1、微题型29 氯及其化合物的制备与性质探究1根据卤素性质的递变规律，推测卤素砹(At)及其化合物不可能具有的性质是()A砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂BHAt十分稳定CAgAt为有色的、难溶于水的盐DNaAt易溶于水2碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性：Cl2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移电子10 mol3(2020上海静安区高三月考)向NaBr、NaI、Na
2、2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有()ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO44鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A B C D5(2020全国高三专题练习)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被
3、氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色6下列制取Cl2、用Cl2氧化含I废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是()7已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是()AHCNHCNB(CN)22Br=2CNBr2C(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CND(CN)22OH=CNCNOH2O8(2021无锡质检)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的
4、化合价为_；它与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，该反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)。(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为_。(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：_。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_(填字母)。A新制氯水 B碘水CSO2 D盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO和
5、一种单质气体，该反应的离子方程式为_。(5)已知HCN的电离常数K6.21010，H2CO3的电离常数K14.5107，K24.71011，则下列离子方程式能发生的是_(填字母)。ACNCO2H2O=HCNHCOB2HCNCO=2CNCO2H2OC2CNCO2H2O=2HCNCODHCNCO=CNHCO9为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性
6、强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案精析1B2. C3. A4. C5. B6. D7. B8(1)1复分解反应(2)IBrSOH2O=IBrSO2H(3)酸性高锰酸钾溶液将SCN氧化，减小了SCN的浓度，使反应Fe33SCNFe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC(4)2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O(5)AD9(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
