物质在水溶液中的行为离子平衡第三讲 水的电离与溶液的pH(一)北京四中：田军复习回顾：1.强电解质的定义2.弱电解质的定义新课引入：思考：如何证明水是弱电解质？需要哪些数据或实验？请说明理由。一、水的电离（一）水的离子积常数注：（1）Kw （2）浓度为 （3）Kw= （二）影响化学平衡状态的因素常温下，对纯水进行下列操作，完成下表：小结： 注：任何水溶液中，水所电离而生成的 c(H+)水=c(OH-)水Kw不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。例1：常温下，0.05 mol/L的 H2SO4 溶液中，c(OH-)= ，水电离出的c(H+)= 。例2：0.05 mol/L的 Ba(OH)2 溶液中，c(H+)= ，水电离出的c(OH-)= 。常温时的稀溶液里：Kw = c(H+) c (OH-)=110-14 二、溶液的pH和溶液的酸碱性1、pH=lgc(H+) pOH=lgc(OH-)常温下，pH+pOH=14当溶液C(H+)1 mol/L 时，直接用C(H+)而不用pH来表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性判断c(H+)溶液 = c(OH-)溶液 中性溶液c(H+)溶液 c(OH-)溶液 溶液c(H+)溶液 c(OH-)溶液 溶液3、酸碱性的测定方法（1）定性：利用 （2）定量：
