1、内蒙古赤峰二中2021届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cr52 Fe 56 Sn 119 Hg 201第卷 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分）1化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应B“一硫二硝三炭”黑火药燃烧反应时，还原剂是碳C“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2下列有关说法正确的是( )
2、生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒分解、电解、潮解、裂解都是化学变化胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性A1个 B2个 C3个 D4个3设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA 个 SS 键B将 lmolNH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA
3、 C标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NAD高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.9 NA4下列有关实验的操作正确的是 ( )A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化D把小片试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对
4、照，确定溶液的pH5如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为5g(游码读数0)，则配制的溶液浓度偏大(水1 g/cm3)D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响6关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B装置可用于制备少量 Fe(OH)2 沉淀，并保持较长时间白色C装置可用于中和热的测定，碎泡沫塑料的
5、作用是保温隔热D装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱7铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生 Tl32Ag=Tl2Ag AgFe2=AgFe3 Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe38下列实验、现象与结论正确且相符的是( )选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动
6、B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)H0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大9下列判断正确的是（ ）ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32+2H=SO42+3S+H2OB用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HClCCuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2+S2=CuSD磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+
7、8H=Fe2+2Fe3+4H2O10次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）A次磷酸的电离方程式为H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子D白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为 P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3+3H2O11据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态
8、。下列有关叙述错误的是（ ）A图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解BAC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同CH2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等D图中反应过程中只有HS键的断裂，没有HS键的形成12. 某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列说法中正确的是（ ）AX溶液中一定没有的离子是Ba2、CO、SO、Cl、NOBX溶液中一定含有的离子是Al3、NH、Fe2、SOC取少量B溶液于试管中加几滴KSCN溶液，可以确定原溶液是否含Fe3D工业上气体F可以直
9、接转化为气体D，最终转化为溶液E13我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）A该电池不可以在高温下使用BNa+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl通过阴离子交换膜移向N电极C一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小DM的电极反应式为：C6H5OH28e11H2O=6CO228H1425 时，PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)c(HA)第卷（共52分）二、非选择题17 （15分）（）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 _。（2）下列三
10、种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。（）某无色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：（1）ab段生成的沉淀的化学式为_；（2）cd段沉淀减少的化
11、学反应方程式为_；（3）bc段表明溶液中有 （填离子符号），检验该离子的实验操作及现象是_；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。18（15分）硫酸镍（NiSO4）是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO46H2O的装置。回答下列问题：（1）实验室中配制浓H2SO4与浓HNO3混酸的操作为_。（2）图甲中仪器a的名称为_，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_。（3）混酸与镍粉反应时，除生成NiSO4外，还生成了NO2、NO和H2O等氧化物，若NO2与NO的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为_。从反应后的溶液中得到N
12、iSO46H2O的操作有_、_、过滤、洗涤、干燥等。（4）该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO4成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫酸制取NiSO4成本较低。反应原理为：NiC2O4NiOCOCO2，NiOH2SO4=NiSO4H2O（已知PdCl2溶液能够吸收CO）。现加热NiC2O4制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：各装置的连接顺序为： b_ f _ e_。(填装置标号，可重复使用) 能够说明生成CO的现象有_。PdCl2溶液吸收CO时产生黑色金属单质和CO2气体，反应的离子方程式为_。19.（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合
13、成氨的简易流程图如下：（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式 。化学键HHOHNNHNE/(kJmol1)436465946391（2）步骤中制氢气原理如下：a、CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.4 kJmol1b、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2 Q kJmol1T/70080083010001200K2.61.71.00.90.6利用反应b将CO进一步转化，可提高H2产量。反应b化学平衡常数K和温度T的关系如表：该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；某温度下，体系中各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)c(H2)3c(CO)c(H2O)
14、，试判断此时的温度为_。（3） 下面图甲表示500 、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2平衡时的体积分数_。（4） 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入9.0 mol N2和23.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如下面图乙。 图甲 图乙T1、T2、T3由大到小的排序为 。在T2、60 MPa条件下，A点v正 v逆 (填“”、“T2T1 在T2、60 MPa时A点未达到平衡时的体积分数，反应正向进行P2(NH3)P(N2)P3(H2)Kp表达式略 20（8分）（1）Li Fe Al （2）2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2（3）0.03 （4） 将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络合物SnCl62 防止其影响Fe2+的测量 20.16%
