山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

1、山东省潍坊市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（ ） A.蚕丝的主要成分为蛋白质B.蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤C.仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为CH2=CH-CND.棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（ ） A.用可见光束照射能区别溶液和胶体B.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C.盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去

2、工业废气中的Cl23.下列说法错误的是（ ） A.丙烯在一定条件下可以发生取代反应B.正戊烷的沸点比新戊烷的高C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ） A.FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为NAB.2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,C.1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3NAD.1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4NA5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（ ） A.常温下Fe与浓硫酸反应生成硫

3、酸铁、SO2和H2OB.钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2C.苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠D.140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（ ） A.重铬酸钾用于测酒驾: B.碱性溶液中, KCIO与Fe( OH),反应制备净水剂K2FeO4C.侯德榜制碱的原理 NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCO D.硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂: 7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少B.阴离子树脂吸附1mol 后,交换出

4、2mol OH-C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应 8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（ ） A.关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置aB.实验中装置b中的液体会出现明显分层C.反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀D.反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分,其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该物质的分子式为 B.该物质能与NaOH溶液发生反应C.在一定条件下,该物质可以发生消去反应D.该物质可以是酚类物质的

5、同分异构体10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（ ） A.AB.BC.CD.D11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成, 下列说法错误的是（ ）A.一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应B.可用NaHCO3,溶液鉴别香草醛和青蒿酸C.利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素D.青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（ ） A.a与b均是苯的同分异构体B.a与d互为同系物C.a、c、d的二氯代物均有3种D.

6、b、c都能使漠水褪色13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为 1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为（ ）A.B.C.D.14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（ ） A.反应釜中的主要反应为 B.过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性C.硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止 分解D.过碳酸钠遇石灰水反应变质二、非选择题15.绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。 （1）含高浓度CN-的废水可用多硫化

7、物MS4溶液在碱性条件下处理, CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 转为化 ,写出该反应的离子方程式_ （2）含有NaCN的废水还常用Ca(CIO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下: 反应.Ca(CIO)2+2H20=Ca(OH)2+2HCIO反应.2NaCN+2HCIO+Ca(OH)2=2NaCNO +2H20 +CaCl2(CNO-中C为+4)反应.NaCNO+HCIO- +H2+N2+NaCl(未配平)反应中氧化剂是_(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是_（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以C

8、uO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为_。分析pH6时CN_去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明） 16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,氧元素的质量分数为16%,A的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连) 回答下列问题:（1）A的相对分子质量是_ （2）由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示: A的化学名称为_生成E的化学方程式为_（3）A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。其中分子内所有碳原子在同一 个平面上的A的结构简式为_分子中

9、存在 ，且存在顺反异构体的A的反式异构体的结构简式为_（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。若A分子 中存在“-OH”、“ ”和两个“ ”，且分子中存在两个手性碳原子。则A的结构简式为_17.氯酸钾是一种重要的氧化剂,受热易分解。为充分利用资源,变废为宝,实验室以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KCIO3的流程如下 回答下列问题:（1）加热下氯化过程发生反应的化学方程式为_ （2）为保证氯化过程中Cl2反应充分,制Cl2时应采取的措施是_,导气口n后所连接装置合适的是_(填序号)。 （3）操作2包含一系列实验操作,主要为_降温结晶过滤洗涤低温干燥

10、。 （4）下图是制备过程中处理尾气的部分装置。 B中溶液为_A中装有蒸馏水,查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO,H2O,FeCl,等物质还原成Cl- ， 请设计实验方案测定A中氯元素含量_18.钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有 、 、FeO, Al2O3, SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下: 回答下列问题:（1）滤渣中的主要成分是_ （2）用硫酸溶解渣粉时 转化为 反应的离子方程式为_ （3）KCIO3与Fe2+反应的离子方程式为_ （4）粗铵明矾纯化采取的操作名称是_ （5）采用热重分析法测定铵明矾NH4Al(SO4

11、)2. XH2O所含结晶水数,将1mol晶体加热到120时,失掉18g结晶水,失重3.97%,硫酸铝铵晶体的化学式为_ （6）研究小组探究制得的铁红中是否含有Fe2+,正确的操作是_ 可选试剂:稀硫酸、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液19.普罗巴酮为广谱高效膜抑制性心律失常药。一种合成普罗巴酮的路线如下: 回答下列问题:（1）H中含氧官能团的名称为_,FG的反应类型为_ （2）化合物E的结构简式为_ （3）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_ （4）能发生银镜反应且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有_种，（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

