1、章末综合测评(二)元素与物质世界一、选择题1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫选项纯净物混合物电解质非电解质C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气BA项，盐酸是HCl溶于水后的混合物；C项，碳酸钙虽难溶于水，但溶于水后会电离出Ca2和CO，属于盐类，故应为电解质；D项，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。2下列说法正确的是()A食盐水是电解质B氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电CCuSO4是电解质，CuSO45H
2、2O不是电解质D蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质DA中食盐水是混合物，不是电解质；B中氯化氢虽是电解质，但液态氯化氢不导电；C中无论CuSO4还是CuSO45H2O，都是化合物，也都是电解质。3为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是()A过滤 B电泳C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤C渗析法可以提纯、精制胶体。4下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()ACO用于高炉炼铁B用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)D用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多AB、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；
3、A项中高炉炼铁的反应为Fe2O33CO高温,2Fe3CO2，Fe、C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。5下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A2Fe3Cl22FeCl3B2NaCl2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OB氯气中化合价全部降低，被还原，故A错误；氯元素化合价全部升高，被氧化，故B正确；该反应不是氧化还原反应，故C错误；氯气部分被氧化部分被还原，故D错误。6下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3
4、溶液的反应BA项中的碳酸钡和C项中石灰石都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCOH=H2OCO2。7下列关于分散系的叙述不正确的是()A分散系的分类：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔效应有关C把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。8下列反应中，划线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O
5、3D还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。9下列化学反应对应的离子方程式正确的是()A盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4DFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2OAB项应为Fe2H=Fe2H2；C项应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项应为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。10下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、N
6、a、Cl、NOC强酸性溶液中：Fe3、K、SO、NOD在碳酸钠溶液中：K、NH、Cl、SOAA项为无色溶液，而MnO有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。11下列说法中正确的是()A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B2Fe3Cu=2Fe2Cu2，此反应中氧化性：CuFe2CSO中的硫元素化合价是6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强D氧化性强弱的顺序为Z2A3，则溶液中可发生：Z22A2=2A32
7、ZDA项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原性、氧化性强弱，错误；B项，2Fe3Cu=2Fe2Cu2中铜是还原剂，Fe2是还原产物，所以还原性：CuFe2，错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO的氧化性不一定很强，错误。12铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2D由反应知氧化性：Tl
8、3Ag，由反应知，氧化性：AgFe3，由反应知氧化性：Fe3Fe2，所以氧化性强弱顺序为Tl3AgFe3Fe2。13现有40 mL浓度为0.04 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5A设元素A在还原产物中的化合价为n，反应前A是6价，反应中S元素化合价从4价升高到6价，则根据电子得失守恒可知0.04 L0.04 molL1(64)0.02 L0.02 molL12(6n)，解得n2。14某学生检验出一无色溶液中含Ba2、Ag，
9、同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断此溶液中不能大量存在的离子是()Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3A BC DD由该溶液无色可确定Cu2、Fe3肯定不存在；Cl与Ag不能大量共存，S2与Ag、H不能大量共存；CO与Ba2、H、Ag不能大量共存。故溶液中肯定不存在Cu2、Fe3、Cl、S2、CO。15下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中将CO2通入大量KOH溶液中CO22OH=COH2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴
10、入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OHHCO=COH2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体CO2OH=HCOD将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO22OHCa2=CaCO3H2O，A项错误；第栏反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，第栏反应的离子方程式为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，两者不同，B项错误；第栏反应的离子方程式为2HCOCa
11、22OH=CaCO32H2OCO，第栏反应的离子方程式为HCOOH=COH2O，两者不同，C项错误；第栏反应生成的是NaHCO3，第栏反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者离子方程式相同，D项正确。16已知某溶液中含有Mg2、Ba2、Ag和NO，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是()A试剂A可能为NaOH溶液B沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2C每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D生成沉淀1的离子方程式只能是AgCl=AgClD由题意可知，溶液中含有Ba2、Mg2、Ag，应先加入N
12、aCl溶液除去Ag，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是AgCl=AgCl，故D正确。17某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：可以除去氯气中的少量氯化氢C图中：发生的反
13、应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色DA项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，Cl2能与NaHCO3溶液反应且氯化氢气体与NaHCO3反应产生CO2气体；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl2H2O=HClHClO，HClO具有漂白作用。18某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A试剂是Ba(NO3)2溶液，试剂是HCl溶液B的操作均为过滤C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2DY和Z中都含有BaSO4C氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，
