1、2014-2015学年天津市南开中学高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是（） A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满 C 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2下列有关物质应用的说法错误的是（） A 玻璃容器可长期盛放各种酸 B 纯碱可用于清洗油污 C 浓氨水可检验氯气管道泄漏 D 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3下列叙述中正确的是（） A NaHCO3能与碱反应，
2、食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 C 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应 D 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（） 学生甲 学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3 A A B B C C D D5下列反
3、应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A 2HgO2Hg+O2 B 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 C 2MgO（熔融） 2Mg+O2 D Fe2O3+3CO2Fe+3CO26碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（） A 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B 在Z导管出来的气体中无CO2 C 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D 在Z导管口有红棕色气体出现7物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A 1
4、：4 B 1：5 C 2：3 D 2：58某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（） A 4种 B 5种 C 6种 D 7种9将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A K+、SiO32、Cl、NO3 B H+、NH4+、Al3+、SO42 C Na+、S2、OH、SO42 D Na+、CO32、CH3COO、HCO310下列化学反应的方程式书写正确的是（） A 高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3+HNO3 B 将铝片
5、加入烧碱溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 C 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+=SO2+H2O D 工业制粗硅：C+SiO2CO2+Si11下列说法正确的是（） A 自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强 C 工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝 D 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生12卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切下列有关说法错误的是（） A 加碘食盐中加入的是KIO3 B 常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成
6、份是NaClO C CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D 变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银13下列方程式书写正确的是（） A 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B 盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH=SiO32+H2O C 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O D 浓硝酸长期放置：4HNO3=4NO+3O2+2H2O14汞（熔点39，沸点356）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如下下列分析错误的是（） A “灼烧辰砂法”过程中电子转移的
7、方向和数目可表示为： B 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 C 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率15下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质间在一定条件下均能发生化学反应的是（）物质组别 甲 乙 丙A Al（OH）3 HCl NaOHB NH3 O2 H2SO3C SiO2 NaOH HClD SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 A A B B C C D D16下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是（） A K+ NO3 I H2SO3 B Na+ Fe3+ NO3 SCN C K+ AlO2 CO32 Al3+ D NH4+
8、 Mg2+ SO42 CH3COOH17下列有关物质的性质与应用均正确的是（） A SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 D MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料18利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（） 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 Ca（ClO）2 酸性：醋酸碳酸次氯酸 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硫酸 CuS KMnO4 H2S具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：ClCSi A A B
9、 B C C D D19下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述 叙述A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A A B B C C D D20化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的MnO2与浓盐酸反应过量的Zn与18molL1的硫酸反应过量的Br2与FeI2反应过量的H2与N2在催化剂存在下反应 A B C D 二、多选
10、题（每题有1-2个正确答案，每题2分，共10分）21下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（） A 漂白粉溶液在空气中生效：Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 B 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OH C 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D 0.01 molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O22探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是（） A 将氯水滴加在蘸有
11、红墨水的布条上，过一会儿红色布条会褪色，说明氯水中含有Cl2 B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生说明，氯水中含有H+ D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO23已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（） A 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态24某溶液中
12、可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（） A d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 C ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2 D 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种25向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5molL1的硫酸溶液140mL时，固体
13、恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（） A 1.12g B 6.42g C 2.24g D 3.24g三、填空题26（12分）（2015春天津校级月考）用所学知识回答问题：（1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为（用化学反应方程式表示），可采用的方法消除黄色（2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式（4）配平下面的化学方程
