1、第2课时元素周期律1.具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是()A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价解析:金属元素无负化合价,具有负化合价的一定是非金属元素。答案:B2.19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:根据结构决定性质的原理可知:元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案:D3.下列排列顺
2、序正确的是()热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4A.B.C.D.解析:中氢化物的稳定性:HFH2O;中原子半径:NaMg,而Mg比O多一个电子层,所以MgO;P、S、Cl元素非金属性强弱为ClSP,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4。答案:B4.X、Y为两种金属元素,它们最高价氧化物对应水化物的碱性XOHYOH。下列说法正确的是()A.X比Y活泼B.Y比X活泼C.X、Y的最外层电子数都为2D.X、Y的最高价相同,都为+2价解析:根据最高价氧化物对应水化物的碱性XOHYOH可知,X比Y活泼;X、Y的最外层电子数都为1;
3、最高价都为+1价。答案:A5.关于1117号元素的性质比较中:元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性依次减弱元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是()A.B.C.都不正确D.答案:D6.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B从酸中置换出H2多D.常温时,A能从稀酸溶液中置换出氢,而B不能与稀酸溶液发生反应解析:能说明金属A比金属B活泼性强弱的依据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度,而非失去电
4、子的多少。D项中A能从酸中置换出H2,说明A易失去电子,而B不能从酸中置换出H2,说明B比A难失去电子,进而说明A的金属性强。答案:D7.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-解析:A项,Mg、Ca最外层电子数相同,因最外层电子数相同的原子,原子序数越大,原子半径越大,故r(Mg)r(Ca);Ca、K电子层数相同,因电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小,故r(Ca)r(Cl-)r(K+);Na+比另外三种粒子少一个电子层,所以半径最小,B项正确。C项,Br-、Br
5、属于同一元素,由同种元素的原子半径小于其阴离子半径可知r(Br-)r(Br);Br、Cl最外层电子数相同,故r(Br)r(Cl);Cl、S核外电子层数相同,故r(Cl)r(Na+)r(Al3+);Cl-比另外三种离子多一个电子层,所以半径最大,D项错误。答案:B8.下列粒子半径之比大于1的是()A.r(Na+)r(Na)B.r(Cl)r(Cl-)C.r(P)r(S)D.r(F)r(Cl)解析:由微粒半径大小比较规律可知:对于同种元素来说,原子半径大于阳离子半径,原子半径小于阴离子半径,A中r(Na+)r(Na),故A错误;r(Cl)r(S)(电子层数相同,原子序数大的半径小),故C正确;D中r
6、(F)r(Cl),D错误。答案:C9.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.元素氧化物对应水化物的酸性强弱C.元素单质与酸反应置换出氢的难易D.元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易解析:元素的非金属性强弱的比较方法:单质与H2反应越容易或形成的气态氢化物越稳定,其非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其非金属性越强。答案:D10.某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为()A.H2m-8+nROmB.H2n-8+mROmC.H2ROmD.H2mR
7、Om解析:书写最高价氧化物对应水化物的化学式,关键是确定R的化合价,再根据化合物中化合价代数和为零确定组成。据HnR中R为-n价,按照R元素最高化合价和最低化合价绝对值之和等于8的原则,R元素的最高化合价为+(8-n),又知H为+1价,O为-2价,分子中有1个R和m个O,根据化合物中化合价代数和为零即可写出其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2m-8+nROm。答案:A11.用“”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3;H2SiO3H3PO4。(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2;Mg(OH)2Al(OH)3。(3)稳定性:H2OH2S;H2SHCl。(4)还原性:H2OH2S;
8、H2SHCl。(提示:2H2S+O22H2O+2S)(5)酸性:H2SO4H2SO3;HClO4HClO。解析:(1)根据元素非金属性强弱来判断其最高价氧化物对应水化物的酸性的相对强弱,非金属性:CSi,PSi。(2)根据元素金属性的强弱来判断其最高价氧化物对应水化物的碱性的相对强弱,金属性:CaMg;MgAl。(3)根据元素非金属性强弱来判断非金属氢化物的稳定性,非金属性:OS;ClS。(4)根据置换反应来判断元素还原性的相对强弱。(5)根据化学反应,较强酸能制得较弱酸的原理,可判断酸性的相对强弱。答案:(1)(3)(4)(5)12.A、B、C三种118号范围内的元素,A对应的单质是能与强碱
9、反应产生氢气的金属,B的单质是最轻的气体,C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体,该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空:(1)A的原子结构示意图为。(2)B的同位素中常用于制造核武器的是。(3)写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式:。(4)实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质,写出该反应的离子方程式。解析:能与强碱反应产生氢气的金属是铝,最轻的气体单质是H2,黄绿色的气体是Cl2,所以A是Al元素,B是H元素,C是Cl元素。在氢元素的三种核素中,12H和13H可以用于制造氢弹。答案:(1) (2)12H、13H(3)2KClO32KCl+3O2(4)2Al+2OH
10、-+2H2O2AlO2-+3H213.某元素R的气态氢化物为RH3,其最高价氧化物的化学式为;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有3个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有4个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为。解析:写化学式,确定化合价是关键。由氢化物化学式为RH3可知,R显-3价,而其最高价氧化物及其对应水化物中R应显最高正价,根据元素的最低负价绝对值与最高正价之和为8,可推出R的最高正价应为+5,再根据化学式中正负化合价的代数和为0的原则,可确定最高价氧化物的化学式为R2O5;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有3个氧原子,则最高价氧
11、化物对应水化物的化学式为HRO3;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有4个氧原子,则最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4。答案:R2O5HRO3H3RO414.某同学做元素周期律性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表所示(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞溶液A.浮于水面,熔成小球,在水面上四处游动随之消失,溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,并且可在空气中燃烧,溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不是很剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
12、镁带与2 molL-1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验内容:实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式(3)实验结论:。解析:根据所给出的实验内容不难看出,该学生是想以第3周期为例,设计实验验证同一周期元素性质的递变规律。先分析每个实验可得出的结论:做的是镁、钠分别和水反应的实验,比较两者和水反应的难易程度及生成的Mg(OH)2、NaOH碱性的强弱;Cl2能从H2S中置换出硫;可分别得出镁、铝和盐
13、酸反应的难易程度;氢氧化铝是一两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体来看,可发现这6个实验都是研究第3周期的单质和化合物的性质,从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性的强弱和氯、硫两种元素非金属性的强弱,所以这一套实验的目的是“验证第3周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律”。(2)根据元素周期表第3周期中元素的排列顺序,可确定实验操作顺序和与之对应的相关实验现象。(3)该小题具有一定的开放性,如金属性:NaMgAl,非金属性:SCl都对,但答题时最好与该实验的目的相对应:同一周期,从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。答案:(1)验证第3周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2OMg(OH)2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2DMg+2HClMgCl2+H2EAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S(3)同一周期,从左往右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
