1、延边第二中学20192020学年度第一学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Al:27部分（选择题共60分）一、选择题（单选题 每题3分 共60分）1贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（ ）A浓硫酸B汽油C液氯D四氯化碳2下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ）A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐3现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液
2、中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液4. 下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（ ）A.清除可燃物B.使可燃物与氧气隔绝C.降低了可燃物的着火点D.使温度降低到着火点以下5. 下列实验操作正确的是（ ）称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意
3、加热之前先接通冷却水分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶A B C D6. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()ABCD7. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ()A64 g O2所含的分子数目为4NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的水分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol8 已知12
4、.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是()A46 B46 gmol-1 C64 gmol-1 D649设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( ) bNA aNAABCD10下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ()0.5 mol NH34 g He4 时9 mL H2O 0.2 mol H3PO4ABCD11. 向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )ABCD12. 如果a g某气体中含有的分子数为b，
5、则c g该气体在标准状况下的体积是( )A. LB. C.LD.L13标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为34C.质量之比为1617D.密度之比为171614. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )AmolL1B molL1CmolL1D molL115. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液 B200 mL 2 molL1MgCl2溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液 D3
6、00 mL 5 molL1 KClO3溶液16. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）A52B152C31D1317. 500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A.0.6mol/LB.0.7mol/LC.1.2mol/LD.1.0mol/L18. 我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是()A.青蒿素是由碳
7、的氧化物和氢的氧化物组成的混合物B.青蒿素具有可燃性，可燃性属于物理性质C.青蒿素中C、H、O的质量比为901140D.青蒿素的相对分子质量为14119. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )A氧化物 氧化铁 FeOB盐 胆矾 CuSO45H2OC酸 硫酸 H2SD碱 纯碱 Na2CO320. 通过下列变化，均无法得单质的是:分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应（ ）ABCD部分（非选择题 共40分）21.(每空2分，共12分) 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是_，图2中漏斗的名称是_。A中一般要加入碎瓷片
8、，其作用是_。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图_所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法_。22
9、. (每空2分，共16分)（1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_（2）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。（4）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。23. (每空2分，共12分) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫
10、酸的体积为_mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。A B C D（4）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容
11、量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线答案BAABC DABBD AACDB BCCBD21.【答案】冷凝管 分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层 22. 【答案】（1）1：2 （2）23 716 716 716（3）62g/mol 16 （4）64 23.【答案】（1）13.6 15 mL （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）A （4）BCAFED （5）ACDE