14、式：Cu2O+ HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O27（12分）（2015春天津校级月考）亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力（1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是a能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性b亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气c从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同d利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色（2）已知NaN
15、O2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色因此可选用淀粉碘化钾试纸和（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐涉及到的反应方程式为，（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是aNaCl bHNO3 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为28（12分）（2015春天津校级月考）碱式次氯酸镁BMH化学式为Mg2ClO（OH）3H2O难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅
16、酸盐材质的仪器有（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是（用离子方程式表示）（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为29（14分）（2015春天津校级月考）如图图表示各物质之间的转化关系已知：（1）A是无色液体，L
17、是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同请根据以上信息完成下列要求：（1）写出下列物质的化学式：C，F，H（2）写出E的电子式（3）实验室制Y的离子方程式为（4）上述反应中是氧化还原反应的除了、和外，还有（填反应代号）（5）写出反应的化学反应方程式（6）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全反
18、应时，反应前后容器的压强之比为2014-2015学年天津市南开中学高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是（） A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满 C 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成考点： 氨的化学性质；溶解度、饱和溶液的概念；碘与人体健康 分析： A侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故N
19、aHCO3在溶液中析出；B浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3解答： 解：A侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D制备黑火药的原
20、料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确故选C点评： 本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大2下列有关物质应用的说法错误的是（） A 玻璃容器可长期盛放各种酸 B 纯碱可用于清洗油污 C 浓氨水可检验氯气管道泄漏 D 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料考点： 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；盐类水解的应用；氨的化学性质；钠的重要化合物 分析： A玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D硅酸钠不燃
21、烧也不支持燃烧，具有粘性解答： 解：A玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；故选：A点评： 本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硅酸钠等物质性质的分析判断，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大3下列叙述中正确的
22、是（） A NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 C 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应 D 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉考点： 钠的重要化合物；化学平衡的调控作用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质 专题： 元素及其化合物；化学应用分析： A将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉，主要是利用了小苏打的不稳定性；B选择在常压下进行；C常温下不反应；D工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉解答： 解：A将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉，主要是利用了小苏打的不稳定性，反应的方程式为2NaHCO3Na2C
23、O3+CO2+H2O，故A错误；B常压下转化率已经较大，可选择在常压下进行，故B错误；C常温下不反应，应在加热条件下进行，故C错误；D工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确故选D点评： 本题考查钠的重要化合物，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大4学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（） 学生甲 学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 向氯化亚铁溶液
24、中通入氯气，再滴加KSCN溶液C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 专题： 实验评价题；元素及其化合物分析： A碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；B氯化亚铁可被氯气氧化，但氯化亚铁与KSCN不发生反应；C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D氯化钡和二氧化硫不反应解答： 解
25、：A均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故C错误；D向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大5下列反应原理不符
26、合工业冶炼金属实际情况的是（） A 2HgO2Hg+O2 B 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 C 2MgO（熔融） 2Mg+O2 D Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点： 金属冶炼的一般原理 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2F
27、e+CO2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答： 解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来
28、，故D正确故选C点评： 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大6碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（） A 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B 在Z导管出来的气体中无CO2 C 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D 在Z导管口有红棕色气体出现考点： 二氧化硫的化学性质 分析： 据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出解答： 解：X为SO2和CO2
29、，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故B错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D点评： 本题主要考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据物质的性质解释实验现象，培养了学生分析问题、解决问题的能力7物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被
30、还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A 1：4 B 1：5 C 2：3 D 2：5考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题： 氧化还原反应专题；氮族元素分析： 锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决解答： 解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3
31、（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O故选A点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用8某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（） A 4种 B 5种 C 6种 D 7种考点： 离子共存问题 分析： 某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，与Fe3+反应的离子一定不能大量存在，并结合溶液为电中性来解答解答： 解：某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，与HCO3发生相互促进水解反应，与I发生氧
