1、基础课时落实(十七)(建议用时:40分钟)基础过关练1常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是()A(NH4)2SO4BNaClOCNa2S DKNO3A(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,溶于水后NH水解使溶液显酸性,A符合题意;NaClO为强碱弱酸盐,溶于水后ClO水解使溶液显碱性,B不符合题意;Na2S为强碱弱酸盐,溶于水后S2水解使溶液显碱性,C不符合题意;KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意。2实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是()A在水溶液中,HCO仅发生水解B在水溶液中,HCO仅发生电离C在水溶液中,HCO的电离程度要大于水
2、解程度D在水溶液中,HCO的水解程度要大于电离程度D碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡,因为溶液显碱性,说明其水解程度一定大于电离程度,D正确。3下列各组离子中,每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2 DClO、NO、Cu2CCl、Br、NO均不影响水的电离。4在CH3COONa溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使pH变大的是 ()A加入适量CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释CCH3COO水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。加入CH3COOH,平衡向左
3、移动,CH3COO的水解程度减小,溶液的pH减小,故A错误;加入NaCl固体,水解平衡不会移动,CH3COO的水解程度不变,溶液的pH不变,故B错误;加入NaOH固体,c平(OH)增大,CH3COO的水解程度相应降低,平衡向左移动,溶液中的c平(OH)增大,pH变大,故C正确;加水稀释,CH3COO的水解程度增大,平衡向右移动,溶液的pH减小,故D错误。5物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4DA项中微粒有Ca2、Cl、H、OH、H2O五种;B项中微粒有Na、CH3COO、H、OH、CH3COOH、H2O六种;C项
4、中微粒有NH、SO、NH3H2O、H、OH、H2O六种;D项中的PO能发生水解,水解产生的离子还能水解,有K、PO、H、OH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八种微粒,故K3PO4溶液中含微粒种类最多。6为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHAB CD答案B7NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DOCNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨,即D2ODOD,
5、NHODNH3HDO,D与D2O结合生成D3O。8(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下,向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c平(Na)c平(SO)c平(NH)c平(OH)c平(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液:c平(Na)c平(OH)c平(HCO)c平(H)CNa2CO3溶液:c平(OH)c平(H)c平(HCO)2c平(H2CO3)D25 时,pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c平(CH3COO)c平(OH)0,所以D项不等式应为c平(CH3COO)c平(OH)c平(CH3CO
6、OH)c平(H),故错。9(素养题)常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2H2OH2CO3HCO,使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如表:c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是 ()A正常人体血液中,HCO的水解程度大于电离程度B发生血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中,c(H2CO3)c(HCO)DpH7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度D在pH7.40的血液中,c(HCO)c(H2C
7、O3)20.0,HCO浓度远大于H2CO3浓度,无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小,D错误。1025 时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H)110a molL1,下列说法不正确的是()Aa7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为14aD如果a1107 molL1,水的电离受到促进,故A正确;如果a7,则水电离出的c(H)1107 molL1,水的电离受到抑制,故B正确;如果a7,则水的电离受到抑制,该溶液为酸溶液或碱溶液,则该溶液的pH为a或14a,故D错误。11相同温度下,等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是
8、()A1B1C1D1A由于HCO的酸性弱于HSO,故CO的水解程度比SO大,所以c(HCO)c(HSO),c(SO)c(CO);又因为水解程度较小,有c(HCO)c(CO),所以有1,答案选A。12写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式:(1)NaF:_;_。(2)AlCl3:_;_。(3)K2S:_;_。(4)NH4NO3:_;_。(5)NaClO:_;_。(6)Mg3N2:_;_。解析(1)NaF为强碱弱酸盐、F发生水解。(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3发生水解。(3)K2S为强碱弱酸盐、S2发生水解。(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解。(5)NaClO为强碱弱酸盐
9、、ClO发生水解。(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐,发生双水解。答案(1)NaFH2OHFNaOHFH2OHFOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HClAl33H2OAl(OH)33H(3)K2SH2OKHSKOHS2H2OHSOH(4)NH4NO3H2ONH3H2OHNO3NHH2ONH3H2OH(5)NaClOH2OHClONaOHClOH2OHClOOH(6)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH313如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯
10、中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。加入生石灰室温加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性,碱性溶
11、液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解;碱抑制CH3COO的水解;CO与CH3COO水解相互抑制;Fe2与CH3COO水解相互促进。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右拓展培优练14有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,说明A相对于Y显强碱性,BX溶液的pHc平(HA)c平
12、(HB)c平(H)Bc平(OH)c平(A)c平(B)c平(H)Cc平(OH)c平(B)c平(A)c平(H)Dc平(OH)c平(HB)c平(HA)c平(H)A由于酸性强弱为HBHA,所以A比B容易水解,故在浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合液中c平(HA)c平(HB),故A项正确;B、C项中c平(B)、c平(A)应均大于c平(OH)。17表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:CH3COOHKa1.7105 molL1H2SKa11.3107 molL1Ka27.11015 molL1HClOKa4.7108 molL1下列说法正确的是()A可发生反应:H2S2ClO=S22HClOBC
13、H3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC相同温度下,同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液D相同温度下,同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH溶液D根据电离平衡常数可知酸性:CH3COOHH2SHClOHS,则H2S与ClO反应应生成HS和HClO,即H2SClO=HSHClO,A项错误;CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS,B项错误;根据越弱越水解可知,离子的水解能力:CH3COOHSClOH2SHClOHS,相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸
14、性最强的是CH3COOH溶液,D项正确。1825 时,用pH试纸测得0.1 molL1NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用离子方程式表示),NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下,将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH7,说明HNO2的电离程度_(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_(填“大于”或“小于”,下同)7,c(Na)_c(NO)。解析(2
15、)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2HNO的(电离)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na),c(H)c(OH),则c(NO)c(Na),由于水解程度小,故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103molL1,则c(HNO2)远大于103molL1,pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1;pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2,溶液显酸性,即c(H)c(OH),根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na),知c(Na)c(NO)。答案(1)NOH2OHNO2OHc(OH)c(H)或c(Na)c(NO)或0.1 molL1c(NO)(2)大于c(NO)c(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于