1、2016年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题1化学在生产和生活中有着重要的作用下列说法正确的是（）A茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关DCO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAB标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子C0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，
2、阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子3为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验下列说法正确的是（）A图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小B将CuSO4改为CuCl2更为合理C无法检查图二装置的气密性D图二所示实验中只需测量的数据是气体体积4下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应3AABBCCDD5若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、
3、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A碳和镁B氟气和氧气C碳和氢气D氧气和硫6化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1molHI键需要吸收297KJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJmol1）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强B热
4、化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=QkJmol1中，Q的值为185CHO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点DCBr键的键能应在218kJmol1330kJmol1之间7溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg室温下，将0.01molLl盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 molLl氨水中，溶液的AG变化如图所示下列说法正确的是（）A室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12BM点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl）CM点加入盐酸的体积大于20.00 mLDM点以后NH4+的水解程度逐渐增大二、解答题（共3小题，满分43分）8在没有氧气存在
5、时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素原因是（用离子方程式说明）（6）某同学利用上述滤液制取
6、白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色红褐色的化学方程式是：为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种9（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质所查资料如下：a碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Teb等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：H
7、2与硫化合的反应热量（填“放出”或“吸收”）根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合（2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序已知NH4+AlO2+H2OAl（OH）3+NH3H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是最后一个离子反应的离子方程式是（3）已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐渐加入0.010
8、molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大H2CO3HCO3+H+ Ka1（H2CO3）=4.45107HCO3CO32+H+Ka2（H2CO3）=5.611011HClOH+ClO Ka（HClO）=2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应10利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生
9、产请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的影响实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率
10、最高的是（填字母）在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2写出石墨
11、I电极上发生反应的电极反应式在电解池中生成N2O5的电极反应式为【化学-选修2：化学与技术】11世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确
12、的是A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备化学反应方程式为缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是【化学-选修3：物质结构与性质】12铜、银、金与
13、社会生活联系密切，请回答下列相关问题（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为（2）银氨溶液可以检验醛基例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Oa个CH3CHO分子中键的数目为，碳原子轨道杂化类型为CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5、20.8，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组
14、成的化合物的化学式为（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3HAuCl4+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了AuCl4，提高了金的活泼性在AuCl4中配位键的数目为，写出该配离子的结构式：（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为gcm3（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色
15、，请解释该现象：Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：【化学-选修5有机化学基础】13有机物AJ的转化关系如图所示：已知：B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰请回答：（1）B的名称（系统命名）为；C的结构简式为（2）G中含有的官能团名称为；AB的反应类型为（3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及（4）H+IJ的化学方程式为（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式2016年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1化学在生产和生活中有着重要
16、的作用下列说法正确的是（）A茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关DCO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关；B焰色反应属于元素的物理性质；C温室效应的形成与二氧化碳有关；D利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；【解答】解：A茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关，所以与胶体有关，故A错误；B焰色反应属于元素的物理性质，故B错误；C“雾霆夭气”、“光化
17、学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；D利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故D正确；故选：D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAB标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子C0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；B、
18、标况下己烷为液态；C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为1价来分析；D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属【解答】解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故A正确；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共用电子对数，故B错误；C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2NA个电子，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜
