1、专题十一元素周期律与元素周期表考纲展示考情汇总备考指导1.了解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)结构(周期、族)。2以A和A族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以第三周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。2020年7月：272019年6月：9，162019年1月：14，36，372018年6月：282018年1月：9，14，362017年6月：52017年1月：5，222016年6月：32015年6月：18原子的最外层电子与化学性质密切有关，从而决定了元素周期律。以A、A的同主族元素及第
2、三周期为例，掌握元素周期律。元素周期律和元素周期表基础知识填充1元素周期律(1)元素周期律的含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)元素周期律的表现原子结构与元素性质周期性变化原子的最外层电子排布从1个递增到8个原子半径从大到小元素化合价最高正价依次升高，最低负价由4价至1价(3)元素周期律的实质元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。2元素周期表(1)元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(2)元素周期表的结构周期元素周期表有7个横行，即7个周期。行序数(从上到下)名称分类所含元素种数1第一周期短周期22第二周期83第三周期84第四周
3、期长周期185第五周期186第六周期327第七周期族元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个0族，1个族。列数123456789101112131415161718类别主族副族副族主族名称AABBBBB族BBAAAAA0族注意：B族到B族共10列统称为过渡元素，包括族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。学考真题对练1(20196月广东学考)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是()A.ClBSCNaDMgANa、Mg、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2(20191月广东学考)元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结出来的重要规
4、律。下列元素中金属性最强的是()A.Mg BP CAl DClA3(20186月广东学考)依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是()A.Al BO CNa DSC所给选项中，Na原子最外层电子数是1，且最易失去，其元素金属性最强。4(2015广东学业水平考试)甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示。其中能形成两性氧化物的是()A.元素甲 B元素乙C.元素丙 D元素丁C能形成两性氧化物的元素为Al，位于第三周期A 族。元素周期表与原子结构的关系(1)原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。(2)周期序数电子层数。(3)主族序数最外层电子数元素的最高正价数。(4)|
5、最高正价数|负价数|8。最新模拟快练1(2019惠州市上学期期末)“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有()A.5种 B7种 C8种 D9种A在月球上存在的元素有：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)14种元素，其中属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na 5种，故选项是A。2(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期
6、性变化的根本原因是()A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性的变化C.元素相对原子质量的递增而引起的变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化D3(2018揭阳三中模拟)下列元素原子半径最大的是()A.Li BF CNa DClC4(2018翠园中学期中)X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是()A.Y2X7 BY7X2 CY2X DYX2D同周期、同主族元素性质规律基础知识填充1同周期元素性质递变规律(1)变化规律同周期从左到右，元素的原子得电子能力增强，失电子能力减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。(2)同周期元
7、素的性质递变的原因同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2同主族元素性质递变规律(1)碱金属元素的原子最外电子层都有1个电子，在化学反应中容易失去电子。随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐增加，原子对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。(2)卤族元素的原子最外电子层都有7个电子，在化学反应中容易得到电子。随着核电荷数的增加，卤素原子的电子层数逐渐增加，原子对最外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水
8、化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。学考真题对练1(20196月广东学考)以下非金属性最强的元素为()A.碳 B氮 C氧 D氟D氟的非金属性最强。2(20191月广东学考)以下单质的熔点最高的是()A.Cl2 BK CBr2 DNaD3(20181月广东学考)明矾常用作净水剂，其化学式为：KAl(SO4)212H2O，明矾中非金属性最强的元素是()A.S BO CH DKB4(2017广东学业水平考试)下列元素中，非金属性最强的是()A.C BN CS DOD同一主族，从上到下非金属性减弱，即OS。5(20171月广东学考)下
