1、551540942时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13答案C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为
2、一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)远远小于0.10 molL1，D项错误。22017西安模拟在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH
3、浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。32017衡水模拟25 时，对于pH2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大B通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小C加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变D升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大答案C解析CH3COOH溶
4、液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D项错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度下，从H
5、X的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则此值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)K4K3答案D解析HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X)c(Y)c(HX)c(HY)2c(Z)2c(HZ)可得c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同
6、浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y水解程度大于Z，故c(Y)K4K3，D项正确。52016上海十三校联考体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述正确的是()A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)答案C解析本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl)n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故n(HCl)n(CH3COOH)，CH3COO
7、H能够产生更多的CO2，B项错误；CH3COOH消耗的NaOH更多，C项正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)n(CH3COO)，D项错误。62017武汉市高三调研浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小答案B解析A项，由图象可知当lg0，即VV0时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以
8、HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)c(OH)越大，由已知图象可知，由水电离出的c(H)c(OH)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。72017郑州一中联考pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A项正
9、确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)V(Y)，C项错误；由图象数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。82017湖北黄冈高三调研已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011下列选项错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废
10、水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN)H2CO3HCNHCO，故CO2H2OCN=HCOHCN，错误；B项，K(HCN)5.01010，而pH9，有c(H)109 mol/L，故0.51，即c(CN)c(HCN)，正确；C项，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；D项，等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。92014上海高考室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。
11、关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙ABCD答案D解析若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案B解析由图知，在pH06范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2，
12、A项错误；由pH3时的数据可求得HA的电离平衡常数Ka1103，温度不变，电离平衡常数不变，故pH5时电离平衡常数Ka1103，解得100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的电离程度大于A2的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)c(A2)c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)0，D项错误。二、非选择题(共40分)11(14分)(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)
13、/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25 时，醋酸的电离平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1(用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)变为b molL1，则此时c
14、2(H)_(用含a、b的代数式表示)molL1。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。答案(1)AABCE(2)小于(3) (1.75a105)/b大于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，
15、则二者c(H)之比小于10。(3)醋酸的电离平衡常数K1.75105，则c(H)c1(H)c(CH3COO)Kc(CH3COOH)1.75105a(molL1)2，c1(H) molL1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO)代入，可求得c2(H)(1.75a105)/b molL1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。122017湖南高三联考(14分)下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1)H2C2O4与含
16、等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(2)(3)5(4)2COCl2H2O=ClClO2HCO解析(1)H2C2O4KOH=KHC2O4H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次。故c(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(2)CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度
17、相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)，即c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，同理CH3COOK溶液中c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH)c(H)相等，即c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。(3)CH3COOHCH3COOH，电离常数只与温度有关。K1.8105，故c(H)1105 molL1，pH5。(4)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2COCl2H2O=ClClO2HCO。13(12分)(
18、1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105。bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(2)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定 将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案(1)中碱NH(2)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)解析(1)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(2)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
