的负电荷数大于阳离子带的正电荷数；B选项溶液中铵根离子浓度应远远大于氢离子浓度；D选项电荷不守恒。10现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液
9、中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，Kw11013，则t _(填“”、“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x
10、、y)的关系式为_(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)由大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)升温促进水的电离，即升温Kw增大，t 时Kw11014，即t 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，H2SO4中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y
11、14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14，即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案：(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)11(2013江西重点中学联考)现有25 时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”
12、或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)NH3H2ONHOH，加入少量硫酸铵固体使得平衡逆向移动，c(OH)变小，c(NH3H2O)变大，所以c(OH)/c(NH3H2O)减小。(2)氨水中的NH3H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，离子方程式为NH3H2OH=NHH2O，(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH会发生水解，所以溶液显酸性，离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(3
13、)溶液中电荷守恒式为c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，因pH7，即c(H)c(OH)，所以c(SO)c(NH) mol/L。(4)pH1的硫酸溶液中H浓度为0.1 mol/L，与等体积的氨水混合后所得溶液中的溶质是(NH4)2SO4，溶液显酸性，所以离子浓度大小为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。答案： (1)减小NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3) mol/L(4)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)12常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(m
14、ol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L _？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。解析：(1)因
15、为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 mol/L，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 mol/L。答案：(1)a7时，HA是强酸
16、；a7时，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.010513工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是_，其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：_。解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题意，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好的选择为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH2)CO3；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
