1、内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题（A卷)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 S 32 Na 23第I卷 (选择题，共45分)一、选择题
2、(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是A.冠状病毒粒子直径约60220nm，介于溶液和胶体粒子之间B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D.二氧化氯泡腾片可用于水处理2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式为： B.CO2的结构式：O=C=OC.甲烷的球棍模型： D.Cl-的结构示意图：3.研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A.22Ne的原子核中有22个中子 B.20Ne和22Ne是同一种核素C.20Ne
3、的原子核中有20个质子 D.20Ne和22Ne互为同位素4.下列离子方程式对化学事实的表述正确的是A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.少量SO2通入到漂白粉的溶液：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOD.NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H+NO3-5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸氢盐D.因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4
4、也可称为酸6.下列叙述正确的是A.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体7.下列说法正确的是A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下，22.4 L水中约含6.021023个H2O分子C.常温常压下，22 gCO2中所含氧原子数约为6.021023D.将40 g NaOH固体溶于1 LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液8.下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100 mL
5、将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述不正确的是A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：bcC.c为第二周期第VIA族元素D.原子半径：dcba10.下列过程中共价
6、键被破坏的是A.碘升华B.乙醇溶于水C.HCl气体溶于水D.氢氧化钠熔化11.如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：BrI12.对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止13.某原电池的总反应的离子方
7、程式为:2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2的核外电子数相等15.加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷
8、、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是A.聚丙烯的链节是一CH2-CH2-CH2-B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可吸收烯烃D.最后收集的气体可作燃料第II卷(非选择题，共55分)二、填空题(本题共4小题，共45分)16.(10分)地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被_(填“氧化”或“还原”)生成金属单质；(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3请回答下列问题：上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_。CuFeS
9、2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有_。工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是_。Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。17.(10分)某可逆反应在某体积为2 L的密闭容器中进行，在从03 min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 (1)该反应的的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.c(A)=c(B)=c(C) B.容器内压强保持不变
10、C.v逆(A)=v正(C) D.c(C)不再变化(4)由右图求得A的平衡时的转化率为_。(5)已知:断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如表：共价键H-HN-HNN能量变化/kJ/molabc则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=_kJ/mol。18.(14分)下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答： (1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为_，请列举乙单质的一种用途_；用电子式表示丁的形成过程_。(2)在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失
11、，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是_(化学式)；(3)反应的离子方程式为_；(4)将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH_(填能或不能)大于7；(5)若反应中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为_。19.(11分)如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_，B(正极)极材料为_；溶液C为_
12、。(3)若C为CuCl2溶液，Zn是_极，Cu极发生_反应，电极反应式为_反应过程溶液中c(Cu2+)_ (填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题(本题共10分)20.(10分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改装成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯和混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生的有机反应化学方程式 (有机物写结构简式)：_；(2)B中NaOH溶液的作用是_；(3)试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_；此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型)。内蒙
13、古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题（A卷)参考答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1-5：ABDBD 6-10：DCCDC 11-15：ACBCA二、填空题(本题共4小题，共45分)16.(10分，每空2分)(1)还原；(2)Cu2S；O、Cu、Fe；Cu2S和O2；Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O17.(10分，每空2分)(1)2A+B2C(2)0.25mol/(Lmin)(3)BCD(4)0.4(或40%)(5)3a+c-6b18.(14分，每空2分)(1)第三周期第IIA族，光电池或半导体材料， (2)H2SiO3(3)A1+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(4)不能(5)ClO-+2Fe2+2H+=-C1-+2Fe3+H2O19.(11分，每空1分)(1)2H+2e- =H2(2分)(2)Cu石墨(其他合理答案也可)FeCl2溶液(3)负；还原；Cu2+2e-=Cu(2分)；变小三、实验题(本题共10分)20.(10分，每空2分) (1) (2)除去溶于溴苯中的溴；(3)除去溴化氢气体中混有的溴蒸气；D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，且在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀；取代反应。