19、活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，转移电子数大于NA个，故D错误故选A3为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验下列说法正确的是（）A图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小B将CuSO4改为CuCl2更为合理C无法检查图二装置的气密性D图二所示实验中只需测量的数据是气体体积【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A图一可以通过观察实验现象定性比较反应速率大小；B硫酸铜和氯化铁中阴阳离子都不同；C能产生压强差的装置可以检验装置气密性；D图二要测量气体体积和时间【解答】解：A图一可以通过观察实验现象定性比较反应速率大小，但不能定量比较反应
20、速率大小，故A错误；B硫酸铜和氯化铁中阴阳离子都不同，所以无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以将硫酸铜换为氯化铜，故B正确；C能产生压强差的装置可以检验装置气密性，关闭活塞A，将注射器活塞拉出一段距离，过一段时间后再松开活塞，如果活塞恢复到原位，说明气密性良好，否则气密性不好，故C错误；D图二要测量气体体积和时间，所以还需要秒表测量时间，故D错误；故选B4下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反
21、应3AABBCCDD【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】A、戊烷有3种同分异构体；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，据此解答即可；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断即可；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可【解答】解：A、戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故A正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1戊烯、2戊烯、2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯，故总共有5种，故B正确；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；D、能与NaH
22、CO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D错误，故选D5若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A碳和镁B氟气和氧气C碳和氢气D氧气和硫【考点】无机物的推断【分析】甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，乙、丁为氧化物，则该反应是单质和氧化物发生的置换反应，符合甲+丙乙+丁的置换反应且甲和乙为短周期不同主族的元素形成的单质即可，以此来解答【解答】解：A镁和碳是短周期的不同主族元素，发生的反应可以是：2Mg+CO2C+2MgO，故A选；BF、O为短周期不同主族元素，发生氟气与水的反应生成
23、HF和氧气，但HF不是氧化物，故B不选；CC、H均为短周期不同主族元素，发生C+H2OCO+H2，故C选；DO、S为同主族元素，发生硫化氢与氧气的置换反应，故D不选；故选AC6化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1molHI键需要吸收297KJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJmol1）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述
24、信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强B热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=QkJmol1中，Q的值为185CHO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点DCBr键的键能应在218kJmol1330kJmol1之间【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B根据反应热=反应物总键能生成物总键能来计算；C分子晶体的熔沸点与共价键无关；D原子半径越小，共价键的键能越大【解答】解：A键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B根据反应热=反应物总键能生成物总键能，得到：H=436kJ/mol+330kJ/mo
25、l4322=185kJ/mol，则Q的值为185，故B正确；C分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关，H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点，是因为水分子之间存在氢键，故C错误；D原子半径越小，共价键的键能越大，原子半径：IBrCl，所以CBr键的键能应在218kJmol1330kJmol1之间，故D正确故选C7溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg室温下，将0.01molLl盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 molLl氨水中，溶液的AG变化如图所示下列说法正确的是（）A室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12BM点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl）CM点加入盐酸的体
26、积大于20.00 mLDM点以后NH4+的水解程度逐渐增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算【分析】A结合水的离子积计算出该盐酸中氢氧根离子浓度，然后根据AG=lg计算；BM点AG=lg=0，则c（H+）=c（OH）；CM点为中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于些；DM点后，加入盐酸过量，盐酸电离出的氢离子抑制了铵根离子的电离【解答】解：A室温下，0.01 molLl盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为1012mol/L，该盐酸的AG=lg10，故A错误；B根据图象可知，M点的AG=lg
27、=0，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl），故B正确；CM点时c（H+）=c（OH），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，故C错误；DM点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，故D错误；故选B二、解答题（共3小题，满分43分）8在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是
28、否有H2产生（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素原因是（用离子方程式说明）如
29、果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置23次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水
30、溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据现象判断产物为四氧化三铁和氢气；（2）证明铁和水蒸气反应的方法可以根据固体的性质验证分析，也可以依据生成的气体为氢气；（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水；（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色；（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+；（6）氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁；Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气【解答】解：（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4
31、+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验，证明铁发生了反应，故答案为：检验是否有H2产生；（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水，实验装置示意图，故答案为：；（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色，故答案为：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+；（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色，故答案为：
