1、第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 微专题2 反应热的综合应用 微点突破1辨析两个易混概念燃烧热和中和热(1)燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热 能量变化放热反应 相同点H 及其单位H452 kJmol1DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.021023C CO 的燃烧热为 283 kJmol1，A 错误；反应正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热，为566 kJmol1，B 错误；题目中第二个方程式的 2 倍为 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1，本题中的 CO2(s)多一步变气体吸热的过
2、程，所以本题放出的热量就少于 452 kJ，但是 H452 kJmol1，C正确；题目中12为 Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，此时放热 509 kJ，因为 CO 是 1 mol，所以转移电子数是 2 倍的 6.021023，D 错误。3已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)
3、的 H 为()A488.3 kJmol1B191 kJmol1C476.8 kJmol1D1 549.6 kJmol1A 根据盖斯定律，反应 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)实质上是反应(2)2反应(3)2反应(1)，即所求的反应热 HH22H32H1393.52(285.8)2(870.3)kJmol1488.3 kJmol1。4(1)在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化示意图如下：(第一步反应)第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH4(aq)全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是_。(2
4、)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。解析(1)由图可知：NH4(aq)32O2(g)=NO2(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，NO2(aq)12O2(g)=NO3(aq)H73 kJmol1,2 个热化学方程式相加即可得第问答案。(2)由题中热化学方程式及蒸发 1 mol Br2(l)吸热 30 kJ 可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，则 4362002a102，a369。答案(1)放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH4(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)369Thank you for watching!
