1、2013-2014学年云南省红河州蒙自县文澜高中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A水煤气是二级能源B水力是二级能源C天然气是二级能源D电能是一级能源考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能
2、源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答：解：A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误故选：A点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累2（3分）下列说法中正确的是（）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物中全部化学键在形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
3、C为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧煤气化或液化属于物理变化D反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、任何化学反应都有能量变化；B、释放的能量低于吸收的能量时，反应放热；C、煤的气化和液化都是化学变化；D、H=生成物能量和反应物能量和解答：解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；B、成键释放的能量高于断键吸收的能量时，反应放热，故B错误；C、煤的气化和液化都是化学变化，故C错误；D、H=生成物能量和反应物能量和，所以生成物的能量和高于反
4、应物能量和时H0，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应的实质、反应热的求算、煤的液化和气化，题目难度不大3（3分）在下列各说法中，正确的是（）AH0kJmol1表示放热反应，H0kJmol1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：热化学方程式；燃烧热；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃
5、烧热的概念进行分析判断解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以H0kJmol1表示吸热反应，H0kJmol1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算
6、，注重基础知识的考查，难度不大4（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则
7、：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）已知：2CO（g）+O22CO2（g）H566kjmol1Na2O2（s）+CO2Na2Co3（s）+H266kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283kJB可表示有CO生成CO2的反应过程和能量关系CNa2O2（s）+2CO2Na2Co3（s）+O2（g）H532kJmol1DCO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.021023考点：反应热
8、和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO
9、2（g）H=566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H532 kJ/mol，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2
10、CO3（s）H=1018kJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.021023，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等6（3分）白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构为下列说法不正确的是（）A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷互为同素异形体C31g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4（白磷，s）+
11、3O2（g）2P2O3（s）H=Q kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、白磷的着火点只有40；B、据同素异形体的概念分析；C、31g白磷有1molP，1mol白磷含6mol共价键4molP原子，据此分析；D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量解答：解：A、白磷的着火点只有40，所以在空气中能够自燃，故A正确；B、白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、1mol白磷含6mol共价键4molP原子，1molP原子平均1.5molPP键，31g白磷有1molP原子，故C正确；D、
12、P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量，故D错误；故选D点评：本题考查了白磷的着火点、同素异形体、白磷的分子结构、燃烧热，题目难度中等7（3分）下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1DCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283 kJmol1考点：燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧反应生成稳定氧化物的过程中放出的
13、热量，依据概念分析选项判断；解答：解：A、反应生成的氧化物一氧化碳不稳定，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化为的稳定性判断，题目较简单8（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ
14、/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O
15、（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小9（3分）下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；C
16、、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误故选B点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大10（3分）下列是4位同学在学习“
17、化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但
18、根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误故选C点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高11（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用
19、盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释解答：解：A可以可逆反应2NO2（g）N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B对反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的
20、产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应12（3分）关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）Av（A）=0.6mol/（Lmin）Bv（B）=1.2m
21、ol/（Lmin）Cv（C）=1.2mol/（Lmin）Dv（B）=0.03mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：Av（A）=0.6mol/（Lmin）；Bv（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.51.2mol/（Lmin）=0.6mol/（Lmin）；Cv（C）：v（A）=3：1，故v（A）=v（C）=1.2mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）；Dv（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.50.03mol/（Ls
22、）=0.015mol/（Ls）=0.9mol/（Lmin）；故D反应速率最快，故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较13（3分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计
23、算v（B），利用c=vt计算c（B），n（B）=c（B）V，B的起始物质的量减n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以c（B）=0.06mol/（Ls）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选B点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用14（3分）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其
24、发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后则H2的转化率可能是（）A35%B30%C25%D75%考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H22NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol3=3mol，故氢气转化率的极大值为：100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解
25、答15（3分）可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（）A气体的密度变小了B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了D体系的温度发生了变化考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，压强、浓度、密度、气体的颜色发生了变化，但平衡不移动解答：解：A、因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积，气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误；B、因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积至一半，反应物和
26、生成物浓度均变为原来的2倍，但平衡不移动，故B错误；C、因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；D、因可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）是放热反应，体系的温度发生了变化，平衡发生移动，故D正确；故选：D点评：本题主要考查了平衡移动的标志，需要注意的是对于前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，但平衡不移动16（3分）反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L下列反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B用B表示的反应速率是0.3 mol/
27、（Lmin）C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：AA为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B根据v=计算v（B）；C.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低解答：解：AA为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（
