1、上学期高一化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39 Cu64 Mn55一、选择题（每题只有一个正确选项）1、 下列物质不属于合金的是( ) A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜2、 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气3、 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( ) A、N2B、SO2C、NO2D、NO4、 放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是( ) A、19B、53C、72D、1
2、255、 光导纤维的主要成分是（ ）A、CuB、SiO2C、Al2O3D、FeS6、 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( ) A、都是含氧酸B、都属于强电解质 C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气 7、 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液8、 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A、通入氯气 B、加入ZnC、加入FeD、加入Cu9、 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A、
3、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠10、 下列气体不能用排水集气法收集的是( ) A、NOB、NH3C、O2D、CO11、 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是( ) A、氧化物B、酸式盐C、含氧酸D、没有合理选项12、 下列有关电解质的说法正确的是( ) A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质13、 下列实验现象的描述错误的是( )。 A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生 C、向FeCl2溶液中滴加新制
4、氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色 D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、下列离子方程式的书写正确的是( ) A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- =CO2+H2O B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ =H2+Fe3+ C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3 D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- =CO32- +H2O15、 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L
5、NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA 二、非选择题16、硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 (1)铁_； (2)氧化铜_； (3)碳酸钠_； (4)氢氧化钡溶液_； (5)氯化钡溶液_。17、 在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中， (1)不能用浓硫酸干燥的气体有_； (2)酸雨主要有_气体造成的； (3)比空气轻的气体有_； (4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_； (5)能用碱石灰干燥的气体有_； (6)能使品红溶液褪色的气体有_； (7)可导致光化学烟雾的气体有_
6、。18、 (1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)在_mL 0.2 mo1L-1 NaOH溶液(密度为1 gcm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1L-1 CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。 19、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是_（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_（填化学式）；该实验表
7、明浓硫酸具有 性、 性。 (2) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。 20、 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(4)(1)和(3)的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_。21、有一已磨成粉末的混合物试样， 是由
8、下列六种物质中的若干种等量组成(A) NaCl (B) KCl (C) CaCl2(D) CuSO4( 无水) (E) Na2SO4 (F) Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。实验四：继续滴加BaCl
9、2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质 （ 从(A) -(F)中选两项，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪两种物质 （ 从(A) -(F)中选两项）（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验 (A) 实验一 (B) 实验二 (C) 实验三 (D) 实验四 (E) 实验五 22、加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_。23
10、、用Na2CO3固体配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_。(2)应称取Na2CO3的质量为_。24、请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。混 合 物实验方案反应化学方程式(1)铁粉中混有少量铝粉(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl225、 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl
11、2。完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是_，还原产物是_。(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？参考答案一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、A 14、D 15、B二、16、(1) Fe2H Fe2 H2 (2) CuO2HCu2H2O(3)CO32 2H H2OCO2 (4)Ba2+ +2OH2HSO42 BaSO42H2O(5)Ba2+ +SO42 BaSO417、(1)NH3 (2)SO2 、NO2 (3)NH3、H2 (4)HCl、NH3 （5）NH
12、3、O2 、H2、(6)SO2 、Cl2 (7)NO218、（1）12.6g，4.2141023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 （3）125 2.519、（1）C ；SO2 ; 脱水性、强氧化性 （2）2Cu + O2 = 2CuO 、CuO +H2SO4 CuSO4 +H2O20、（1）2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3+ 2HClO (4) (1)21、（1）CD （2）、EF（3）、DE 22、4.16 g 23、（1） (2)26.5g24、混 合 物实验方案反应化学方程式(1)将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤。2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2(2)将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热。2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2(3)向该FeCl3溶液中通入适量的Cl22FeCl2Cl2 2FeCl325、（1）KMnO4 MnCl2 （2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO4参加了反应。
