1、专题十原子结构与化学键考纲展示考情汇总备考指导1.了解元素、核素、同位素的含义。2了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解常见元素(120号)原子核外电子的排布。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2020年7月：22019年6月：2，5，252019年1月：1，13，292018年6月：2，52018年1月：2，13，202017年6月：2，16，242017年1月：2，16，24，352016年6月：2，12，162015年6月：2，12，15原子是组成物质的基本单元，原子之间通过化学键形成单质、化合物，从而从微观角度认识物质
2、的结构与性质。原子结构基础知识填充1元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素概念元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。核素：是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素的三种核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。同位素：同一元素的不同核素间互称同位素。同位素的共同特征是：质子数相等，中子数不相等，在周期表中位置相同。同位素属于同一种元素，但不是同种原子，如H、H、H互为同位素。(2)元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系区别联系：元素包含核素，单质包含同素异形体。2原子结构(1)原子结构与原
3、子内粒子相互关系(2)原子内粒子的两个基本关系数量关系质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。电性关系a.原子核外电子数核内质子数核电荷数原子序数。b.阴离子(Xn)：核外电子数质子数(Z)负电荷数(n)。c.阳离子(Xn)：核外电子数质子数(Z)正电荷数(n)。(3)核外电子的分层排布核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图以Na原子结构示意图为例：学考真题对练1(20207月广东学考)2017年5月9日，我国公布了118号元素Og的中文名称为“”。有关的核素Og的说法不正确的是()A.质子数为118B中子数为176C.核外电子数为118 D质量数为
4、412D2(20196月广东学考)硫的原子结构示意图为()3.（20196月广东学考）核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是（）AB项为硫离子结构示意图；C项，原子核带正电；D项，不符合排布规律。4.（20186月广东学考）18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）5.（20186月广东学考）下列化学用语正确的是（）D镁原子是Mg；氯原子是Cl；S原子核内质子数等于核外电子数。6(20181月广东学考)科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了X和X，关于这两种原子的说法不正
5、确的是()A.中子数相同 B互为同位素C.核外电子数相同 D质子数相同A7(20181月广东学考)铝的原子结构示意图为() A8(20191月广东学考)氧元素有三种核素：O、O和O，这三者具有()A.相同的质子数 B相同的中子数C.不同的核外电子数 D不同的核电荷数A9(20191月广东学考)原子是宇宙的基本结构单元之一。氯原子结构示意图为()C1.元素、核素和同位素的判断技巧判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的原子就是同种原子，即为同一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。2.突破核外电子排布的两个易错点(1)原子的核外电
6、子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，如M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)并非所有的稳定微粒都满足8电子的稳定结构，如H+没有电子，Li+有2个电子。最新模拟快练C3(2019广东省学业水平预测一)下列关于O的叙述正确的是()A.质量数为8 B质子数为16C.中子数为8 D电子数为16C该原子的质量数为16，A项错误；该原子的质子数为8，B项错误；原子的中子数是1688，C项正确；该原子的质子数为8，又因原子中质子数核外电子数，所以电子数为8，D项错误。4(2018翠园中学期中)某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半
7、，则此元素是()A.S BC CSi DClC化学键的形成基础知识填充1化学键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)成键元素：活泼金属(第A和第A族元素)和活泼非金属(第A和第A族元素)相互结合时形成离子键。(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。(4)存在范围：金属氧化物、碱、大多数盐等。3共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
8、(2)成键元素：通常为非金属元素。(3)成键原因通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定。两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。(4)分类：极性键和非极性键。同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。学考真题对练1(20196月广东学考)下列物质中只含离子键的是()A.KCl BCO2 CNaOH DCH4AB、D项只含有共价键；C项既含共价键，又含离子键。2(20181月广东学考)下列物质中只含离子键的是()A.MgCl2 BH2O C
9、KOH DNH3A3(2016广东学业水平考试)具有11个质子和10个电子的粒子是()A.Na BO2 CMg2 DFA4(20191月广东学考)下列物质中既含离子键又含共价键的是()A.NaCl BCH4 CKOH DHClC5(2016广东学业水平考试)室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者()A.均含离子键B.都含离子键和共价键C.均含共价键D.均可与H2形成离子化合物C6(2017广东学业水平考试)下列物质中既有共价键又有离子键的是()A.Cl2 BNaNO3 CNaCl DNa2OBCl2只有共价键；NaCl、Na2O只有离子键。化学键和化合物关系的“三个一
10、定”和“三个可能”(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键。含离子键的化合物一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。最新模拟快练1(2019广东省实验中学模拟)下列物质中，只含有离子键的是()A.NaOH BH2C.NaCl DH2SC2(2019广东省梅州市华侨中学模拟一)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A.NaI BCaCl2C.NO2 DKNO3D3(2018广州市南沙区第一中学期中)下列化学用语正确的
11、是()A.HCl电子式HClB.O的原子结构示意图C.质量数为18的氧原子：OD.乙烯的结构简式C2H4CHCl是共价化合物，电子式为H，A错误；O的原子结构示意图为，B错误；质量数为18的氧原子可表示为O，C正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。4只含有共价键的物质是()A.Ne BK2OC.Na2SO4 DCH4DA.Ne分子中不存在化学键，A错误；B.K2O中只有离子键，B错误；C.Na2SO4中既有离子键，又有共价键，C错误；D.CH4中只有共价键，D正确。5(2019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)NaCl晶体中存在的化学键为()A.离子键 B极性键C.共价键 D
