1、课程标准1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点展示1.强弱电解质的判断与比较。2比较某些物质导电性的强弱。3外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。一、强电解质和弱电解质1概念(1)强电解质：在水溶液中能够电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。完全部分2电离方程式的书写(1)强电解质用“”；弱电解质用“”。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：。=H2CO3 HHCO3、HCO3HCO32Fe(OH)3Fe
2、33OH3常见物质(1)强电解质：、大多数盐及活泼金属氧化物。(2)弱电解质：等。想一想1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？提示：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。强酸、强碱弱酸、弱碱和少部分盐二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当的速率和的速率时，电离就达到了平衡。2电离平衡常数(1)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的之
3、比是一个，称为电离平衡常数。电离成离子离子重新结合成分子相等各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度常数(3)意义分析K值知，弱电解质的电离程度。K越大，表示弱电解质的电离程度，弱酸或弱碱相对。(4)影响因素：K只与有关，升温，K。(2)表达式对于ABAB，K ABAB不大越大较强温度增大(5)注意问题多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是，所以其酸性取决于步电离。升高温度，K值。3影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因弱电解质是决定性因素。Ka1Ka2Ka3第一增大本身的性质(2)外因浓度：浓度越大，电离程度。在稀释溶液时，电离平衡移动，而离子浓度一般会。温度：升温，电离程度，平衡
4、移动。加入某种强电解质：其中含的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向的方向移动。越小正向变小增大正向弱电解质逆反应想一想2已知电离平衡常数K(HF)K(HNO2)K(HCN)，若增大浓度，平衡常数如何变？同浓度的NaF、NaNO2、NaCN谁的pH最大(相同条件下)?提示：平衡常数的变化只与温度有关，与浓度无关，故增大浓度，平衡常数不变；由平衡常数知HCN最弱，故其对应的盐水解程度最大，pH最大。考点一 影响电离平衡的因素1内因弱电解质本身，如常温下K(HF)K(CH3COOH)。2外因以CH3COOHCH3COOH为例(1)温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平 衡 向 右 移
5、动，CH3COOH 电 离 程 度 增 大，H 、CH3COO增大。(2)浓度加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO)、n(H)增大，但CH3COO、H减小。(3)同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1 molL1的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了CH3COO或H，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使H减小，后者使H增大。(4)化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向
6、电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO322H=H2OCO2，使H减小，平衡向着电离的方向移动。灵犀一点：用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特别原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。【案例1】已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH。(1)要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是_。A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸D加水(2)若CH3COOH电离平衡的图象为下图，则t1时改变的条件是_。【解析】解答本题需注
7、意以下两点：熟悉影响CH3COOH电离平衡移动的因素。利用H/CH3COOHn(H)/n(CH3COOH)分析更易理解。(1)加烧碱溶液消耗H，平衡向右移动，n(H)、n(CH3COOH)均减小，但n(H)减小程度大，故HCH3COOHnHnCH3COOH减小，A错误；升高温度，平衡向右移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，B正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H)增大，但n(H)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，C错误；加水，平衡向右移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，D正确。(2)根据vt图象知在t1时刻v(电离)和v(生成)均增
8、大，且平衡向电离的方向移动，又因为电离过程是吸热的，故t1时刻改变的措施为升高溶液温度。【答案】(1)BD(2)升高温度【规律方法】用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。【即时巩固1】化合物HIn因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H(aq)In(aq)红色蓝色浓度为0.020 mol/L的下列溶液：HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使该指示剂显红色的有()ABCD【解析】若使指示剂显红色，则电离平衡应向左移动，、符合。【答案】B考点二 强酸与弱酸(或强碱
9、与弱碱)的比较实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法结论(1)测0.01 molL1HA的pHpH2，HA为强酸pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸pH7，HA为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性导电性弱的为弱酸(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸灵犀一点：表中(1)和(
10、2)是中学化学通常选用的两种实验方案，其他方案因操作复杂不宜选用，但应注意掌握其实验原理。【案例2】(2009山东理综)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】解答本题的关键是正确理解强酸、弱酸稀释的特点和KW的含义，将电离平衡知识与图象结合起来进行比较分析。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点知盐酸加水稀释比醋酸释释的pH增大得快，故是盐酸的，是醋酸的，A错；b点溶液中的离
11、子浓度大于c点，故b点的导电性强，B对；温度相同时，KW相同，C错；b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，D错。【答案】B【规律技巧】一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：比较项目酸 n(HCl)(强酸)n(CH3COOH)(弱酸)HpH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积与金属反应开始的速率一元强酸相同大小小相同大一元弱酸小大大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：比较项目酸 n(HCl)(强酸)n(CH3COOH)(弱酸)Hc(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积与金属反应开始的速率一元强酸n(CH3COOH)(弱酸)大相同小小小相同一元弱酸大大大【即时巩固2】(2010烟台模拟)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()【解析】本题主要考查学生对强弱电解质与金属Zn反应的理解，难度中等。根据题中所给各物质的量可知盐酸不足(物质的量：醋酸盐酸)，又因为醋酸是弱电解质，所以平均反应速率：醋酸盐酸，故B错，C正确；反应结束后，溶液pH：醋酸盐酸，A错；反应过程中，溶液H：醋酸盐酸，D错。【答案】C