12、3:2:2:1的异构体的结构简式为_(写出一种即可)。 （5）兔耳草醛（ ）是一种重要的香料。设计由对异丙基苯甲醇和丙醛制备兔耳草醛的合成路线(无机试剂任选):_ 答案解析部分一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) 1.【答案】 B 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料 【解析】【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，选项正确，A不符合题意； B.蚕丝的主要成分是蛋白质，碱性条件下，蛋白质会发生水解，故蚕丝制品不能用碱性的洗涤剂洗涤，选项错误，B符合题意；C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，选项正确，C不符合题意；D.棉织品是植物纤维加工而成的，纤维素属于多糖，选项正

13、确，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质； B.根据蛋白质的性质分析；C.根据聚合物确定其单体；D.根据棉织品的成分分析；2.【答案】 C 【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变，胶体的性质和应用 【解析】【解答】A.胶体具有丁达尔效应，可见光束照射时，能产生明亮的光路，而溶液不具有丁达尔效应，故可用可见光束照射区分溶液和胶体，选项正确，A不符合题意； B.小苏打的主要成分是NaHCO3 ， 可用作焙制糕点的发酵粉，选项正确，B不符合题意；C.盐碱地显碱性，熟石灰为Ca(OH)2 ， 显碱性，可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤，选项错误，C符合题意；D.将铁屑加入FeC

14、l2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ， 其过程中发生反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe2Fe3=3Fe2 ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据胶体和溶液的性质分析； B.小苏打的主要成分是NaHCO3；C.熟石灰为Ca(OH)2；D.根据Cl2的性质分析；3.【答案】 D 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，取代反应，油脂的性质、组成与结构，烷烃 【解析】【解答】A.丙烯中含有-CH3 ， 可发生取代反应，选项正确，A不符合题意； B.正戊烷和新戊烷的碳原子相同，但新戊烷中含有两个取代基，正戊烷中没有取代基，碳原子数相同的有机物，其支链越多

15、，沸点越低，因此新戊烷的沸点低于正戊烷，选项正确，B不符合题意；C.形成肽键的过程是“酸脱羟基，氨脱氢”，因此甘氨酸和丙氨酸形成二肽时，所得产物有四种，选项正确，C不符合题意；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下发生的水解反应称为皂化反应，反应过程中没有高分子化合物生成，选项错误，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.根据丙烯的结构分析其具有的性质； B.根据有机物沸点大小比较规律分析；C.结合二肽化合物的形成分析；D.根据油脂皂化反应的过程分析；4.【答案】 D 【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.

16、FeCl3溶液制备胶体时，发生水解反应，水解反应为可逆反应，因此1molFeCl3反应，产生的Fe(OH)3胶粒小于1NA ， A不符合题意； B.未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；C.MnO2与浓盐酸反应过程中需要加热，浓盐酸具有挥发性，会有大量HCl挥发逸出，故所给MnO2和HCl都无法完全反应，故无法计算产生Cl2的量，C不符合题意；D.一个HCOOCH3分子中含有4个C-H化学键，因此1molHCOOCH3中含有C-H化学键的数目为4NA ， D符合题意；故答案为：D 【分析】A.根据胶体的制备过程分析； B.未给出气体所处的状态，无法计算；C.结

17、合浓盐酸的挥发性分析；D.根据HCOOCH3的结构确定其所含的化学键；5.【答案】 C 【考点】浓硫酸的性质，钠的化学性质，乙醇的化学性质，苯酚的性质及用途 【解析】【解答】A.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此无法反应生成硫酸铁、SO2和H2O，A不符合题意； B.钠在常温下被氧化成Na2O，在加热的条件下，反应生成Na2O2 ， B不符合题意；C.由于酸性：H2CO3苯酚HCO3- ， 因此将苯酚悬浊液加入Na2CO3溶液中，反应生成苯酚钠和NaHCO3 ， C符合题意；D.140时，乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生分子间脱水，形成乙醚，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.常温下，浓硫酸能使