32、化还原反应，则一定不含HCO3、I，溶液为电中性，则一定含阴离子为SO42，与SO42反应的Ba2+不能存在，则能大量存在的离子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42，故选B点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大9将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A K+、SiO32、Cl、NO3 B H+、NH4+、Al3+、SO42 C Na+、S2、OH、SO42 D Na+、CO32、CH3COO、HCO3考点： 离子共存问题 分析： CO2为酸性气体，可与
33、碱以及酸性比碳酸弱的酸对应的盐反应，以此解答该题解答： 解：A生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；B不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C与OH反应，不能大量共存，故C错误；D与CO32反应生成HCO3，不能大量共存，故D错误故选B点评： 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，掌握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意把握二氧化碳的性质10下列化学反应的方程式书写正确的是（） A 高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3+HNO3 B 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 C 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸
34、：SO32+2H+=SO2+H2O D 工业制粗硅：C+SiO2CO2+Si考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写 分析： A硝酸铵分解发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气和水；B铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根；D二者反应生成一氧化碳和硅解答： 解：A高温下加热硝酸铵固体，化学方程式：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，故A错误；B铝片加入烧碱溶液中，反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故B正确；C亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故C错误；D
35、工业制粗硅，化学方程式：2C+SiO22CO+Si，故D错误；故选：B点评： 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大11下列说法正确的是（） A 自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强 C 工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝 D 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生考点： 金属冶炼的一般原理；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护；硅的用途 分析： ASi是亲
36、氧元素，极易被氧气氧化生成二氧化硅；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C铝属于较活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；DFe的金属氧化物较疏松，且Cu、Fe在潮湿的空气中易生锈解答： 解：ASi是亲氧元素，极易被氧气氧化生成二氧化硅，在自然界中以二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其氧化物的水化物酸性不一定强，如酸性：H2SO3HClO，故B错误；C铝属于较活泼金属，熔融氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故C正确；DFe、Cu在潮湿的空气中易生锈，Al属于亲氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄
37、膜氧化铝而阻止进一步被氧化，所以金属铝有一定的抗腐蚀性能，而铁、铜露置于空气中容易与氧气进一步反应，抗腐蚀性能不强，故D错误；故选C点评： 本题考查金属冶炼、元素周期律、硅的性质等知识点，侧重考查元素化合物知识，明确物质性质及元素周期律即可解答，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，易错选项是BC12卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切下列有关说法错误的是（） A 加碘食盐中加入的是KIO3 B 常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO C CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D 变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常
38、见的生活环境的污染及治理 分析： A、我国推广食用加碘食盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）；B、84消毒液的主要成分为氯气和氢氧化钠溶液反应生成的NaClO；C、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；D、溴化银分解为银和溴，分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色解答： 解：A、合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），故A正确；B、常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是氯气和氢氧化钠溶液反应生成的NaClO，次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；C、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，故C错误；D、当强光照射时，
39、溴化银分解为银和溴，分解出的银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色；当光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，则变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银，故D正确；故选C点评： 本题考查氯、溴、碘及其化合物，涉及氧化性、加碘盐成分、物质的不稳定性等，注重化学与生活的联系，注意利用化学知识解决生活中的问题，题目难度不大13下列方程式书写正确的是（） A 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B 盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH=SiO32+H2O C 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O D 浓硝酸长期放置：4HNO3=4
40、NO+3O2+2H2O考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写 分析： A电荷不守恒；B烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；C漏写H2P04与OH的反应；D硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水解答： 解：A电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O，故B正确；C漏写H2P04与OH的反应，应为H2P04+NH4+3OH=P043+NH3H2O+H2O，故C错误；D硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，方程式为4HNO3=4NO2+O2+2H2O，故D错误故选B点评： 本题考查离子方程式正误判断，为高
41、频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，本题注意硝酸的性质，难度不大14汞（熔点39，沸点356）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如下下列分析错误的是（） A “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： B 辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 C 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率考点： 金属冶炼的一般原理 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A、根据化学反应中化合价的升降来确定电子转移情况；B、化合价升高的元素所在的
42、产物是氧化产物；C、金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应；D、根据实验目的是获得纯汞结合实验流程知识来回答解答： 解：A、化学反应中化合价的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数，故A正确；B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4是氧化产物，故B正确；C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；D、实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞（熔点39，沸点356）可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确故选：C点评： 本题考查学查学生金属Hg的冶
