1、微题型48 分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断1(2020大连市一O三中学高三一模)如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是()A电负性：NCHB4个N原子均与Co形成配位键C分子中C和N的杂化轨道类型为sp2D结构中存在键、键2(2020天津和平耀华中学高三月考)关于如图结构的分子说法不正确的是()A分子中既有键又有键B碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式COH的极性强于CH的极性D羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形3(2020江苏常熟高三月考)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层
2、电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是()AY2X2分子中Y原子的杂化轨道类型为sp2杂化B化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高C基态W的价层电子排布式为3d94s2DY元素的电负性小于Z元素的电负性4下列有关说法不正确的是()ASO的立体结构是正四面体形BCS2分子中各原子均达到8电子稳定结构CCH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种DH2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子5(2020山东高密高三月考)硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是()A硝基胍分子中不含非极性键B硝基胍
3、分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化C硝基胍分子中键与键的个数比是31D硝基胍分子中所有原子不可能共平面6(2020湖北江夏一中高三月考)用价层电子对互斥理论可以预测立体结构，也可以推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、BeCl2都是直线形分子BBF3键角为120，NH3键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子DNH3、PCl3、SF6都是三角锥形分子7(1)2020全国卷，35(3)磷酸根离子的立体结构为_，其中P的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。(2)2020全国卷，35(2)节选氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH36H2O=3NHB3O9H2
4、B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。(3)2020江苏，21A(2)节选NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_。8回答下列填空：(1)有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH，BF3，SO2。粒子的空间结构为直线形的有_(填序号，下同)；粒子的空间结构为V形的有_；粒子的空间结构为平面三角形的有_；粒子的空间结构为三角锥形的有_；粒子的空间结构为正四面体形的有_。(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但CCl与C=O之间的夹角为124.3；CCl与CCl之间的夹角为111.4，解释其原因：_。9(2020江苏高三月考)葡萄糖酸
5、锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)SO的立体结构为_(用文字描述)；Cu2与OH反应能生成Cu(OH)42，不考虑立体结构，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为_；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。10(1)2018全国卷，35(2)根据价层电子对互斥，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(2)2018全国卷，35(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体结构为_形，其中共价键的类型
6、有_种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(3)2018全国卷，35(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子立体结构为_，C原子的杂化形式为_。(4)2017全国卷，35(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的立体结构为_，中心原子的杂化形式为_。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(6)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13
7、的个数比配合，还能以其他个数比配合。若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。答案精析1B2. B3. D4. D5. D6. C7(1)正四面体形4sp3(2)sp3sp2(3)sp38(1)(2)C=O与CCl之间电子对的排斥作用强于CCl与CCl之间电子对的排斥作用9(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面体(3)sp3、sp2易溶于水10(1)H2S(2)平面三角2sp3(3)平面三角形sp2(4)V形sp3(5)N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键(6)Fe(SCN)2
