1、江门市2011届普通高中高三调研测试理科综合试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。 2做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。 4所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。 5考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cu-64 Ag-108第部分（选择题118分）一单项选择题：（
2、本题共16道小题，每小题4分，共64分在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7下列离子方程式正确的是A向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：B向次氯酸钙溶液通入C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA B在熔融状态下，lmol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D将0.1mol氯化铁溶子1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+9短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示
3、（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A简单阴离子半径： ebc B单质的氧化性：ceC最外层电子数：adc D氢化物的沸点：bc10下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的H2S04 B. AgI胶体在电场中自由运动 C红磷在过量C12中燃烧生成PCl3 DK与水反应比Li与水反应剧烈11用的盐酸滴定的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A B. C. D. 12. 用铜片、银片、Cu (N03)2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 A在外电路中，电流由银电极流向铜电极 www.ks5 高#考#资#源#网 B原电池开始
4、工作时，铜电极发生还原反应 C实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D若有1mol铜溶解，可析出108g银二双项选择题：（本题共9小题，每小题6分，共54分每小题蛤出的四个选项中，有两个选项符合题意全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22. 关于下列图示装置的描述中，错误的是 A装置中，c为阴极，d为阳极 B装置可用于收集H2、CO2、02、NO等气体 C装置中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 D装置可用于收集氨气，并吸收尾气23. 下列有关物质检验的实验结论正确的是第部分（非选择题182分）三、非选择题：（本题共11道小题，共182分）30. （16分）
5、我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解过程如下图(1) 化合物A的结构简式为： ，化合物B中含有两个官能团的名称分别 是： 。(2) 化合物C通过消去反应制备乙炔的化学方程式为； （注明反应条件）(3) 化合物B在一定条件下可生成一种高分子化合物D，是一种理想的绿色高分子材料，请写出化合物D的结构简式： 。(4) 下列有关说法中正确的是 AM与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 BB能发生酯化反应，不能发生消去反应 www.ks5 高#考#资#源#网 ClmolM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH D1molC与金属钠反应，放出的气体的物质的量为2mol31.
6、 (16分)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题。(1)已知： 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： .(2) 某研究小组在673 K、30 MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：,其，n(H2)和n(NH3) 随时间变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 .(填字母）A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到化学平衡状态C. 若t3时由673K升至773K，则n(H2)将增大D. t2、t3时刻，n(H2)不相等（3） 在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4mo
7、lN2混合于一容积为4L的密闭容器中发 生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH3,计算：（写出计算过程） 3min内以H2表示的化学反应速率；该条件下的平衡常数？32. (16分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe203)和回收(NH4)2S04，具体生产流程如下：回答下列问题：(1) 在废渣溶解操作时，应选用 溶解（填编号）。 A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸(2) 物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、C12、Mn02)， 其理由是 .(3) 根据下图有关数据，你认为工业上氧化
8、操作时应控制的条件是： 。(4) 往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式： 。33 （16分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。(1) 检验这种新型洗涤剂含有Na+的操作和现象是 。(2) 如果纯碱中含有少量Fe3+杂质，对这种洗涤剂产生不良影响是 。(3) 某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeC13固体产生气体的成分：取该洗涤剂100ml，加入25 gFeC13固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。、澄清石灰水、BaC12稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、
9、洗气瓶。 对该气体成分提出合理假设。 假设1：该气体是02; 假设2：该气体是 ； 假设3：该气体是 。 设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论： 参考答案： 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.A 22. AB 23. BD 第部分（非选择题182分）三、非选择题（11小题，共182分）30.（16分）（1）（2分）， 羧基、羟基（各2分，共4分）（2） （4分，漏条件或扣1分，漏配平扣2分）（3） （2分）（4）A、C （各2分，共4分，错选1个扣2分）31.（16分）（1） （4分，单位错漏扣1分）（2）AC （各2分，共4分，错选1个扣2分）（3
10、） 起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4（3分，结果或单位错漏扣1分） （3分，结果或单位错扣1分）32.（16分）（1）D （4分）（2）空气 （2分） 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）（4分，化学式或配平错漏0分，漏扣1分）33.（16分）（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂（2分），在酒精灯火焰上灼烧（1分），火焰呈黄色（1分）（合理即给分）（2）催化双氧水的分解反应（或加快水解，或加快洗涤剂失效、变质等） （3分）（3） 和 （各2分，共4分）（5分，预期现象与假设相对应，合理即给分）实验操作预期现象与结论8.0molL-1NaOH溶液（1分）澄清石灰水不变浑浊，木条复燃；（1分）并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的澄清石灰水变浑浊，木条不复燃；（1分）出口处。（1分）澄清石灰水变浑浊，木条复燃。（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
