1、江苏省南京、盐城市2021届高三化学下学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料C“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2侯氏制碱法主要反应原理：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl。下
2、列有关说法不正确的是ACO2分子的空间构型为直线形 BNaCl固体为离子晶体CNa的原子结构示意图为DNH4Cl的电子式为3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃BNa2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污CAl2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料DS2有还原性，可用于去除水体中Pb2等重金属离子阅读下列资料，完成46题：蓝天保卫战持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)NO2(g)SO3(g)
3、NO(g) H141.8kJmol1。4下列有关二氧化硫的说法正确的是ASO2属于电解质BSO2为非极性分子CSO2既有氧化性又有还原性DSO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键5实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是浓硫酸铜 SO2品红溶液 浓硫酸 SO2 NaOH溶液溶液溶液A生成SO2 B检验SO2 C干燥SO2 D收集SO2 6标准状况下，SO2(g)NO2(g)SO3(s)NO(g) H2。下列有关说法不正确的是A该反应的S0BH241.8kJmol1CSO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态D标准状况下，该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约
4、等于26.0210237如右图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是A离子半径：MZ2YB电负性：YMZC简单气态氢化物的稳定性YMZDY元素基态原子的简化电子排布式可表示为X2s22p58用久置空气中的生石灰主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3制取KClO3的流程如下。H2O 打浆久置生石灰过滤KClO3KCl氯化转化Cl2 / 75水浴滤渣下面有关说法不正确的是A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率B.“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl26Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2OC.“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2、HD.“转化”时
5、发生的化学反应属于氧化还原反应离子交换膜9对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜H/NH4型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如下图所示。下列说法不正确的是A电极M接电源的正极B离子交换膜中H、NH4浓度均保持不变CH/NH4型离子交换膜具有较高的传导质子能力D阴极的电极反应式：N26e6H=2NH3，2H2e=H210乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：步骤1：向试管中加入3mL5%NaOH溶液，边振荡边滴加24滴2%CuSO4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察到有砖红色沉淀产生
6、。下列说法不正确的是A步骤1中必须加入过量的NaOH溶液B步骤2中观察到的砖红色沉淀为Cu2OC上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化D右图所示Cu2O的晶胞中，表示O原子11羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是HOHOH3COHH3COOOOOOOHHOHOCH3 甲 乙丙（羟甲香豆素） A 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B常温下1mol乙最多与含4molNaOH水溶液完全反应C丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面12室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应FeCl3(黄色)3H2OF
7、e(OH)3(红褐色)3HCl的条件。实验序号实验操作实验现象1将FeCl3溶液加热片刻溶液颜色变深2向FeCl3溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体溶液颜色变浅4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡下列有关说法正确的是A实验1得到的溶液中有c(Cl)c(Fe3)c(OH)c(H)B实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小C实验3得到的溶液中有3c(Fe3)c(H)=c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)D实验4中反应的离子方程式为Fe3HCO3H2O=Fe(OH)3CO20.035040045050
8、0550 T/题13 题13图0.80.60.20.4 丙烯腈产率丙烯腈（460 , 0.6）13工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈（C3H3N）。在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）的热化学方程式为C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g) H515kJmol1得到副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式为C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H353kJmol1丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如题13图所示。下列说法不正确的是A反应的平衡常数可表示为KB增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率C温度低于460时，丙烯腈的产率不是对应温度下
9、的平衡产率DC3H4O(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)2H2O(g)的H162kJmol1二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）工业上可用红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3）制备镍并回收副产物黄铵铁矾(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12的工艺流程如下。（1）“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是 。c(H2O2)/molL1010203040t/min题14图（2）“深度沉铁”中，通入NH3调节溶液pH，溶液温度保持65左右，加入H2O2溶液，
