1、师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 明确学习目标 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。23 学生自主学习师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1.化学反应速率(1)概念通常用单位时间内来表示化学反应速率。(2)表达式，其中 v 表示化学反应速率，c 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，t 表示一定的时间间隔。利用此式求得的反应速率是反应时间间隔 t 内反应的而非。01 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加02 vct03 平均速率04 瞬时速率师生课堂
2、互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 对于反应 aAbB=cCdD，其化学反应速率可分别用 A、B、C、D四种物质来表示：v(A)，v(B)，v(C)或 v(D)。05 cAt06 cBt07 cCt08 cDt师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(3)单位反应物(或生成物)的物质的量浓度的单位可以用 molL1 表示，反应时间的单位常用 s、min、h 等来表示，故化学反应速率的单位为等。09 molL1s1、molL1min1、molL1h1师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2化学反应速率的测定以盐酸与碳酸钙反应为例(1)实验原理盐酸与碳酸钙反应生成
3、CO2，通过测量一定时间内产生 CO2气体的体积，可测定该反应的反应速率。(2)实验装置如图所示师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(3)测量步骤在锥形瓶中放入 5 g 大理石，加入 20 mL 1 molL1 盐酸。每隔 10 s 观测玻璃注射器中气体的体积，将实验数据记录到表中。以 mLs1 为反应速率的单位，计算每 10 s 时间间隔内的反应速率，将计算结果填入表中。时间/s102030405060气体体积/mL 反应速率/(mLs1)师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1能否用固体或纯液体来表示反应速率？提示：不能。对于固体或纯液体来说其单位体积里的物质的
4、量保持不变，即物质的量浓度为常数，因而“浓度变化”无意义。提示 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2探讨有哪些方法可以测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率？提示：可以通过测量收集一定体积 H2 所用时间的长短来测定化学反应的反应速率；可以通过测量相同时间内收集 H2 的多少来测定化学反应的反应速率；可以通过测量一段时间内溶液 pH 的变化即 c(H)的变化来测定化学反应的反应速率。提示 23 师生课堂互动师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 一、化学反应速率1化学反应速率的理解(1)化学反应速率，是某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。(2)不论是反应物还是生成物，
5、其化学反应速率的值都取正值。(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(4)用不同的物质表示同一化学反应同一时间段内的反应速率时，化学反应速率 的数值 之比等 于化学 方程式 中各物 质的化 学计量 数之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)abcd 或vAa vBb vCc vDd。(5)同一化学反应，在同一时间段内，若用不同物质表示反应速率，其数值可能会因化学方程式中的化学计量数不同而不同，但表示的该反应的快慢程度相同。(6)定量表示一个确定的化学反应的反应速率时，应指明是用何
6、种物质表示的反应速率，即要在化学反应速率 v 后用“(物质)”加以标明。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2化学反应速率的计算化学反应速率的计算除了可以使用其定义式 vct外，还可使用“三段式”法：(1)计算模型对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)。A 的浓度为 a molL1，B的浓度为 b molL1，C 的浓度为 c molL1，D 的浓度为 d molL1。反应从t0 s 开始进行至 t1 s 时，A 消耗了 x molL1，则反应速率可计算如下：师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始浓度m
7、olL1：abcd转化浓度molL1：xnxmpxmqxm某时刻浓度molL1：axbnxmcpxmdqxm则 v(A)xt，v(B)nxmt，v(C)pxmt，v(D)qxmt。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)注意事项对反应物：c(起始)c(转化)c(某时刻)对生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 对点练习1一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min 时测得剩余 N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是()Av(N
8、2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1答案 C答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 求化学反应速率，需先求参加反应的物质的物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量。N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量/mol 2 10 0变化量/mol 21 3 22 min 末量/mol 1 103 2解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 则 v(N2)21 mol2 L2 min0.25 molL1min
9、1，v(H2)3 mol2 L2 min0.75 molL1min1，v(NH3)2 mol2 L2 min0.5 molL1min1。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 molL1min1v(B)0.01 molL1s1v(C)0.40 molL1min1v(D)0.45 molL1min1则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为_。答案 答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 解法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的
10、大小。若以物质 A 为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将的反应速率换算为用物质 A 表示的反应速率，则有：v(A)13v(B)130.01 molL1s160 smin10.20 molL1min1v(A)12v(C)120.40 molL1min10.20 molL1min1v(A)12v(D)120.45 molL1min10.225 molL1min1故反应在不同情况下进行的快慢顺序为。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解法二：首先将反应速率单位统一为 molL1min1，则v(B)0.60 molL1min1，然后根
11、据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)得出：vA1 0.15 molL1min1vB3 0.20 molL1min1vC2 0.20 molL1min1vD2 0.225 molL1min1故反应在不同情况下进行的快慢顺序为。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 规律方法化学反应速率快慢的比较方法(1)归一法：以一种物质为标准，将用其他物质表示的反应速率转换成用选做标准的物质表示的反应速率，然后直接比较数值的大小，数值大者反应速率大。(2)比值法：通过各物质表示的反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值