14、为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；由分析知，试剂是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO，故A错误；由分析知，操作、为过滤，而的操作为酸化，故B错误；试剂为碳酸钾，步骤中加入试剂的目的是除去Ba2，故C正确；由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误。二、非选择题19.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎无可替代。(1)现有下列五种物质：CaO、CO2、M
15、gO、Fe2O3、CuO。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据(写出两条依据)：_；_。(2)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_。.下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1)分类标准代号A表示_(填选项)。a两物质都是氧化物b两物质的水溶液都可以导电c两物质都是含碳化合物d两物质都是非电解质(2)上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方
16、程式为_。解析.根据物质的状态，CO2常温常压下为气态，其余为固态；根据物质的组成元素，CO2为非金属氧化物，其余为金属氧化物；根据物质的性质，CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物。(2)根据分散质微粒直径的大小，食醋中的CH3COOH分子直径1 nm，豆浆中的蛋白质分子直径在1100 nm之间，故生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体。.(1)乙醇不是氧化物，故a错误；乙醇的水溶液不导电，故b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；乙醇和二氧化碳两物质都属于非电解质，故d正确。(2)五种物质中Fe2O3能与稀硫酸在常温下发生化学反应生成硫酸铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3
17、6H=2Fe33H2O。答案.(1)CO2，常温常压下为气态，其余为固态CO2，该物质为非金属氧化物，其余为金属氧化物(或CO2，该物质为酸性氧化物，其余为碱性氧化物)(2)溶液胶体.(1)cd(2)Fe2O36H=2Fe33H2O20(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是_。(填序号)FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是_，HCl做氧化剂的是_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OFe2HCl=FeCl2H2PbO24HCl(浓)PbCl2Cl2
18、2H2OKClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2OCuO2HCl=CuCl2H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。_P_FeO_CaO_Ca3(PO4)2_Fe_Mn2_ClO_H2O=_MnO2_Cl2_(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。解析(1)FeCu2=Fe2Cu表示铁与可溶
19、性铜盐反应，可表示一类反应；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应；Cl2H2O=HClHClO表示氯气与水反应，只表示一种反应；CO2H=CO2H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应；AgCl=AgCl可表示硝酸银与可溶性氯化物的反应。(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；Fe2HCl=FeCl2H2中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂；KClO36HCl(浓)KCl3C
20、l23H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；CuO2HCl=CuCl22H2O中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；HCl做还原剂的是，HCl做氧化剂的是。(3)根据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式为2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe；根据得失电子守恒和电荷守恒可配平该反应的化学方程式为5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H。(4)实验室制备氢氧化铁胶体的方法：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色。将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，不能形成胶体；生产自来水时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸(HClO)，H
21、ClO可用于消毒，同时生成HCl，HCl、HClO电离生成的阴离子Cl、ClO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体时，当液体呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀。答案(1)(2)(3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H(4)红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热，胶体发生聚沉21如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。A B C
22、D已知：装置A是氯气的发生装置，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_(填字母)。序号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是_。解析(1)实验室制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在
23、饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装置B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(2)监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，故装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。答案(1)除去Cl2中的HCl(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱(3)d (4)吸收多余的氯气，防止污染环境22某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水
24、得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I氧化为I2，I2易溶于CCl4)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定不含有_；一定含有_；无法确定是否含有_。(4)中所得沉淀的洗涤的方法是_。解析(1)根据题意分析可知，中白色沉淀应为碳酸钡，碳酸钡可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O。(2)中生成白色沉淀的离子方程式为ClAg=AgCl。(3)根据题意分析可知，该固体中一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2, 一定含有Na2CO3，无法确定是否含有NaCl。(4)洗涤中所得沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作23次。答案(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)AgCl=AgCl(3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2Na2CO3NaCl(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作23次