32、如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气，故答案为：第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置23次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢
33、氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量9（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质所查资料如下：a碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Teb等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：H2与硫化合的反应放出热量（填“放出”或“吸收”）根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即H0，熵变约为0，所以该反应不自发（2）在复杂的反应中，要考虑
34、反应的先后顺序已知NH4+AlO2+H2OAl（OH）3+NH3H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是Al3+3OHAl（OH）3最后一个离子反应的离子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（3）已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐渐加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序
35、为Br、Cl、CrO42（4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大H2CO3HCO3+H+ Ka1（H2CO3）=4.45107HCO3CO32+H+Ka2（H2CO3）=5.611011HClOH+ClO Ka（HClO）=2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32+H2O2HCO3+Cl+ClO氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应Cl2+CO32+H2OHCO3+Cl+HClO【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉
36、淀转化的本质；离子方程式的书写；反应热和焓变；盐类水解的应用【分析】（1）从图象获取反应热的信息；（2）氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应；（3）析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=，AgBr溶液中c（Ag+）=，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=，c（Ag+）越小，先生成沉淀；（4）依据电离平衡常数判断出的酸性H2CO3 HClOHCO3；依据酸性强弱分析反应产物【解答】解：（1）从图象可知，S与H2的H0，Te和H2反应的H0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，故答案为：放出；由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即H0，熵变约为0，所
37、以该反应不自发；（2）氢氧根离子先与氢离子反应H+OHH2O，再与铝离子反应Al3+3OHAl（OH）3，再与铵根离子反应NH4+OHNH3H2O，最后与Al（OH）3反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al3+3OHAl（OH）3，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L=1.56108mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=mol/L=7.71011mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L=3105，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO42；故答案为：Br、Cl、C
38、rO42（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl2+2CO32+H2O2HCO3+Cl+ClO，故答案为：Cl2+2CO32+H2O2HCO3+Cl+ClO；氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应，生成的盐酸恰好和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸不参与反应，反应的离子方程式为：Cl2+CO32+H2OHCO3+Cl+HClO，故答案为：Cl2+CO32+H2OHCO3+Cl+HClO10利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下
39、列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的影响实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2
40、的转化率最高的是c（填字母）在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol（L1s1 ）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解
41、法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO322e=CO2+H2O在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；电解原理【分析】（1）由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，然后再求热量Q；（2）根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓
42、度，然后根据平衡常数的概念来回答；（3）500s，c（N2O5）变化量为5.003.52=1.48mol/L，结合v=计算，由速率之比等于化学计量数之比求算即可；燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；先根据化合价判断生成N2O5的电极，N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，再根据离子的放电顺序写出电极反应式；【解答】解：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2
43、（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由盖斯定律可知，22+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.0kJ/mol，17g 氨气的物质的量为： =1mol，放出的热量Q=1=226.3kJ，故答案为：226.3kJ；（2）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1T2，故答案为：低于；b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；当氮气和氢气的物质的量之比为1：3时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物
44、质的量为，当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1，mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据K=2.08 （mol/l）2，故答案为：；2.08；（3）500s，c（N2O5）变化量为5.003.52=1.48mol/L，则v（N2O5）=0.00296molL1s1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO2）=0.00296molL1s12=0.00592 mol（L1s1），故答案为：0.00592 mol（L1s1）；燃料原电池
45、中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2+CO322e=CO2+H2O；N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H+2e=H2的反应，则阳极为N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+故答案为：H2+CO322e=CO2+H2O；N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+【化学-选修2：化学与技术】11世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和
46、使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用CA饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCDA二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备化学反应方程式为
47、2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用【考点】制备实验方案的设计【分