12、大者反应速率大。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 二、化学反应速率的测定方法1对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所耗时间的多少。2对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。3对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中 c(H)或 c(OH)的变化。4溶液中当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用比色的方法测定溶液颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 对点练习3化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测
13、量依据(单位时间内)ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)压强变化BZn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H2 体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)Na2CO3(aq)=CaCO3(s)2NaOH(aq)沉淀质量答案 A答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 A 项，该反应是气体分子数不变的反应，反应前后压强不变；B项，单位时间内 H2 体积变化大，速率快；C 项，2NO2N2O4，NO2 是红棕色气体，N2O4 是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢；D 项，单位时间内产生的沉淀的质量越多
14、，速率越快。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 4(双选)下列都是测定气体产物(一定时间内)反应速率的装置图，不能达到目的的是()答案 AD答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 A 项中装置不能用长颈漏斗，D 项中装置产生的 CO2 会被饱和Na2CO3 溶液吸收。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 规律方法测量盐酸和碳酸钙反应速率的注意事项(1)盐酸溶液要迅速加入。(2)装置气密性要好，且计时要迅速准确。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 本课归纳总结 23 学习效果检测师生课堂互动 学习效果检测 课时作业
15、 学生自主学习 1下列对“化学反应速率”的理解正确的是()A化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D化学反应速率可以是正值，也可以是负值答案 B答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，不表示反应进行的程度，A 项错误；化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，B 项正确；反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，C 项错误；化学反应速率都是正值而无负值，D 项错误。解析 师生课
16、堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2某温度下，在容积固定的密闭容器中反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)开始进行时，c(N2O5)0.0408 mol/L。1 min 后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.8104 mol/(Ls)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Ls)Cv(NO2)1.8104 mol/(Ls)Dv(O2)1.8104 mol/(Ls)答案 A答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 v(N2O5)c始(N2O5)c末(N2O5)60 s(0.0408 mol/L0.030
17、mol/L)60 s1.8104 mol/(Ls)。根据各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，v(NO2)3.6104 mol/(Ls)，v(O2)9105 mol/(Ls)。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3某温度下，浓度都是 1 molL1 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后达到平衡，测得各物质的浓度分别为 c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A2X23Y22X2Y3B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2D2X2Y22X2Y
18、答案 B答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 t min 内，反应消耗 0.6 molL1 的 X2 和 0.4 molL1 的 Y2，生成0.4 molL1 的 Z，三者浓度的变化量之比为 322，即化学方程式为 3X22Y22Z，则 Z 的化学式为 X3Y2。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 4将 N2 和 H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后三个容器的反应速率分别为：v 甲(H2)3 molL1min1，v 乙(N2)2 molL1min1，v 丙(NH3)1 molL1min1。这段时间内三个容器中
19、合成氨的反应速率的大小关系为()Av 甲v 乙v 丙Bv 乙v 甲v 丙Cv 甲v 丙v 乙Dv 甲v 乙v 丙答案 B答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 把用三种不同物质表示的反应速率换算成用同一种物质来表示，根据反应 N23H22NH3 可知，v 甲(N2)13v 甲(H2)1 molL1min1、v 乙(N2)2 molL1min1、v 丙(N2)12v 丙(NH3)0.5 molL1min1，可比较得出 v 乙v 甲v 丙。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 5某温度下按图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同
20、)，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 molL1 的硫酸溶液，将产生的 H2 收集在一个注射器中，用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 0、101 kPa 条件下的 H2 体积为 44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 A用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 gs1B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H来表示 10 s 内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL1s1D用 H2 来表示 10 s
21、内该反应的速率为 0.0002 mols1答案 C答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 10 s 时产生的 H2 为 0.002 mol。Zn H2SO4=ZnSO4 H21 1 1 10002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反应掉的 m(Zn)0.002 mol65 gmol10.13 gv(Zn)0.13 g10 s 0.013 gs1解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 v(H)0.004 mol0.04 L10 s0.01 molL1s1v(Zn2)0.002 mol0.04 L10 s0.005 molL1s1v(H2)0.002 mol10 s0.0002 mols1。解析 23 课时作业点击进入PPT课件