43、炼和提纯知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大15下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质间在一定条件下均能发生化学反应的是（）物质组别 甲 乙 丙A Al（OH）3 HCl NaOHB NH3 O2 H2SO3C SiO2 NaOH HClD SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 A A B B C C D D考点： 钠的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅 分析： A氢氧化铝为两性物质，既能与碱反应又能与酸反应，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应；B氨气与氧气发生氧化反应，氨气与亚硫酸发生反应生成盐，氧气与亚硫酸反应生成硫酸；C二氧化硅与盐酸不反应；DSO2与Ca（OH）2反应生成
44、亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙解答： 解：A氢氧化铝为两性物质，既能与碱反应又能与酸反应，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，符合题意，故A不选；B氨气、亚硫酸都具有还原性，都能够被氧气氧化，氨气为碱性气体，能够与亚硫酸反应生成盐，符合体育，故B不选；C二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，但是与盐酸不反应，故C选；DSO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，符合题意，故D不选；故选：C点评： 本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性
45、质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大16下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是（） A K+ NO3 I H2SO3 B Na+ Fe3+ NO3 SCN C K+ AlO2 CO32 Al3+ D NH4+ Mg2+ SO42 CH3COOH考点： 离子共存问题 分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧还原反应，不能结合生成络离子，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：ANO3、H2SO3发生氧化还原反应，H+、NO3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；CAlO2、CO32均与
46、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及络合反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大17下列有关物质的性质与应用均正确的是（） A SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 D MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重
47、要化合物 专题： 元素及其化合物分析： ASO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物不具有漂白性；B过氧化钠与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故不是碱性氧化物；C因为氨气和CaCl2能反应生成CaCl28NH3干燥，故氨气不能用无水CaCl2干燥；D氧化镁属于离子晶体，熔点很高解答： 解：ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以失去漂白能力，因为发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物不具有漂白性，故A错误；B过氧化钠不是碱性氧化物，因为它与酸反应除生成盐和水之外，还有氧气，故B错误；C氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能
48、反应生成CaCl28NH3干燥，故C错误；D氧化镁属于离子晶体，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确故选D点评： 本题考查了SO2和Cl2、过氧化钠、氨气、氧化镁的性质及用途，范围较广，难度不大18利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（） 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 Ca（ClO）2 酸性：醋酸碳酸次氯酸 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硫酸 CuS KMnO4 H2S具有还原性 D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：ClCSi A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价 分析： A醋酸易挥发，中变浑浊可能为醋酸与Ca（ClO）2
49、的反应；B浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；C硫酸不与硫化铜反应；D比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸解答： 解：A醋酸易挥发，中变浑浊可能为醋酸与Ca（ClO）2的反应，则图中装置不能确定碳酸与次氯酸的酸性强弱，故A错误；B浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C硫酸不与硫化铜反应，无硫化氢生成，故C错误；D比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，
50、图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故D错误；故选B点评： 本题考查实验方案的设计及评价，为高频考点，明确物质的性质及常见气体的制取原理、装置是解答本题的关键，注意设计实验应排除干扰，题目难度中等19下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述 叙述A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A A B B C C D D考点： 铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检
51、验 专题： 氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析： A氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应解答： 解：A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关
52、系，故C错误；D二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D点评： 本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握20化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况下列反应中属于这种情况的是（）过量的MnO2与浓盐酸反应过量的Zn与18molL1的硫酸反应过量的Br2与FeI2反应过量的H2与N2在催化剂存在下反应 A B C D 考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；浓硫酸的性质 专题： 卤族元素；氧族元素；氮族元素分析： 从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓
53、度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质解答： 解：浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故正确；锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故错误；少量溴只氧化碘离子，过量溴能将碘离子、亚铁离子全部氧化，过量的Br2与FeI2反应，FeI2能完全反应，故错误；合成
54、氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故正确故选D点评： 本题考查与量有关的化学反应，明确浓度对反应的影响、优先氧化对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大二、多选题（每题有1-2个正确答案，每题2分，共10分）21下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（） A 漂白粉溶液在空气中生效：Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 B 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OH C 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D 0.01 molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL1Ba（OH）2
