1、要点感悟04 随堂试训07 要点感悟1.化学反应速率 例2 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10 20 mL 3 molL的X溶液B.20 30 mL 2 molL的X溶液C.20 10 mL 4 molL的X溶液D.10 10 mL 2 molL的X溶液解析 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓要点感悟度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X
2、的浓度,X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。2.影响化学反应速率的因素 例3 在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是（）A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度要点感悟解析 浓度对化学反应速率的影响:其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度
3、是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b.化学反应若是可逆反应，反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A.减小C或D的浓度，正反应速率不变；B.增大D的浓度，正反应速率不变；C.减小B的浓度，正反应速率减小；D.增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。随堂试训1.已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min
4、1解析 据化学反应中速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案即vAvC12，而vA1 molL1min1，则vC2 molL1min1，C是正确选项。随堂试训2.某反应X3Y2E2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)0.3 mol(Lmin)，乙：v(Y)1.2mol(Lmin)，丙：v(E)0.8 mol(Lmin)，丁：v(F)0.9 mol(Lmin)，则反应最快的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁31YX vv)minmol/(L4.03min)mol/(L2.13YX vv乙解析 若以X物质的反应速率为标准，则把乙、丙、丁不同情况下其他物质表示的反应速
5、率换算为同情况下的用X物质表示的速率。因为，所以随堂试训同理，又因为0.3 mol(Lmin)由于的数值为最大，所以丁条件下该反应速率为最快。4.KClO3与NaHSO3发生氧化还原反应生成Cl和SO 的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H)的增大而加快。（1）反应开始时，反应速率加快的原因是。21YX vv)minmol/(4.02min)mol/(L8.03EX vv丙21YX vv)minmol/(L45.02min)mol/(L9.0X丁v甲Xv丁Xv24随堂试训（2）反应后期时，反应速率下降的原因是。332433243答案（1）开始发生ClO 3HSOCl3H3SO 反应，
6、随c(H)增大，v加快（2）反应进行至t1时，因c（反应物）减小，且HHSOSO2H2O反应使c(H)也减小，则v减慢解析 由于KClO3与NaHSO3反应随c(H)增大而加快，首先写出二者反应的化学方程式（或离子方程式：ClO 3HSOCl3H3SO）可见反应后有H生成。要点感悟04 随堂试训12 要点感悟1.化学平衡状态及标志（内容详见学生用书）2.化学平衡的移动及勒夏特列原理 例3 图中表示外界条件（T、p）的变化对下列可逆反应的影响：L（固）G（气）2R（气）；H0，y轴表示的是（）A.平衡时，混合气中R的百分含量B.平衡时，混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率要点感悟解析
7、 定一议二，运用淘汰法逐个筛选淘汰。压强不变时，升高温度，生成物R的百分含量增大，与图中曲线相符；温度不变时，增大压强，生成物R的百分含量降低，而图中曲线为增大；故（A）不对。其他分析略。3.等效平衡 例4（2007四川理综卷）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 molH2O（g），发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）要点感悟A.0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B.1 mol CO1 mol H2O(g)
8、1 mol CO21 mol H2C.0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D.0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2解析 本题考查了等效平衡的问题。对于反应COH2O(g)CO2H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5 mol、H2O(g)有3
9、 mol，要点感悟即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2 mol、H2O(g)有2 mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1 molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9 mol、H2O(g)有1.9 mol，此投料相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的平衡体系中再加入0.1 mol H2O(g)，而0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1 mol H2O(g)时平衡向右
10、移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1 mol、H2O(g)有2 mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。要点感悟4.平衡图像问题 例6 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）要点感悟A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化
