1、专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 目标与素养：1.了解原子结构模型的演变。(科学态度与社会责任)2.了解原子核外电子排布及其表示。(宏观辨识与微观探析)3.掌握原子核的构成、核素、同位素的含义。(宏观辨识与微观探析)自 主 预 习 探 新 知 一、原子结构模型的演变微点拨原子结构模型的演变过程反映了科学家具有质疑、创新、求实等良好的科学品质，随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识还会不断深化。二、原子核外电子排布1原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如 O：_；Mg：_。2元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：不发生变
2、化，但 可能发生变化。(2)化合价和核外电子排布的关系活泼金属在反应中，一般 电子，表现 化合价；活泼非金属在反应中，一般 电子，表现 化合价。化合价与得失电子的关系：失去的电子数正价的数值；得到的电子数负价的数值。原子核最外层电子数失去正得到负微点拨原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，一般说来，最外层电子数小于 4 易失电子，最外层电子数大于 4 易得电子，最外层电子数等于 4，既不易得也不易失电子。三、原子核的组成1原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核又是由 和 构成的，带正电，不带电。2质量数：将原子核内所有的质子和中子的 取 ，加起来所得的数值。3原子的表示符号：AZX 表
3、示 是 Z，为 A 的一种X 原子，X 中含有的中子数为 。原子核核外电子质子中子质子中子相对质量整数值质子数质量数AZ4元素、核素、同位素的关系微点拨原子中一定有质子和电子，不一定有中子，如11H，没有中子。阳离子11H中只有质子，没有中子和电子。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)道尔顿的原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型均是不完善的，对科学发展毫无疑义()(2)最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子()(3)H2、D2、T2 互称为同位素()(4)原子8939中子数与质子数之差为 50()2下列说法中正确的是()A40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B
4、互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素D原子结构模型演变历史可以表示为：B A 项，前者中子数为 21，后者为 20，错误；C 项，一种元素可以有多种核素，错误；D 项，顺序错误。核 心 突 破 攻 重 难 认识原子的构成1.构成原子的微粒及作用原子(AZX)原子核质子Z个决定元素的种类中子AZ个在质子数确定后决定原子种类 同位素核外电子Z个最外层电子数决定元 素的化学性质2微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4
5、)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3微粒符号周围数字的含义 某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是()A.baXn含有的中子数为 abB.baXn含有的电子数为 anCX 原子的质量数为 abnD1 个 X 原子的质量约为b6.021023 gD A 项，中子数为 ba；B 项，电子数为 an；C 项，质量数为 b。1已知某离子的结构示意图为。试回答：(1)当 xy10 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、_。解析(1)当 xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应
6、为原子。(2)当 y8 时，为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。答案(1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(或其他合理答案)元素、核素、同位素的比较元 素核 素同位素 概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的
7、核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 实例 氢元素、氧元素11H、21H、14 7N、14 6C、2412Mg是不同的核素11H、21H、31H 为氢元素的同位素特别提示：同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电子排布，所以具有相同的化学性质；由于中子数不同，所以物理性质不同。元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列 8 种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg 回答问题：(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_
8、和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。解析(1)核素是具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子，一种原子即为一种核素，11H2 和21H2 都是分子，不属于核素，其余 6 种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，所以63Li 和73Li 互称为同位素。(3)14 6C 和14 7N 的质量数都是 14，但质子数分别为 6 和 7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。(4)2311Na 和2412Mg 的中子数都是 12，但质子数分别为11 和 12。答案(1)6(2)63Li 73Li(3)14
9、6C 14 7N(4)2311Na 2412Mg易错警示同位素、核素概念理解的易错点(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C 与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C 与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与12 6C。(3)化学变化中原子不发生变化，不同核素之间转化时原子发生变化，非化学变化。2下列说法正确的是()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原
10、子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.4018Ar、4019K、4020Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素A A 选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A 正确；B 选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(11H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，B 错误；C 选项中原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C 错误；D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D 错误。当 堂 达 标
11、提 素 养 1下列叙述正确的是 ()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子D当 N 层是最外层时，最多可排布 18 个电子B 原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，故 A 错误；电子在核外是分层排布的，故 B 正确；He 最外层电子数为 2，其他元素最外层电子数为 8，故 C 错误；由电子排布规律可知，N 层最多容纳 18 个电子，但为最外层时最多容纳 8 个电子，故 D 错误。2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A8 B14C16D17D 选项中各原子的最外层电子
12、数分别为 6、4、6、7，D 项正确。3.11H、21H、31H、H、H2 是()A氢的 5 种同位素B5 种氢元素C氢的 5 种核素D氢元素的 5 种不同微粒D 11H、21H、31H 是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，H是一种阳离子，H2 是氢元素形成的单质，构成上述物质微粒的元素原子具有相同的核电荷数，属于同种元素，故可称之为氢元素的五种不同微粒。4(双选)13 6CNMP(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C 表示的碳原子()A该原子的化学性质较稳定，不易发生得失电子B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，核电荷数为 6，核内质子数为 7D质子数为
13、6，核外电子数为 6，核内中子数为 7AD 13 6C 的质量数为 13，质子数核电荷数核外电子数6，中子数为 1367，最外层电子有 4 个，不易得失电子。5(1)3416S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。(2)微粒“AXn”核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。(3)由 1H162 O 与 2H172 O 所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，_种分子，互为同位素的原子有_。答案(1)16 18 18 34(2)18n A(18n)(3)2 4 2 1H 和 2H、16O 和 17O点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
