1、121掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法，并能综合运用。2掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。3一、常见混合物分离提纯的方法与装置1过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事项：“一贴二低三靠”，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁。42分液：分离互不相溶的两种液体(如图)，如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：
2、与原溶剂互不相溶、互不反应；溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。53蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。64蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。75固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。6萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
3、87渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8.盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。9洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。9二、常见离子的检验方法 1阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色Fe2+2OH Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)32Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+SCN-Fe(SCN)2+10
4、离子检验试剂实验现象离子方程式Fe3+NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe3+SCN-Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-Cu(OH)2与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH3+H2ONH4+11离子检验试剂实验现象离子方程式Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH-Mg(OH)2Al3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O122.阴
5、离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式OH-酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag+Cl-AgClBr-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag+Br-AgBrI-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag+I-AgI13离子检验试剂实验现象离子方程式HCl，BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀BaSO4稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色+2H+SO2+H2OHCl，澄清石灰水白色沉淀+2H+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCO32-SO42-SO32-Ba2+SO42-SO32-CO32-14(1)H2：灼热的
6、CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。(2)O2：带火星的木条，木条复燃。(3)CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。(4)CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。(5)Cl2：湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝。(6)HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。(7)SO2：品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热。又出现红色。(8)NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。(9)NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。三、常见气体的检验15(1)碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。(2)甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一
7、份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。(3)卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。(4)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生。(5)苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。四、有机物的检验 16(6)乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。(7)乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHC
8、O3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(8)乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。(9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色。(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色(含苯环)。17五、常见物质除杂方法原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuOCO2HCl饱和的NaHCO3洗气18原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法H2SHCl饱和的NaHS洗气SO2HCl饱和的NaHSO3洗气Cl2HCl饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3或者高锰酸钾酸性溶液洗气炭粉MnO2浓盐酸(需加热
9、)过滤MnO2C加热灼烧炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤、灼烧19原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、灼烧SiO2ZnOHCl溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法Na2CO3NaHCO3加热灼烧FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法20原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法CuOFe(磁铁)吸附Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析I2晶体NaCl加热升华NaCl晶体NH4Cl加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水结晶乙烯SO
10、2、H2O碱石灰加固体转化法乙烷C2H4溴水洗气21原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液22【例1】现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液一、物质的分离方法【解析】乙酸乙酯和乙酸钠互不相溶，可用分液法分离，乙醇和丁醇互溶但沸点不同，可用蒸馏法分离，溴化钠和单质溴的水溶液可用有机溶剂来萃取。答案：C23二、实验基本操作的
11、考查【例2】(2010安微)下列实验操作或装置符合实验要求的是()24A量取15.00 mL NaOH溶液B定容C电解制Cl2和H2D高温煅烧石灰石【解析】B要在液面距离刻度线23 cm才改用滴管；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热且需用酒精喷灯。答案：A25【变式练习1】比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()D26三、物质的除杂 【例3】(2011江苏)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
12、B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大27【解析】A.向饱和FeCl3中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀而不能制胶体；B.原溶液中可能含有Fe3；D.CCl4显紫色说明上述平衡正向移动，I2溶于CCl4中。答案：C28四、物质检验与离子共存【例4】(2011重庆)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液29【解析】A.盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，BaCl2和Mg(NO3)2再用H2SO4鉴别；B盐酸可鉴别出AgNO3和K2SO3，BaCl2和Mg(NO3)2可用NaOH鉴别；C氨水可检验AgNO3和Mg(NO3)2，剩余BaCl2、K2SO3用H2SO4鉴别；DNaOH与BaCl2和K2SO3的反应均无现象。答案：D