9、列元素中，金属性最强的是()A.Na BMg CAl DSiA同周期元素，原子序数最小的金属性最强。6(20151月广东学考)向试管中依次加入苯、KI溶液和少量氯水，振荡后静置，可观察到 ()A.有紫色沉淀析出 B.液体分层，上层呈紫红色C.形成均匀的紫红色溶液D.液体分层，下层呈紫红色B氯水中的Cl2与KI反应，生成I2，然后苯把I2萃取到苯层中，苯的密度小于水，所以上层液体呈紫红色。纵观近几年学业水平考题，可发现题目往往要求同学们比较同周期或同主族元素的金属性或非金属性强弱。只要熟练掌握第三周期以及碱金属、卤素的元素位置关系，抓住同周期、同主族元素性质的变化规律，即可应对考试。最新模拟快练
10、1(2019澄海东里中学期末)第A元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是()A.HF BHClC.HBr DHIA同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF。2(2019澄海东里中学期末)下列单质氧化性最强的是()A.F2 BCl2 CBr2 DI2A同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。3关于碱金属元素的说法中正确的是()A.A族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C
11、.金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸D4某元素位于第三周期第A族。下列叙述错误的是()A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16 C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子D元素“位、构、性”间的关系基础知识填充1位、构、性的关系图2“位、构、性”三者关系的解读(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构性质(3)位置原子结构和元素性质在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。在过渡元素中寻找优良的催化剂。对非金属元素区域研究，生产新型农药等。预测新元素的性质。越靠近元素周期表左下角位置的元素，金属
12、性越强，越靠近元素周期表右上角位置的元素，非金属性越强。学考真题对练1(20181月广东学考)已知某元素的原子核外最外层电子数最内层电子数电子层数，则该元素是()A.氦 B锂 C铍 D镁C2(20181月广东学考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的位置如下表所示，下列为判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：甲丁B.原子核外电子层数：乙丁C.原子核外最外层电子数：丙丁戊D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊B3(20156月广东学考)下列各组性质比较中，不正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2B.热稳定性：NH3PH3C.非金属性：OND.原子半径
13、：ClSD根据同周期元素原子半径变化规律判断，原子半径：SCl。4(2015广东学业水平考试)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则()A.原子半径：SClC.氢化物的稳定性：H2SHClD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4甲B.原子核外电子层数：戊戊丁 D.元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊丁C最新模拟快练1. (2019广东省汕头市金山中学学业水平测试)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为()A.HX BH2X CXH3 DXH4D某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的最高价是4价，所以最低价是4价，则气态氢化物化学式为
14、XH4，答案选D。2(2019广东省梅州市华侨中学模拟一)蓝宝石的主成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为()A.Al2O3 BCuO CFe2O3 DMgOA3(2019广东省学业水平预测一)下列判断正确的是()A.核电荷数：AlAlC.原子序数：NaCl D原子半径：ClNaB同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：AlNa，A项错误；同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：NaAl，B项正确；Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：NaCl，C项错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，
15、D项错误。4(2018广东省惠东中学5月学业水平模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同B 一、单项选择题1在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到()A.耐高温材料B新型农药材料C.半导体材料 D新型催化剂材料C2关于元素周期和元素周期律的叙述正确的是()A.同
16、一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.周期表中AA族所有元素均可表现负化合价B3下列说法正确的是()A.元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列B.N元素位于第二周期A族C.金属性最强的元素是LiD.非金属性最强的元素是FD元素周期表中有7个主族，7个副族，一个零族，一个族，共16个纵族，18个纵列；N元素位于第二周期A族；K的金属性强于Li。4(2019广东省学业水平预测一)由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是()A.BeBHeCODPA镁是第A族的元素
17、，第A族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，A项符合题意。5下列元素中，非金属性最强的是()A.S BMg CP DClD6O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径由大到小为OSSeB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同BA中同一主族原子半径从上到下依次增大；C中电子层数从上到下逐渐增大。7水晶和玛瑙的主要成分为A族元素的氧化物，该氧化物为()A.Al2O3 BCuO CFe2O3 DSiO2DSi位于A族。8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A.第四周期A族 B第四周期A族C.第三周期B