18、铁钝化； B.根据钠与氧气的反应分析；C.根据苯酚酸性强弱分析；D.根据乙醇的性质分析；6.【答案】 C 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.该离子方程式不符合电荷守恒，A不符合题意； B.该离子方程式不符合原子个数守恒，B不符合题意；C.侯氏制碱法中，将CO2通入饱和氨盐水中，NaCl属于可溶性盐，在离子方程式中可拆解成Na+和Cl- ， 该离子方程式错误，C不符合题意；D.Cl2具有氧化性，能将S2O32-氧化成SO42- ， 选项所给离子方程式正确，D符合题意；故答案为：D 【分析】此题是对离子方程式书正误判断的考查，解答此类题型时，应首先分析反应是否符合客观事实；其次分析是否

19、满足电荷守恒、原子守恒；最后分析反应条件、气体、沉淀符号是否正确。7.【答案】 A 【考点】水的净化 【解析】【解答】A.经过阳离子交换树脂后，水中的阳离子交换出H+ ， 但水中阳离子总数不变，选项错误，A符合题意； B.1molSO42-中含有2mol负电荷，因此阴离子交换树脂吸附1molSO42-后，交换出2molOH-，选项正确，B不符合题意；C.通过净化处理后，所得水中自由移动离子数减小，水的导电性减弱，选项正确，C不符合题意；D.阴离子树脂填充段内发生反应H+OH-=H2O，选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】此题是对水净化过程的考查，结合“离子交换树脂”的作用进行分析即可

20、。8.【答案】 D 【考点】苯的结构与性质，制备实验方案的设计 【解析】【解答】A.制备溴苯的过程中不需要加热，因此不需加热装置a，A不符合题意； B.由于溴苯、苯、溴和CCl4都能互溶，因此装置b中无法观察到分层现象，B不符合题意；C.苯也液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr进入烧杯c中，反应生成NaBr，与AgNO3溶液反应生成AgBr，为淡黄色沉淀，因此可观察到有淡黄色沉淀产生，C不符合题意；D.反应后a装置中生成溴苯，同时溶液中存在FeBr3、HBr、Br2等杂质，可用NaOH溶液洗涤、过滤，除去Fe(OH)3 ， 所得溶液分液，可得到粗溴苯，再通过蒸馏，得到溴苯，D符合题意；故答

21、案为：D 【分析】A.制备溴苯过程中不需要加热； B.根据溴苯、溴和CCl4的性质分析；C.AgBr沉淀为淡黄色沉淀；D.根据溴苯的性质，分析其提纯操作；9.【答案】 C 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【解答】A.由该有机物的结构简式可知，一分子该有机物中含有15个C原子、26个H原子和1个O原子，因此该有机物的分子式为C15H26O，A不符合题意； B.能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子，该有机物中不含有这些官能团，因此不能与NaOH溶液反应，B不符合题意；C.该有机物中与-OH相连的邻碳上有H，可以发生消去反应，C符合题意；D.该有机物中所含不饱和度为3，而酚

22、类物质中需含有苯环，苯的不饱和度为4，因此该有机物不可能是酚类物质的同分异构体，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据结构中所含C、H、O的原子个数确定其分子式； B.能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基和卤素原子；C.根据消去反应的原理分析；D.根据分子结构的不饱和度分析；10.【答案】 D 【考点】除杂 【解析】【解答】A.若用浓硫酸除去乙醇中的水，则在蒸馏过程中，水还是会形成水蒸气，除去乙醇中的水应用生石灰，将水转化为高沸点的Ca(OH)2 ， 再通过蒸馏得到乙醇，A不符合题意； B.CO2和HCl都能与Na2CO3反应，应用饱和NaHCO3溶液，CO2不溶于饱和NaH

23、CO3溶液，而HCl能与NaHCO3反应，B不符合题意；C.浓溴水能与苯酚发生反应生成三溴苯酚白色沉淀，过滤可除去三溴苯酚，但无法除去水，C不符合题意；D.加入CuO后，CuO能与Fe3+水解产生的H+反应，使得水解平衡正向移动，Fe3+最终形成Fe(OH)3沉淀，过滤除去过量的CuO和Fe(OH)3 ， 得到CuCl2溶液，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.除去乙醇中的水应用生石灰； B.CO2和HCl都能与Na2CO3反应；C.过滤后无法除去水；D.利用CuO促进Fe3+的水解形成Fe(OH)3沉淀除去；11.【答案】 A 【考点】有机物的结构和性质 【解析】【解答】A.由于香草醛中酚

