1、天津南开中学2015-2016学年度高三年级第三次月考化学试题原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选择题（每小题只有一个正确选项）1化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A乙烯可作为水果的催熟剂B用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应C氧化铝陶瓷和光导纤维都属于无机非金属材料D丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体2下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用
2、后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4C在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO43设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子B1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+D1
3、0 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA4 下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（）水层有机层A装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层碱石灰ZnCuKCl盐桥C装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D装置盐桥中的K+自右向左移动5 下图所示与对应叙述相符的是（ ）A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。
4、当7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C6常温下，向l L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH）的关系如图所示下列叙述错误的是（）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-10 molL-1Bb点溶液中：c（H+）=110-7 molL-1 Cc点溶液中：c（Na+）c（HCO3） c（CO32）Dd点溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）7已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依
5、次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为38，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；X与J形成的离子化合物的电子式为 （2）元素的非金属性Z_Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有_（填序号） A. Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊 B. Z与Q形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D. Z和Q在周期表中的位置 （3）X与Y可形成阳离子A，检验A离子的方法是 （4）Y的气态氢化物与Z的单质反应的化学方程式为_（5）J与Q的单质可形成如图所
6、示原电池（工作温度为320），该原电池的负极反应为 ，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，则M的两个作用为 （6）常温下向1000mL 0.2mol/L的Q的气态氢化物水溶液中加入1.15g的J的单质，反应后溶液中由水电离的氢离子浓度为110-9，则溶液中各微粒的浓度顺序为（由大到小，不包括水分子和氢氧根离子） 8硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：菱镁矿 酸溶 过滤 氧化 调pH4滤渣1 过滤 煅烧滤渣2 气体 MgO 木炭（1）MgCO3在酸溶时的化学反应方程式为 （2）氧化过程中需要加
7、入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是 （3）滤渣2的成分是 ；其Ksp的最大值约为 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集D中收集的气体是 B中盛放的溶液可以是 （填字母） aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_9某重要香料F的合成路线有多条，其
8、中一条合成路线如下：请回答下列问题：(1)化合物A的分子式为 ，化合物D中含氧官能团的名称为 (2)反应（d）的生成物是E和H，H的结构简式为_；分子量在100110之间的H的同系物中，核磁共振氢谱的峰最少的一种有机物的结构简式为 (3)1mol化合物F最多能与_mol的H2发生加成反应(4)在上述转化过程中，步骤(b)发生反应的目的是_。(5)反应（a）和反应（b）的反应类型分别为_、_。(6)写出同时满足下列四个条件的D的同分异构体（任写一种）的结构简式：_。该物质属于芳香族化合物核磁共振氢谱中有4个峰1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH该物质能发生银镜反应10（1）硫酸生产过程
9、中涉及以下反应已知25、l0l kPa时： 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(l) H=457kJmol1 SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l) H=130kJmol1则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为kJmol1甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为在一容积可变的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示则P1与P2的大小关系是P1 P2（填、=或）；A、B、C三点的
10、平衡常数大小关系是（用KA、KB、KC和、=、表示）（2）为研究SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达平衡，得以下数据：温度/500525550575600平衡转化率/%93.590.585.680.073.7根据上述数据，575达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数）（4）如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）c（OH）=（填序号） ac（SO32）c（H2SO3） bc（HSO3）+c（SO32）c（NH4+） cc（S
11、O32）+c（NH3H2O）c（H2SO3） dc（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液一定存在的阴离子有OH和南开中学2015-2016学年度高三年级第三次月考化学试题答 题 纸7（1）_； （2）Z_Q，_（3） （4）_（5） ， 作用为 （6） 8（1） （2） （3） ； （4） 9(1) ，名称为 (2) ； (3)_mol(4)目的是_。 (5)_ _、_。 (6)_。10（1）焓变为kJmol1速率为P1 P2； （2）体积分数为%（3） ， c（H+）c（OH）= 南开中
12、学2015-2016学年度高三年级第三次月考化学试题参考答案D C B B B B7、（1）第三周期A族；（2）；C（3）向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明原溶液含有铵根离子（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（5） Na - e- = Na+；隔离正负极，传导钠离子。（6）H2S HS- Na+ H+ S2-8、（1）MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2（2）过氧化氢（3）氢氧化铁；110-35（4）BCCOd3S+6OH2S2+SO32+3H2O9、（1）C13H20O；羰基，酯基（2）CH3COOH；（3）4（4） 保护醇羟基，避免被高锰酸钾氧化（5） 还原；酯化（取代）（6）10、（1）98.5kJmol1 0.0375mol/（Lmin） P1 P2 KA=KBKC（3）5.8%（4）SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3；cd Cl、SO42