48、析】NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合N元素化合价升高，可知氢元素化合价降低，则生成的气体A为H2，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2与气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子；产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂；（2）依据题干：二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热，据此解答；（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成二氧化氯、氯化钠、水和氯气；（4）氯气与固体亚氯酸钠发生氧
49、化还原反应生成二氧化氯和氯化钠，依据氧化还原反应结合原子个数守恒规律书写方程式，依据产物性质判断其优点；（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，以此来解答【解答】解：NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合N元素化合价升高，可知氢元素化合价降低，则生成的气体A为H2，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2与气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，
50、只有C中浓硫酸符合，故答案为：不是；C；（2）A二氧化氯具有强的氧化性，二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，代替氯气，为“绿色”消毒剂，故A正确；B二氧化氯能杀菌消毒，有效地延长食品贮藏期，故B正确；C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，故C正确；D二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，故D正确；故选：A、B、C、D；（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成二氧化氯、氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+C
51、l2+2ClO2+2H2O；（4）氯气与固体亚氯酸钠发生氧化还原反应生成二氧化氯和氯化钠，依据氧化还原反应结合原子个数守恒，反应的方程式：2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2；该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品，故答案为：2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品；（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用，故答案为：H
52、2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O；反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用【化学-选修3：物质结构与性质】12铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为（2）银氨溶液可以检验醛基例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Oa个CH3CHO分子中键的数目为a，碳原子轨
53、道杂化类型为sp3、sp2CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5、20.8，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH3CH2OH分子之间形成氢键在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3HAuCl4+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了
54、AuCl4，提高了金的活泼性在AuCl4中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为gcm3（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色，请解释该现象：Cu+d能级上的未成对电子数为0Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O【考点】晶胞的计算
55、；配合物的成键情况；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】（1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于B族、各能级电子数相等价电子通式为（n1）d10ns1，铜元素所在周期即为第四周期中，基态原子未成对电子数最多的原子为铬原子，据此答题；（2）CH3CHO中有碳氧双键，双键中有一个键，根据碳原子周围的成键情况和孤电子对数可判断碳原子的杂化类型；分子形成氢键可以增大物质的熔沸点；在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素为N，电负性最大的元素为O，根据价层电子对互斥理论，分子中孤电子对数越多，键角越小，据此答题；（3）AuCl4中，每个氯离子与金离子之间都形成一个配位键，据此可画出结构式；（
56、4）合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点，所以晶胞中银原子数为6=3，金原子数为8=1，根据进行计算；（5）金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，Cu+的核外电子排布为Ar3d10，没有未成对的电子，铜离子能与氨分子形成铜氨络合离子，所以Cu（OH）2易溶于浓氨水，据此答题；【解答】解：（1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于B族、各能级电子数相等价电子通式为（n1）d10ns1，铜元素所在周期即为第四周期中，基态原子未成对电子数最多的原子为铬原子，其价层电子轨道示意图为，故答案为：（n1）d10ns1；（2）CH3CHO中有一个碳氧双键，双
57、键中有一个键，所以a个CH3CHO分子中键的数目为a，根据碳原子周围的成键情况和孤电子对数可知，甲基中的碳的杂化方式为sp3，醛基中的碳原子的杂化方式为sp2，故答案为：a；sp3、sp2；CH3CH2OH分子之间形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的沸点，故答案为：CH3CH2OH分子之间形成氢键；在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素为N，电负性最大的元素为O，它们组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，根据价层电子对互斥理论，分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2，所以CH4、
58、NH3、H2O分子的键角依次减小，故答案为：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2；（3）AuCl4中，每个氯离子与金离子之间都形成一个配位键，所以有4个配位键，其结构式为，故答案为：4；（4）合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点，所以晶胞中银原子数为6=3，金原子数为8=1，根据可知，晶胞的密度为g/cm3=g/cm3，故答案为：；（5）金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，Cu+的核外电子排布为Ar3d10，没有未成对的电子，铜离
59、子能与氨分子形成铜氨络合离子，所以Cu（OH）2易溶于浓氨水，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案为：Cu+d能级上的未成对电子数为0；Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O【化学-选修5有机化学基础】13有机物AJ的转化关系如图所示：已知：B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰请回答：（1）B的名称（系统命名）为4，5二甲基环己烯；C的结构简式为（2）G中含有的官能团名称为醛基；AB的反应类型为消去反应（3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液（4）H+IJ的化学方程式
60、为n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式任意一种【考点】有机物的推断【分析】A发生消去反应产生B，B与溴发生加成反应生成D，D再发生消去反应生成E，由E的结构、A的分子式可知A为，则B为，D为B发生加聚反应生成C为E发生氧化反应生成F为OHCCHO、G为，G氧化生成H为，F与氢气发生加成反应生成I为HOCH2CH2OH，H与I发生缩聚反应生成高分子化合物J为【解答】解：A发生消去反应产生B，B与溴发生加成反应生成D，D再发生消去反应生成E，由E的结构、A的分子式可知A为，则B为，
61、D为B发生加聚反应生成C为E发生氧化反应生成F为OHCCHO、G为，G氧化生成H为，F与氢气发生加成反应生成I为HOCH2CH2OH，H与I发生缩聚反应生成高分子化合物J为（1）B为，名称（系统命名）为4，5二甲基环己烯，C的结构简式为，故答案为：4，5二甲基环己烯；（2）G为，含有的官能团名称为醛基，AB的反应类型为消去反应，故答案为：醛基；消去反应应；（3）D为，含有官能团为溴原子，为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液，故答案为：硝酸、硝酸银溶液；（4）H+IJ的化学方程式为：n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O，故答案为：n+n HOCH2CH2OH+（2n1）H2O；（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有，共有7种，故答案为：7；任意一种2016年12月22日