24、羟基的邻位上只有一个H，因此不能与HCHO发生缩合聚合反应，选项错误，A符合题意； B.香草醛中不含有-COOH，与NaHCO3不反应，青蒿素中含有-COOH，能与NaHCO3反应生成CO2 ， 故可用NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿素，选项正确，B不符合题意；C.红外光谱可测定有机物结构中的官能团，因此可用红外光谱鉴别青蒿素和青蒿酸，选项正确，C不符合题意；D.青蒿素转化为双氢青蒿素的过程中，碳氧双键转化为碳氧单键，因此发生的是还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.根据苯酚和甲醛的反应分析； B.能与NaHCO3反应的官能团为-COOH；C.红外光谱可测定有机物结构中的

25、官能团；D.根据反应物和生成物的结构分析反应类型；12.【答案】 B 【考点】有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体，同系物 【解析】【解答】A.a、b和苯的分子式都为C6H6 ， 且三者的结构不同，因此互为同分异构体，选项正确，A不符合题意； B.a、d的结构不同，不属于同系物，选项错误，B符合题意；C.a、c、d的一氯代物都只有一种结构，在一氯代物的基础上，书写其二氯代物，都只有两种结构，选项正确，C不符合题意；D.b、c结构中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项正确，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物； B.同系物是指结构相似，分子组

26、成上相差一个或多个CH2的有机物；C.根据结构的对称性确定二氯代物的个数；D.分子结构中含有碳碳双键，能使溴水褪色；13.【答案】 C 【考点】酯化反应 【解析】【解答】由于1mol酯完全水解后生成2mol羧酸和1mol乙二醇，因此该酯中含有2mol酯基，能与2mol水发生水解反应，设羧酸的分子式为CaHbOc ， 根据原子个数守恒可得：2a+2=16、2b+6=14+4、2c+2=4+2，解得 a=7、b=6、c=2，因此该羧酸的分子式为C7H6O2 ， C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据反应生成是羧酸和乙二醇确定酯中含有两个酯基，结合原子个数守恒确定羧酸的分子式。14.【答案】 B

27、【考点】制备实验方案的设计 【解析】【解答】A.由流程可知，反应釜中反应物为Na2CO3和H2O2 ， 生成物为Na2CO33H2O2 ， 因此反应釜中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2 ， 选项正确，A不符合题意； B.过碳酸钠作为漂白，主要是利用其氧化性，起到漂白作用，而不是碱性，选项错误，B符合题意；C.H2O2不稳定，易分解，因此需用硫酸镁和硅酸钠混合物做稳定剂，选项正确，C不符合题意；D.过碳酸钠中的Na2CO3能与石灰水发生反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，因此过碳酸钠遇石灰水会变质，选项正确，D不符合题意；故答案为

28、：B 【分析】A.根据图示流程确定反应釜中发生的反应； B.过碳酸钠具有氧化性；C.H2O2不稳定，易分解；D.根据Na2CO3与Ca(OH)2的反应分析；二、非选择题 15.【答案】 （1）（2）HClO；2:1；8.96L（3）搅拌速率600r.min-1,pH为2-6；该反应的离子方程式 pH6氢离子浓成小, CN-无法转化为CO2和N2【考点】氧化还原反应，离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】（1）由题干信息可知，该反应中反应物为S42和CN ， 生成物为S2和SCN ， 因此该反应的离子方程式为：S423CN=S23SCN； （2）反应过程中有元素的化合

29、价降低的物质为氧化剂，该反应中HClO氯元素由+1价变为-1价， 化合价降低，因此HClO为氧化剂； HClO为氧化剂，在反应过程中被还原为CaCl2 ， 因此CaCl2为还原产物；NaCN为还原剂，在反应过程中被氧化为NaCNO，因此NaCNO为氧化产物，由反应的化学方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1； 该反应中，N由-3价变为0价，失去6个电子，H由+1价变为0价，得到2个电子，Cl由+1价变为-1价，得到2个电子，反应生成1个CO2分子、1个H2分子和1个N2分子；因此每转移6个电子，生成4分子气体，则当反应过程中转移电子数为0.6mol时，反应生成气体的物质的量为0.