18、族 D第三周期A族D9某元素的原子最外电子层上只有2个电子，该元素()A.一定是A族元素 B一定是金属元素C.一定是2价元素 D可能是金属元素D本题考查对原子结构的认识。原子最外电子层上只有2个电子可以是非金属元素He、第A族的全部元素及部分过渡金属元素。10下列元素在周期表中位于同一周期的是()A.C、O、Na、Al BP、Cl、K、CaC.Ne、P、Cl、Ar DMg、S、P、ArDMg、S、P、Ar同属第三周期元素。11对于第A族元素，下列说法不正确的是()A.可形成1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下原子半径逐渐增大D.从上到下非金属性逐渐减弱B第A族元素原子最外层电子数均
19、为7，故均可得一个电子形成1价离子；自上而下原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。12(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)下列事实不能用来判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度C13下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()A.S BSi CHe DCl2D14短周期元素M和N的离子M2、N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()A.M原子比N原子多一个电子层B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等
20、D.M和N原子最外层电子数相等A15下列说法中正确的是()A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B.从Na到Cl随着原子序数的递增原子半径增大C.从11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化DA中元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；B中从Na到Cl原子半径逐渐减小；C中O、F化合价与16S、17Cl不同。16(2018澄海东里中学期末)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A.第二周期A族 B第二周期A族C.第三周期A族 D第三周期A族D已知某短周期
21、元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素的原子序数是28515，即为P元素，在周期表中位于第三周期第A族，答案选D。17关于元素周期表的下列叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D.A族的元素又称为碱金属元素(除了H)，A族的元素又称为卤族元素C元素周期表共有18个纵列，分为7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16个族。18(2019广东省学业水平预测一)盐卤的主要成分为第A族元素的氯化物，该氯化物为()A.AlCl3 BCuC
22、l2 CFeCl3 DMgCl2DAl位于元素周期表第A族，A不符合题意；Cu位于元素周期表第B族，B不符合题意；Fe位于元素周期表第族，C不符合题意；Mg位于元素周期表第A族，D符合题意。19下列各组元素的性质递变情况错误的是()A.N、O、F原子最外层电子数依次增加B.N、O、F原子半径依次增大C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D.Li、Na、K的金属性依次增强BN、O、F原子半径依次减小。20下列排列顺序正确的是 ()A.原子半径：AlMgNaB.热稳定性：HIHBrHClHFC.酸性：H3PO4H2SO4NaOHC同周期元素从左往右，原子半径依次减小(除0族元素)，A错误；氢
23、化物热稳定性随元素非金属性增强而增强，非金属性FClBrI，B错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性AlMgNa，D错误。21某主族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A.质子数 B质量数C.核电荷数 D最外层电子数D22如图表示118号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示()A.电子层数 B最外层电子数C.最高化合价 D原子半径B23下列四组元素中，原子半径相差最大的是()A.Li和Mg BLi和NaC.Be和Mg DBe和NaD据同周期、同主族性质规律知，半径由大到小顺序为Na、Mg、Li、Be，故相差最大的是Na与Be。
24、24如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A.元素a的最高价氧化物水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料C可推得，a、b、c、d分别为Si、P、S、N，会导致“温室效应”的是C元素的单质在空气中燃烧生成的CO2，Si单质是一种良好的半导体材料。25. 下列叙述错误的是()A.在所有元素中氢原子半径最小B.Al3、Na、O2微粒半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高D在所有元素中氢原子半径
25、最小，A正确；Al3、Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是5、6、7，C正确。二、非选择题26(20207月广东学考)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了aj 10种元素在周期表中的位置：(1)元素a的原子结构示意图为_。(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_(填名称)。(3)元素aj中非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是_(填字母)。A.自来水 BCO2C.干沙子 D湿抹布(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有_(填字母)。A.a的金属性比e弱B.自然界中，e的储量比a高C.a的原子半径比e大D.基于a的电池质量轻、易携带答案(1)(2)金刚石、石墨(3)F(4)C(5)离子Cl22OH=ClClOH2O(6)ABD
