1、第2讲离子反应建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。2. 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴
2、加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案C解析饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零，灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2，碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca(HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2NaO2答案C解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是
3、因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。4(2019天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案A解析Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2O
4、H(aq)，OH与NH结合形成弱电解质NH3H2O，促进了Mg(OH)2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“”。正确的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，B错误；该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C错误；FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D错误。5(2019北京师大附中高三期中)下列解释事实的离子方程式正确的是()A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶
5、液混合出现浑浊：HOHBa2SO=BaSO4H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al33OH=Al(OH)3答案C解析铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，故B错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，故C正确；一水合氨是弱碱，用化学式表示，故D错误。6(2019北京东城高三期末)下列化学用语表述正确的
6、是()A氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB电解饱和食盐水：2Cl2H=Cl2H2C向HO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2D向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2O答案D解析氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；假设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2有1 mol，完全沉淀
7、需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H和OH反应，OH剩余1 mol，据此写出完整的离子方程式：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，D正确。7在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析A项，电荷不守恒；B项，NaOH过量，NH与OH也反应，NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；C项，CH3COOH为弱酸，不能拆分。8下列反应的离子方程式书写正确的是()A金属钠与水反应
8、：2Na2H2O=2Na2OHH2B将FeO溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OC向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2SO=BaSO4D向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案A解析金属钠与水反应生成NaOH和H2，A正确；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，B错误；向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和醋酸：2CH3COOBa22HSO=BaSO42CH3COOH，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，发生反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，D错误。二、选择题(本
9、题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案AD解析向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2OCOH2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的量最多
10、时的离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，C错误。10下列离子方程式书写正确的是()A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OC用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O答案C解析A中CH3COOH是弱酸，不能拆分；B中磁性氧化铁即Fe3O4，不能拆分；D中电荷不守恒，且该反应的氧化产物为SO2。11下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H
11、2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O答案BD解析氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A错误；CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，B正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，C错误。12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe
12、2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O答案D解析将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液
13、中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。三、非选择题(本题共2小题)13现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体NH3H2O空气Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为HOH=H2O，该反应的化学方程式为_。(2)在水中的电离方程式为_。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸
14、过多，请写出其反应的离子方程式：_。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_。(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：_。答案(1)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(2)Al2(SO4)3=2Al33SO(3)HCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3(4)CO2OH=HCO解析(1)HOH=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故应为与的水溶液反应。(4)Ba(OH)2溶液中通入CO2先生成BaCO3沉淀，继续通入过量的CO2，BaCO3又溶解生成Ba(HC
15、O3)2。14按要求完成下列离子方程式.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_。.(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸
16、盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。答案.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHHSO=BaSO4H2O(2)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O.(1)NH2O2NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O解析.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与OH反应；若没有沉淀生成，说明NH与OH反应。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧化为NO；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被氧化为碘单质。