30、4mol，则其在标准状态下的体积V=nVm=0.4mol22.4L/mol=8.96L； （3）由图像数据可知，当搅拌速率为600rmin-1时，CN-的去除率较大；在pH26时，CN-的去除率接近100%；因此最佳反应条件为：搅拌速率600rmin-1 ， pH为26； 溶液中发生反应的离子方程式为为：NO3CN2H=CO2N2H2O，当溶液的pH6时，溶液中c(H+)较小，反应无法进行，CN-无法转化为CO2和N2； 【分析】（1）由题干信息确定反应物和生成物确定反应的离子方程式； （2）根据反应中化合价变化确定氧化剂、氧化产物和还原产物； 根据转移电子数计算生成气体的物质的量，再根据公式

31、V=nVm计算生成气体的体积； （3）根据搅拌速率、pH与去除率的关系分析；结合发生反应的离子方程式分析；16.【答案】 （1）100（2）环己醇；（3）；（4）【考点】有机物的推断，同分异构现象和同分异构体，有机分子式的推断与计算 【解析】【解答】（1）由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为100； （2）A中氧元素的质量分数为16%，则可得A中氧元素数为， 则C、H的质量为84，令其分子式为CaHb ， 则8412=612，则可得A的分子式为C6H12O；A到B的转化过程中，产物B为环己烯，其所发生的反应为消去反应，因此A的结构为环己醇； B（环己烯）被KMnO4溶液氧化后形成1,6-己二

32、酸，而1,6-己二醇发生酯化反应生成E，该反应的化学方程式为：； （3）由于A分子中只含有一个氧原子，且A能与金属钠反应生成H2 ， 因此结构中含有-OH；所有碳原子在同一个平面内，则剩余四个碳原子都位于双键碳原子上，因此可得该同分异构体的结构简式为：；分子结构中存在-CH(CH3)2 ， 其存在顺反异构，则其反式结构的结构简式为：； （4）由于A分子中含有两个手性碳原子，且同时存在-OH、和两个-CH3 ， 则两个-CH3不能连在同一个碳原子上，因此可得A的结构简式为； 【分析】（1）根据质谱图确定A的相对分子质量； （2）根据A的相对分子质量，计算A的分子式，结合A到B的转化，确定A的结构

33、； 根据流程转化，确定D的结构简式，从而确定反应的化学方程式； （3）能与金属钠反应生成H2的官能团为-OH、-COOH，结合A的分子式和结构特点确定其同分异构体结构； （4）根据手性碳原子的定义确定A的结构简式；17.【答案】 （1）（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中；cd（3）蒸发浓缩（4）氢氧化钠溶液；量取一定量A中溶液于试管中,加入足量的 溶液,充分振荡;加热除去过量的 ,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量。 【考点】氯气的化学性质 【解析】【解答】（1）氯化过程中，反应物为Cl2和Ca(OH2)，生成物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O

34、，因此该反应的化学方程式为：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O； （2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率，因此可通过控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀的滴入三颈烧瓶中；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积，因此需选用装置cd； （3）操作2是从溶液中获得晶体，因此其操作过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥； （4）由于Cl2能与NaOH溶液反应，实验过程中常用NaOH溶液吸收过量的Cl2 ， 因此装置B中溶液为NaOH溶液； 欲测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算，因此需先将A中氯元素全部转化为Cl- ， 再加入

35、AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，故其实验操作为：量取一定量A中溶液与试管中，加入足量的H2O2溶液，充分振荡后，加热除去过量的H2O2 ， 冷却后，再加入足量的AgNO3溶液，过滤后洗涤沉淀，干燥后称量沉淀的质量；最后结合氯元素守恒，计算A中氯元素的含量； 【分析】（1）根据反应物和生成物确定反应的化学方程式； （2）欲使氯气充分反应，应减慢通入Cl2的速率；为使Cl2充分反应，应增大氯气与电石渣液的接触面积； （3）根据操作2所得物质进行分析； （4）根据尾气成分确定试剂； 测定氯元素的含量，可通过测定反应生成AgCl沉淀的质量进行计算；18.【答案】 （1）（2）（3）（4）重结晶（5