12、非极性键A一、单项选择题1下列所示原子结构示意图正确的是()D23He在月球上储量丰富，4He主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He说法正确是()A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体C.两者为同一种核素D.两者具有相同的中子数A He和He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，A正确；同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He是原子，不是单质，B错误；He和He是氦元素的两种不同的核素，C错误；二者质子数相同为2，4He中子数为422，而3He中子数为321，3He比4He少一个中子，D错误。3根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的
13、是()A.食醋除垢B.胆矾晶体受热由蓝色变白色C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.液氨变成氨气D食醋除垢中生成醋酸钙、水和二氧化碳，有旧键断裂和新键形成，属于化学变化；胆矾晶体受热由蓝色变白色生成硫酸铜和水，有旧键断裂和新键形成，属于化学变化；在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，有旧键断裂和新键形成，属于化学变化；液氨变成氨气是状态的变化，化学键不变，不是化学变化。4下列只含共价键的化合物是()A.HClO4BNaClCKOHDMgCl2A5与H2O同是共价化合物的物质是()A.H2O2 BNa2O2C.Na2CO3 DMgOA6原子结构示意图为的元素是()A.Li BNaC.Al
14、DKB原子结构示意图为的元素的质子数是11，因此是Na元素，B项正确。7(2019澄海东里中学期末)具有9个质子和10个电子的微粒是()A.Na BO2C.F DNeC钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，A不选；O2的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，B不选；F的质子数为9，核外电子数10，符合题意，C选；Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，D不选。8下列化学用语正确的是()A.镁的原子结构示意图：B.氯化氢的电子式：HC.乙酸的结构简式：C2H4O2D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=NaCOA9考古学上常用碳元素的一种核素C来测定文物的历史年代。下列关于C
15、的叙述中，错误的是()A.质子数是6 B核外电子数是6C.中子数是6 D质量数是14CC表示质量数为14，质子数为6，中子数为8的碳原子。10下列对16O和18O的说法中正确的是()A.它们是同一种原子B.原子核内的中子数相等C.互为同素异形体D.互为同位素D16O和18O属于氧元素的两种不同核素，其核内中子数分别为8和10，二者互为同位素。11下列属于同位素的一组是()A.O2、O3 BNa2O、Na2O2C.K、Ca DH、D、TD同位素是同种元素的不同原子。O2、O3互为同素异形体；H、D、T是氢的三种核素，互为同位素。12下列说法正确的是()氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位
16、素氢元素是指HH、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种核素H和H的化学性质几乎完全相同A. BC. DC13(2019广东省学业水平预测一)与NH含有不同电子数的微粒()A.Al3 BH2O2C.OH DCH4B根据氮的原子序数为7，氢的原子序数为1，则NH具有11个质子数，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10。Al3中具有13个质子数和10个电子，则与NH具有相同电子数，A不符合题意；H2O2中有18个质子和18个电子，则与NH具有不同电子数，B符合题意；OH中有9个质子和10个电子，则与NH具有相同电子数，C不符合题意；CH4中具有10个质子和10个电子，则与NH具有相同电子数，
17、D不符合题意。14汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为()A.14 B15 C16 D30D每个原子的电子数等于其核电荷数，1个NO分子含电子数为7815，2个NO分子共含电子数为30。15某元素原子的结构示意图为，该原子()A.核电荷数为32 B核外电子数为6C.最外层电子数为16 D核外有3个电子层D该原子核电荷数为16，核外电子数为16，最外层有6个电子，共3个电子层。16(2018广东省实验中学模拟)Mg2和Mg比较，相同的是()A核外电子数 B核电荷数C.化学性质 D最外层电子数B17下列物质中，含有
18、离子键的是()A.KCl BH2 CCO2 DCH4A18(2018佛山一中期末)与N2分子含有相同电子数的分子是()A.O2 BCO CNO2 DCO2B19(2019广东省学业水平预测一)下列物质中只含有共价键的是()A.氖气 B氯化钠C.二氧化碳 D硝酸铵C氖气是单原子分子，没有化学键，A项错误；氯化钠中存在的是钠离子和氯离子之间的离子键，B项错误；二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键，C项正确；硝酸铵中存在铵根和硝酸根之间的离子键，D项错误。20(2018佛山一中期末)碳可以有多种存在形式。金刚石、C60和石墨()A.互为同位素 B为同一物质C.互为同素异形体 D互为同分异构体C21下列化
19、学用语表示正确的是()A.小苏打电离方程式：NaHCO3=NaHCOB.Cl的结构示意图：C.H2O的电子式：HHD.CH3OCH3的名称：乙醚C22下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氮气的结构式：NNC.水分子的电子式：HHD.硫原子的结构示意图：B乙烯含有碳碳双键，其结构简式：CH2=CH2，A错误； 氮气的结构式：NN，B正确； 水是共价化合物，水分子的电子式：HH，C错误； 硫原子的结构示意图：，D错误。23. (2018番禺区期中)下列化学用语正确的是()A.氯原子：ClB.苯的结构简式：C6H6C.镁离子：Mg2D.Ne原子结构示意图：24下列各组中的元素
20、间，能形成离子键的是()A.C、O BP、Cl CNa、Fe DK、ID本题考查元素之间的成键规律。一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。25核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A.18O、31P、119SnB.27Al、19F、12CC.7N、15P、33As、51Sb、83BiD.只有1个电子层的原子CA中18O，B中12C，质子数、中子数均为偶数；D中He质子数、中子数也为偶数。二、非选择题26某学生在做元素性质与原子结构关
21、系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活
22、泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。解析向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。答案(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