28、B）=0.3 mol/（Lmin），故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL1min1，不是2min末的即时速率，故C错误；D随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B点评：本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态17（3分）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0当改变某个
29、条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（） 改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小AABBCCDD考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动；加入一种反应物，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动，以此分析此题解答：解：A、由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向
30、移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误，故选A点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意BC为易错点18（3分）近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A硅便于运输、贮存，从
31、安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅解答：解：A硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；B硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；C硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放
32、出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；D催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，故D错误故选：D点评：本题以硅为载体考查了新型能源，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生阅读题干获取信息、加工信息的能力，注意D选项中催化剂的作用，为易错点二、解答题（共5小题，满分46分）19（12分）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）（3）物质中的
33、化学能通过化学反应转化成热能释放出来（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2考点：探究吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答解答：解：（1）由于发生反应A+BC+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应
34、为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+BC+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，故答案为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2点评：本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度
35、不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系20（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H1=2 983.2kJmol1P（红磷，s）+O2（g）P4O10（s）H2=738.5kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）H=29.2kJ/mol（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3
36、O2（g）P4O6（s）H=1 638kJmol1在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1，反应过程中放出的热量为1323.45KJ（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP 198，ClCl 243，PCl 331则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）4PCl3（s）的反应热H=1722KJ/mol；考点：热化学方程式；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式；（2）设P4O10物质的量为x，
37、P4O6物质的量为y，结合原子守恒计算得到，依据热化学方程式计算反应放出的热量；（3）依据反应焓变H=反应物键能总和生成物键能总和得到；解答：解：（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）H1=2983.2kJ/molP（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）H2=738.5kJ/mol，根据盖斯定律：4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）H=（2983.2kJ/mol）（738.5kJ）4=29.2kJ/mol；热化学方程式为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）H=29.2kJ/mol；故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）H=29.2kJ/mol；（2）在某密闭容器
38、中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），白磷中磷原子物质的量=2mol原子，氧气物质的量=2.25mol，含有4.5mol氧原子；依据原子守恒列式计算：设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y4x+4y=25x+3y=2.25计算出x=0.375mol，y=0.125mol最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物质的量之比为3：1；P4（白磷，s）+3O2（g）P4O6（s）H=1 638kJmol1；P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H1=2 983.2kJmol1；放出的热量=0.375mol（2983.2KJ/mol）+0.125
39、mol（1638KJ/mol）=1323.45KJ；故答案为：3：1；1323.45KJ；（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP 198，ClCl 243，PCl 331则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）4PCl3（s）的反应热H=198KJ/mol4+6243KJ/mol43331KJ/mol=1722KJ/mol；故答案为：1722KJ/mol；点评：本题考查了物质结构分析，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，原子守恒和化学方程式的计算方法应用，掌握基础是关键，题目难度中等21（5分）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B
40、、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）2C（g），正反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应（2）t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母编号）A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为
41、反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B2C的影响进行判断；解答：解：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A（g）+3B（g）2C（g）；由图（）可知T1
42、T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A（g）+3B（g）2C（g）；放热；（2）A保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故答案为：C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键22（6分）2AB+C在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（填“放热
43、”或“吸热”）；（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动；（2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动，以此来解答解答：解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动，则A的化学计
44、量数大于C，C应为气体，故答案为：气；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，故答案为：不点评：本题考查化学平衡的影响因素，熟悉温度、压强对平衡的影响即可解答，注意物质的状态及化学计量数的关系，题目难度不大23（15分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50molL1 盐酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒；温度计（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属传热快，热量损失大导致误差大（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶
45、液 温 度tt1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.550mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2025.5已已知：Q=Cm（t2t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3，H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）H=56.8kJ/mol（4）若用KOH代替NaOH，测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影
46、响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果偏小考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（4）根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热；解答：解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；故答案为：量筒；温度计；（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体
47、，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，故答案为：否；金属传热快，热量损失大导致误差大；（3）第3组温度差分别为：5.5，数据明显有误，所以删掉，其余2次温度差分别为：3.3，3.5，2组数据都有效，温度差平均值=3.4，50mL0.55molL1NaOH和50mL.0.5molL1HCl质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），T=3.4，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
48、=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）H=56.8kJ/mol，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）H=56.8kJ/mol；（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，故答案为：无影响；偏小；点评：本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及中和热测定的原理和方法，注意测定反应热的误差
