1、一、选择题（每题有一个正确选项，222=44）（请将答案填在机读卡上）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是2. 如图所示，下列实验操作正确的是 过滤D滴加液体 C检查容量瓶是否漏水 A给溶液加热B 3下列仪器不能用酒精灯直接加热的是烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B CD 4. 下列物质中，不属于电解质的是A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. C2H5OH5. 摩尔是 A国际单位制的一个基本物理量 B物质质量的单位C物质的量的单位 D表示6021023个粒子的集体6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通
2、过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定7. 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐8. 下列有关物理量相应的单位表达正确的是A.摩尔质量g B.气体摩尔体积molL-1C.物质的量mol-1 D. 物质的量浓度：mol/L9.下列反应中，是非氧化还原反应的是 H2C122HCl A12O32NaOH=2NaAlO2H2O 2HgO2HgO2 CuO2HNO3=Cu（NO3）2H2O MnO24HClMnCl2C122H2O A.
3、 B. C. D. 10丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是A 蒸发B 分液C过滤D 蒸馏11.下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.8061023个分子 C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol12对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，
4、再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+13下列叙述中正确的是 A常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NAB1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1 NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2. 4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 14下列说法正确的是 A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等 C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D. 质量不同、密度相
5、同的CO与N2所含分子数可能相同15. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2 B.3 C.4 D.516某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2， 则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：417下列离子方程式中，书写正确的是 A碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ SO42-BaSO4C向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+C1-AgClD向稀盐酸中加铁粉 3Fe+6H+2Fe3
6、+3H218下列四种无色溶液，能大量共存的是ACa2、Na、Cl、CO32BCu2、NO、Cl、SO42CNa、OH、HCO、NO DOH、K、NO、Na19. 下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是 A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-20. 下列溶液中的Cl 浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等的是 A.150ml 1mol/L的NaCl溶液 B.50ml 3mol/L的 NaCl溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液 D.75ml 2mol/L的KCl溶液21下列说法正确的是 A把100mL3molL-1的
7、H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-) 仍然是3molL-1 D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%22有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +
8、5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl二、填空（共48分）23.( 7分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应（填基本反应类型，下同），A圈表示_反应，D圈表示_反应。（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例： ； 。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖
9、炒贮藏指南避热、防潮24.（10分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为 。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配 平化学方程式： _ _KI_H2SO4 _K2SO4_I2_H2O（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：A检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否 ；B把10 mL碘水和4 mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C ，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E将漏斗上口的玻璃塞
10、打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；F G旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液； H从分液漏斗上口倒出上层液体； 补全上述操作A B C 该实验中用的萃取剂是 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过 （填操作名称） （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。 （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_25. （11分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪
11、器有 ； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _；_。26.（8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。 100 mL量筒 100 mL容量瓶 小烧杯250 mL容量瓶 天平 胶头滴管 玻璃棒 （2）需要NaOH固体的质量是 。 （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，
12、部分溶液溅出瓶外 B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 （4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所 测盐酸的物质的量浓度是 。27（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + A + 2H2O试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（填字母代号）。 a酸 b 碱 c 盐 d 酸性氧化物 e 碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
13、_（填写化学式）失去电子。 （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO45H2O、 Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_。 根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是 填字母代号 ）。 a金属+酸 b 金属氧化物+酸 c 碱+酸 d 盐+酸 （3）足量的铜片与含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为_ _克，生成的A气体在标准状况下体积为_ 升 （假设气体全部逸出）。 （4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应 的离子方程式
14、： ； 。三.计算题（8分）28.将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，计算： （1）溶液中溶质的物质的量是多少？ （2）溶液中Na+ 和CO32-的物质的量浓度。29.现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度?(2) 将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？答 题 纸23. （1） 、 、 。 （2） ； 。24. （1） 。 （2） _KI_H2SO4 _K2SO4_I2_H2O （3） A B C （4） _。 （5） 25. （1） _， ； （2） ； （3） ； （4） ； 。26. （1） （2） （3） （4） 27（1） 。 （2） _ （3） （4） ； 。