11、剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析 催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图中甲、乙两种情况下C的浓度应该相等；图若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B的转化率越高，与图矛盾；图若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温要点感悟度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙甲平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小与图相符；图中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与D项所述情况相符。例7 左图表示mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；右图表示在一定
12、条件下达到平衡（v正v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）要点感悟A.mnpqH0B.mnpqH0C.mnpqH0D.mnpqH0解析 左图中a点前反应从正反应开始慢慢趋向平衡，a点时正好达到平衡，a点后，随着温度升高，C%减小，说明正反应是一个放热反应；右图中t时间改变条件后正、逆反应速率都比原平衡时大，故可能为升温或加压，但升温后，平衡应向逆反应方向移动，与图中描述不符，故应为加压，且加压后平衡向正反应方向移动，所以正反应是一个体积缩小的反应。随堂试训1.在一定温度下,可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A.X的生成速率与Z的生成
13、速率相等B.单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为132解析 由化学平衡状态的定义可知达到平衡状态的根本标志有两个：一是v正v逆，二是各组分的浓度不再变化。故C是正确的。A项中X、Z的计量系数不同，故其速率的数值相等并不是反应速率相等。而B只表示出了逆反应速率。因条件改变，平衡要移动，三种分子数之比保持方程式中的化学计量数比的可能性很小。随堂试训2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平
14、衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析 减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，正反应是缩小气体体积的反应，平衡应向扩大气体体积的方向移动。随堂试训3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab解析 题设的关键信息是反应达平衡后容器体积增大一倍，应转换为（1）条件变化的瞬间A、B的浓度均为原来的50%;（2）容器内压
15、强减小为原来的12。本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B的浓度由50%60%这第2个关键信息，说明生成物B的物质的量、质量、质量分数都增大了,平衡正向移动，反应物A的转化率增大,并且由压强减小,平衡向体积增大方向移动,推出ab。要点感悟04 随堂试训07 要点感悟1.合成氨工业（内容详见学生用书）2.有关化学平衡的基本计算及规律 例4 把N2和H2以11的物质的量比混合均匀后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容积固定）,在保持相同温度的条件下，四个容器中合成氨的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后，回答问题（用A、B、C、D填空）。容 器 代 号A
16、BCD平衡混合物的平均相对分子质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%要点感悟（1）都达到平衡时，容器中NH3的物质的量所占的比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器是。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是。解析 B中H2的转化率为30%，则N2转化率为10%，C中混合气体平均相对分子质量为16，设N2、H2起始各为1 mol，N2转化率为x，则H2转化率为3x，则N2 3H22NH3起始110平衡 1x 13x2x要点感悟解得：x6.25%同理，可求得D中N2转化率为11.76%1622g2g28xnmM总总答案（1）A（2）C（3）ADBC随堂试训1.为了进一步提
17、高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（）A.寻找N2的新来源B.研制低温下活性较大的催化剂C.研制500 左右时活性较大的催化剂D.研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔解析 由于合成氨反应是气体体积缩小、正反应放热的可逆反应，若能研制出低温下活性较大的催化剂，便可在低温下使反应进行，使平衡向生成氨的方向移动，又能节约能源，这是具有开发价值的研究。随堂试训2.在合成氨工业中，采用下列哪组措施，可以提高原料气的转化率（）使用催化剂采用500 左右的高温采用21075107 Pa的压强不断将氨分离出来A.B.C.D.解析 根据合成氨反应的特点，要提高原料的利用率，应尽量使化学平衡向生成N
18、H3的方向移动，故应为高压、降低温度并减少NH3的浓度，故合理。随堂试训3.有关合成氨工业的说法，正确的是（）A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500 左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是21075107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析 虽然合成氨反应中N2、H2的转化率较低，但是，由于氨易液化，及时将氨液化分离，N2、H2循环使用，总体来说氨的产率还是很高的。随堂试训4.在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（）A.20%B.30%C.40%D.50%12molg10)H(52mol4g43MxnmM总总解析N2 3H22NH3起始mol130转化molx3x2x平衡mol 1x 33x2xn总1 molx3 mol3x2x4 mol2x，m总28 gmol11 mol2 gmol13 mol34 g，故，x0.3 mol，即(N2)30%。