10、反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。溶液中Fe3转化为黄铵铁矾的离子方程式为 。溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如题14图所示，反应开始1020min内c(H2O2)迅速减小，其原因是 。（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是 。（4）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子的起始浓度0.1molL1）。金属离子的氢氧化物Ni(OH)2Fe(OH)3黄铵铁矾开始沉淀pH7.12.71.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉铁”中通入NH3调节溶液pH的范围是 。15（14分）化合物G是抗2019-nCOV病毒药物remd
11、e-sivir的中间体，其一种合成路线如下：BnOOOOOOOOOOOOOHOOOOOOHOHOOOHXOHH2SO4OBnOBnBnOH3CH3CCH3CH3H3CCH3I2CH3KOH,CH2Cl2BnOH3CH2催化剂H3CTMSCNK2CO3CH3HOOHOHABnOABnOCNCNANH3（注：Bn-： ；A：腺嘌呤类似物基团； ）（1）CD的反应类型为 。（2）一个C分子中含有手性碳原子的数目为 。（3）X的分子式为C5H12O2，AXB2CH3OH，则X的结构简式为 。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式： 。分子中有一个含一个氧原子的六元环；
12、分子中有五种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应、水解反应。（5）设计以和X为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16（16分）碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水（含有I）可提取碘。（1）采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：“氧化1”中生成In，其反应的离子方程式为 。“还原”中溶液里含有SO42，检验SO42的实验操作是 。“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有的 的性质。题16图水Cl2温度计2molL1H2SO4调pH2卤水（2）某实验小组采用如题16图所示装置、40水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl2
13、用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成IO。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有IO的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液， 。已知反应：IO5I6H=3I23H2O。实验中可选用的试剂：2molL1硫酸、 1molL1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。（3）为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500molL1CuCl2溶液20.00mL。密封静置2h，生成白色沉淀（发生反应为2Cu24I=I22CuI）。用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2)0.0125molL1。根据上述实验数据，计算卤水样品
14、中I的含量（单位mgL1，溶液混合后体积变化忽略不计；写出计算过程）： 。17（16分）汽车尾气中NOx（NO、NO2等）是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一。题17图-1 T/ NO的转化率/%（1）尿素CO(NH2)2在一定条件下可以直接还原NO生成N2，发生反应的化学方程式为 。尿素水溶液高于160时水解生成NH3和CO2，可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比n(尿素)/n(NO)时NO的转化率随温度T变化的a、b两条曲线如题17图-1所示。i）曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是 。ii）当200T450时，NO的转化率随温度升高而增大
15、；原因是温度升高， ，反应速率加快。（2）在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如题17图-2表示，两个N(s)结合生成的N2称为-N2，N2O(s)解离生成的N2称为-N2；基元反应速率随温度的变化关系如题17图-3所示。CO(g)CO(s)CO2(s)NO(g)NO(s)N2O(s)O(s)N(s)-N2-N2N2O(g)吸附脱附吸附脱附吸附脱附CO2(g)吸附脱附NO(S)解离-N2生成N2O(S)生成-N2生成1086420 T/K475500550575600625525 速率/10-10mol(cm2s)-1题17图-2 CO还原NO基元反应机理路径 题17图-3 基元反应速
16、率随温度的变化下列说法正确的是 （填写字母序号）。A在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件B在催化剂表面CO2的及时脱附有利于反应的进行C当温度超过625K时，生成的N2主要是由CO还原N2O生成的D当温度低于530K时，发生的主要反应为2NOCO=N2OCO2题17图-41006040200121314151617空燃比HCCONOx窗口80转化效率 /%1006040200121314151617 空燃比CHCONOxE寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向（3）利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、CH（还原性的碳氢化合物）作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除
17、汽车尾气中的NOx。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、CH及NOx转化效率随空燃比的变化关系如题17图-4所示。当空燃比15时，NOx转化效率降低，其可能原因是 。南京市、盐城市2021届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1A 2D 3B 4C 5C 6A 7A 8D 9B 10D11B 12C 13B 二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）（1）将Fe2氧化为Fe3；搅拌、加快反应速率（3分）（2）6Fe34SO4212NH312H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)1210NH4+（3分）反应生成的Fe
18、3催化H2O2的分解（3分）（3）防止H2O2分解（3分）（4）2.3pH2.7（3分）15（14分）（1）氧化反应（2分）（2）4（2分）（3） （2分）（4） 或 （3分）（5）（第一步原料写X，不扣分）（5分）16（16分）（1）(n1)Cl22nI=2In(2n2)Cl（3分）取少量待检液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明待检液中含有SO42（2分）在水中溶解度小，易升华（2分）（2）用CCl4多次萃取、分液，直到向水溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝色；再向萃取后的水溶液中，边搅拌边依次加入适量2molL1硫酸、1molL1KI溶液；若溶液变蓝色，说明
19、三颈烧瓶中的溶液含有IO3；若溶液不变蓝色，说明三颈烧瓶中的溶液不含有IO3（4分）（3）与I反应的n(Cu2)20.00mL103LmL10.1500molL140.00mL 103LmL10.0125molL12.5103mol（3分）卤水中I的含量为2.5103mol2127gmol1103mgg12.500L 254mgL1（2分）17（16分）（1）2CO(NH2)26NO5N22CO24H2O（3分）i）a（2分）ii）CO(NH2)2水解程度增大，NH3浓度增大（或催化剂活性增大）（或反应物分子获得能量，活化分子百分数增大，使得有效碰撞次数增多）（3分）（2）ABDE（4分）（3）O2含量较高，燃油能充分燃烧，产物中生成CO、CH的量较少，被还原的NOx的量减少；O2量增多，与N2反应生成NOx的量增多（4分）
