1、微题型28 CO及CO2的性质、实验探究与应用1下列对实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊2将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是()C
2、O2OH=HCOCO22OH=COH2OCOBa2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCOCOCO2H2O=2HCOA B C D3通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%4(2020天津模拟)用如图所示的装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球
3、胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为()选项甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12 molL1盐酸18.4 molL1H2SO4B饱和Na2CO3溶液2 molL1H2SO4溶液饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2 molL1 H2SO4溶液18.4 molL1H2SO4D18.4 molL1H2SO4饱和NaOH溶液18.4 molL1H2SO45.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过
4、程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中，发生了复分解反应6(2020大连质检)某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。答案精析1A2. B3. B4. C5. C6(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提高(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置
