1、2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高二（上）月考化学试卷（9月份） 一选择题（每小题3分，共51分）1（3分）下列反应中属吸热反应的是（）AZn与稀硫酸反应放出氢气B酸碱中和反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：AZn与稀硫酸反应放出氢气是放热
2、反应，故A错误； B酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；DNH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应是吸热反应，故D正确故选D点评：本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大2（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC
3、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃
4、烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物3（3分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；
5、（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC+488.3 kJ/molD+244.15 kJ/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律计算，将（2）2+（3）2（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：已知：（1）CH3COOH（l）+2
6、O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol利用盖斯定律，将（2）2+（3）2（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），则：H=2（393.5kJ/mol）+2（285.8kJ/mol）（870.3kJ/mol）=488.3KJ/mol，故选A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，注意焓变与化学计量数的关系4（3分）下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（）ACH4（g）+O2（g）=2H
7、2O（l）+CO（g）H1BS（s）+O2（g）=SO3（s）H2CC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H4考点：燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答：解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单5
8、（3分）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=1 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=0.3 mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=4mol/（Ls
9、），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=0.3 mol/（Ls），故速率BCAD，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快6（3分）有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（正反应是放热反应）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）升高温度降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出ZABCD考
10、点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动解答：解：反应X（g）+3Y（s）2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误，正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故正确；错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即
11、减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确故选C点评：本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大7（3分）反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向
12、移动，以此来解答解答：解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意H0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大8（3分）已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生考点：吸热
13、反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关解答：解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误故选C点评：本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大9（3分）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJ/m
14、olCC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJ/mol考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答解答：解：根据题意知：燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，A由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液
15、态水，并放出热量4bkJ，乙炔燃烧热可燃物的系数要求必须是1mol，故A错误；B由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，H=+2b kJ/mol表示吸收热量，故B错误；C由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，故C正确；D由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/mol，故D错误；故选C点评：本题考查热化学反应方程式的书写，
16、明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大10（3分）恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志 是（）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态考点：化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断，注意该反应气体计量数的关系解答：解：A容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不
17、变，密度不变不一定达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，故B错误；C单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2，符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不一定正逆反应速率相等，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率的关系的判断，为易错点11（3分）在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A反
18、应容器中压强不随时间变化B容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2CSO2与SO3的浓度相等D容器中SO2、O2、SO3共存考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A、正反应为气体体积减小的反应，容器中压强不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；B平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程
19、度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；C平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；D、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为B、C，注意体会12（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）Av（NO）=0.1 mol（Ls）1Bv（NO）=0.02 mol（Ls）1Cv（NH3）=0.01 mol（Ls）1Dv
20、（NH3）=0.2 mol（Ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：4NH3+5O24NO+6H2O，v（NO）=0.1 mol（Ls）1；Av（NO）=0.1 mol（Ls）1，故A正确；Bv（NO）=0.1 mol（Ls）1，故B错误；Cv（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol（Ls）1，故C错误；Dv（NH3）=0.1 mol（Ls）1，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量
21、数之比为解答的关键，难度不大13（3分）下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10B0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：题中中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题解答：解：对于该反应
22、来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大故选D点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素14（3分）对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题解答：
23、解：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则正确，增大压强，活化分子的百分数不变，降低浓度，活化分子浓度减小，百分数不变，故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因15（3分）（2011武汉模拟）利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走考点：化学平衡的影响因素版权所
24、有专题：化学平衡专题分析：提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析解答：解：A该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；B增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；C升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D将CO2和N2从反应
25、体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误故选：B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握16（3分）现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3考点：转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，据此判断n的值解答：解：由图可知压强为p2先
26、到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体气体减小的方向移动，即3n，故选B点评：本题考查化学平衡影响影响因素，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断压强，再根据压强对平衡的影响解答17（3分）对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）H0，下列图象正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的含量减小，温度越高，反应速率越大，到达平衡的时间越短，以此解答该题解答：解：对可逆反应A（g）+B（g）C（g）H0（正反应为放热
27、反应），升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的含量减小，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大，则只有B符合故选B点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，难度不大，本题注意把握反应的特征，正确判断温度对平衡移动的影响为解答该题的关键二填空题（49分）18（7分）北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染已知1g丙烷完全燃烧放出50.452kJ热量试回答下列问题：（1）丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g ）3CO2（g ）+4H2O（l）H=2219.9KJ/mo
28、l（2）能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是B（3）2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是CA火焰更明亮 B燃料燃烧更充分 C需增加一些特殊设备如供氧装置等考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；（2）反应放热，反应物能量高于生成物；（3）据燃烧的条件解答解答：解：（1）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.452kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.9KJ，则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g ）3CO
29、2（g ）+4H2O（l）H=2219.8KJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g ）3CO2（g ）+4H2O（l）H=2219.9KJ/mol；（2）反应放热，反应物能量高于生成物，能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是B，故答案为：B；（3）珠穆朗玛峰海拔高，氧气含量低，所以，A、火焰明亮不可能，故A错误；B、燃烧不可能更充分，故B错误；C、因为氧气含量低，所以需要加一些特殊设备，增大氧气浓度，故C正确；故选C点评：本题考查了热化学方程式书写、能量变化曲线、燃料燃烧的条件，题目难度中等19（10分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得
30、某反应是放热反应还是吸热反应请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是2Al+6H+2Al3+3H2，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀解答：解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2
31、Al+6H+2Al3+3H2，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，故答案为：2Al+6H+2Al3+3H2；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热点评：本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大20（6分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正）减小，v（逆）减小（填“增大”、“减小
32、”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+np（填“”“”或“=”）（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正）增大，v（逆）增大（填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向（3）加热后，v（正）增大，v（逆）增大（填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（填放热或吸热）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学反应速率和化学平衡的影响，一定条件下的可逆反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；解答：解：（1）因减小压强，正逆反应速率都减
33、小；平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+np，故答案为：减小；减小；（2）因增大压强，正逆反应速率都增大；平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则mp，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：增大；增大；逆反应方向；（3）因温度升高，正逆反应速率都增大；平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：增大；增大；吸热点评：本题考查了温度、压强对化学反应速率的影响以及化学平衡影响因素分析，解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对速率及化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断，题目较简单21（10分）已知下列热化学方程式：H2（g）
34、+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0KJ（4）CO的燃烧热为283.0kJ/mol；其热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热
35、化学方程式中H的符号判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据物质的量之比等于热量比求算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量解答：解：（1）由已知热化学方程式中H的符号可知，四个反应的H均为负值，即都是放热反应，故答案为：；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJmol1，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJmol1；（3）H
36、2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，燃烧10g H2的物质的量为5mol，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285.85=1429.0KJ；故答案为：1429.0KJ；（3）C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1；依据盖斯定律得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.0kJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写方
37、法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握22（16分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+np（填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器
38、内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则
39、方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；大于；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键
