1、2018-2019学年下学期三月份月考试题（化学）（考试时间：60分钟 满分：100分）一、 单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。1下列能级符号不正确的是( )A1s B2d C3p D4f2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A1s2 B C ：He D3.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ34肯定属于同族元素且性质相似的是A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为CA原子
2、基态时2p轨道上有1个未成对电子B原子基态3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子5某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3 C4 D66已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族（ ）AIIA BIB CIIB D VIII7.下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图：B2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原
3、子释放能量，由基态转化成激发态8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：9下列表示式错误的是()ANa的轨道表示式： 1s2s2pBNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s110按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是AFe BMg CCu DAs 11右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是AED4分子中各原子均达8电子结构BAD3和ED4两分子
4、的中心原子均为sp3杂化CA、B、C第一电离能的大小顺序为CBADC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD12下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B原子由基态变为激发态要产生发射光谱C同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少 D3d轨道能量小于4s13.下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )ACH4 BNHCNO DCO214下列说法正确的是( )ACHCl3是正四面体形BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是三角锥形15在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
5、则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp3，氢键 Dsp2，氢键16以下微粒含配位键的是( )N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHABCD全部17已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是( )A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤
6、电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系18下列叙述正确的是()AH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CNH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央19下列说法不正确的是()AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B苹果酸含有1个手性碳原子CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D以极性键结合的分子不一定是极性分子20长式周期表共有18个纵列，从左到
7、右排为18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的价电子排布为ns2np5二、非选择题：本题包括4个小题，共58分.21（10分）写出符合下列要求的符号。（1）第二电子层s能级_。（2）n3 p能级_。（3）第五电子层 d能级_。（4）n4 p能级_。（5）铜氨络离子的结构式_。22（11分）（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位
8、置为第 周期，第 族。（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。（4）第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。23（9分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气 (主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态
9、电子排布式：_。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。(4)CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采取_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。24（10分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是
10、地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：_。(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)有关上述元素的下列说法，正确的是_(填序号)。CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G (4)CA3分子的立体构型为_，1 mol B2A4分子中含有_个键；吉林市2018-2019上学期3月
11、月考高二化学答题卡准考证号姓名：_班级：_准考证号条 码 粘 贴 处（正面朝上贴在此虚线框内）注意事项1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6、填涂样例 正确 错误 - 缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。一、选择题（请用2B铅笔填涂）(每小题4分)题号123456
12、78910答案BBDDDBCDAD题号11121314151617181920答案CACCBCAACC二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）21题、(10分)（1）_ 2s _。（2）_ 3p _。（3）_ 5d _。（4）_ 4p _。（5）_ _。22题、(11分)（1） As ， _18_个轨道， _33_个不同运动状态的电子。（2） 镍 ，第 4 周期，第 八 族。（3） 铬 ，为 。（4）有_3_个能级， _18_个电子， _3_个未成对电子。23题、(9分)(1) _。(2)为_N2_和_CN-_(各举一种即可，填化学式)，为_，CO分子的结构式可表示成_。(3)有_CH4，CH3OH_， _甲醇分子间存在氢键_。(4) _SP3_杂化方式， _SP2_杂化方式。24题（10分）(1) _ _。(2) _ONC_ _(用元素符号表示)。(3) _ 4,5 _(填序号)。(4)立体构型为_ 三角锥 _， _ 5NA _个键；