36、）（6）取少量的产品用稀硫酸溶解,向溶液中滴加KMn04溶液,若KMnO4溶液褪色,则证明产品中存在Fe2+,若不褪色,则证明产品中不存在Fe2+。 【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，蒸发和结晶、重结晶，物质的分离与提纯，离子方程式的书写，复杂化学式的确定 【解析】【解答】（1）废渣中的金属氧化物能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而其中的SiO2与西硫酸不反应，故过滤后所得滤渣的蛀牙成分是SiO2； （2）该反应中反应物为V2O5和H2SO4 ， 生成物为VO2+和H2O；根据V原子个数守恒可得，VO2+的系数为2，根据电荷守恒可得H+的系数为2，因此可得该反应的离子方程式为：V2O5+2H+=

37、2VO2+H2O； （3）该反应中，ClO3具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3 ， 反应过程中，ClO3中Cl化合价由5价变为1价，得到6个电子，Fe元素化合价由2价变为3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，ClO3和Cl的系数为1，Fe2和Fe3的系数为6；由于溶液显酸性，结合电荷守恒可得，反应物中含有H ， 且其系数为6；结合H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为3；据此可得该反应的离子方程式为：6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O； （4）晶体的提纯操作为重结晶，因此粗铵明矾纯化采用的操作为重结晶； （5）1mol晶体加热分解失掉18g结晶水后失重3.97%，则可得1m

38、ol该晶体的质量为， 则可得该晶体的摩尔质量， 即237+18x=453，解得 x=12；因此该晶体的化学式为：NH4Al(SO4)212H2O； （6）KMnO4具有氧化性，Fe2具有还原性，因此可用KMnO4溶液检验是否存在Fe2 ， 其实验操作为：取少量产品用稀硫酸溶解，向溶液中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则证明产品中含有Fe2；若不褪色，则证明产品中不存在Fe2； 【分析】（1）根据废渣成分与稀硫酸的反应分析； （2）根据原子守恒、电荷守恒书写反应的离子方程式； （3）ClO3具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3 ， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式

39、； （4）晶体的提纯操作为重结晶； （5）根据失重3.97%，计算晶体的质量，再根据水的量计算x的值； （6）根据Fe2+的检验分析；19.【答案】 （1）羰基、羟基和醚键；取代反应（2）（3）（4）12；（5）【考点】有机物的推断，有机物的合成，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体 【解析】【解答】（1）由H的结构简式可知，分子结构中含有羰基、羟基和醚键； 由F和G的结构简式可知，F结构中-OH上的H原子被取代，H与另一反应物中的Cl结合形成HCl，因此该反应的取代反应； （2）E是由和反应生成的，反应物分子结构中都含有-CHO，因此该反应的反应原理与已知信息反应一致，因此可得生成物

40、E的结构简式为：； （3）新制Cu(OH)2悬浊液具有氧化性，能将-CHO氧化成-COOH，由于新制Cu(OH)2悬浊液中含有NaOH，因此会进一步与NaOH反应生成-COONa，故该反应的化学方程式为：； （4）D分子中含有两个氧原子、一个苯环和两个碳原子，能发生银镜反应，说明分子结构中含有-CHO，由于苯环上只含有两个取代基，则这两个取代基的组合可能为-OCHO和-CH3、-CH2CHO和-OH、-CHO和-OCH3、-CHO和CH2OH四种情况，而苯环的二取代物有“邻间对”三种情况，因此可得其同分异构体数目共有34=12种； 核磁共振氢谱中峰面积比为氢原子个数比，由于峰面积比为3:2:2

41、:1，因此可得该分子结构中含有-CH3 ， 且两个取代基位于苯环的对位上，因此可得符合条件的同分异构体的结构简式为：； （5）对异丙基苯甲醇的结构简式为， 需将其氧化成对异丙基苯甲醛，再与丙醛反应形成， 再通过加氢，将碳碳双键形成单键，因此其合成路线图为：； 【分析】（1）根据H的结构确定其所含的官能团名称；根据F、G的结构简式确定其转化的反应类型； （2）结合题干所给反应确定E的结构简式； （3）新制Cu(OH)2悬浊液具有氧化性，能将-CHO氧化； （4）苯环上有两个取代基，则存在“邻间对”三种情况，能发生银镜反应，说明存在-CHO，据此确定D的同分异构体个数；根据氢原子个数比确定其结构简式； （5）结合题干流程分析；