55、溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O考点： 离子方程式的书写 分析： A次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙；B酸性环境下不能生成氢氧根离子；C电荷不守恒；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2安照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝解答： 解：A漂白粉溶液在空气中失效离子方程式：Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A正确；B用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故
56、C错误；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2安照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、一水合氨和氢氧化铝，离子方程式：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D正确；故选：AD点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项22探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是（） A 将氯水滴加在蘸有红墨水的布条上，过一会儿红色布条会褪色，说明氯水中含有Cl2 B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C 向氯水中加入
57、NaHCO3粉末，有气泡产生说明，氯水中含有H+ D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析： 氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答解答： 解：A能使有色布条褪色为HClO，不能证明含有氯气，故A错误；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气
58、泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，可发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，不能证明含有HClO，故D错误故选AD点评： 本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累23已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（） A 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的
59、红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： A铁和酸、水蒸气反应生成氢气；B若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如NO；C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；DC是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水解答： 解：A在高温条件下，3Fe+4H2O （g） Fe3O4+4H2，故A错误；B若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故
60、B错误；C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；DC是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4+OH=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D点评： 本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等24某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法
61、正确的是（） A d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 C ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2 D 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算 专题： 计算题分析： 加入NaOH溶液后，在0a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；ab段生成沉淀消耗了6
62、a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为Fe3+；bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；B、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；C、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成
63、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；D、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子解答： 解：加入0a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3，因此一定存在H+；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，
64、另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的
65、体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B点评： 本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子25向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5molL1
66、的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（） A 1.12g B 6.42g C 2.24g D 3.24g考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量解答： 解：Fe3O4、Fe2O3、Cu的混
67、合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.14L0.5mol/L=0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol16g/mol=1.12g，故选A点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键三、填空题26（12分）（2015春天津校级月考）用所学知识回答问题：（1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为4HNO3（浓）=2H
68、2O+4NO2+O2（用化学反应方程式表示），可采用通入空气的方法消除黄色（2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式2MnO4+10I+16H+=2Mn2+5I2+8H2O（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式2H2S+O2=2S+2H2O（4）配平下面的化学方程式：3Cu2O+14 HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；硝酸的化学性质 分析： （1）浓硝酸见光
69、易分解，以此来解答；（2）根据酸性高锰酸钾溶液的氧化性比氯气氧化性强，所以不能用盐酸来酸化；KMnO4溶液氧化KI溶液生成二价锰离子和碘单质，根据得失电子守恒书写；（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变氧气氧化生成硫单质；（4）Cu2O2Cu2+，铜元素由+1价+2价，化合价升高2价；HNO3NO，氮元素由+5价+2价，化合价降低3价，所以其最小公倍数为6，故Cu2O的系数为3，硝酸除表现氧化性之外还生成硝酸铜，表现酸性，据Cu原子守恒，硝酸铜前的化学计量数为6，据氮原子守恒和电子守恒，硝酸的化学计量数为14，然后利用质量守恒定律配平解答： 解：（1）浓硝酸见光易分解，硝酸分解产生的NO2溶解于
70、硝酸时其为黄色，方程式为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+O2，可采用通入空气的方法与二氧化氮和水反应再生成硝酸，从而消除黄色，故答案为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2+O2；通入空气；（2）因为酸性高锰酸钾溶液的氧化性比氯气氧化性强，所以酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，则不能用盐酸来酸化，应用硫酸酸化；KMnO4溶液氧化KI溶液生成二价锰离子和碘单质，离子方程式为2MnO4+10I+16H+=2Mn2+5I2+8H2O，故答案为：硫酸，2MnO4+10I+16H+=2Mn2+5I2+8H2O；（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变氧气氧化生成硫单质，反应方程式为：2H2S+O2
71、=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；（4）Cu2O2Cu2+，铜元素由+1价+2价，化合价升高2价；HNO3NO，氮元素由+5价+2价，化合价降低3价，所以其最小公倍数为6，故Cu2O的系数为3，硝酸除表现氧化性之外还生成硝酸铜，表现酸性，据Cu原子守恒，硝酸铜前的化学计量数为6，据氮原子守恒和电子守恒，硝酸的化学计量数为14，然后利用质量守恒定律配平，方程式为3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，故答案为：3；14；6；2；7点评： 本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，明确元素化合价的解本题的关键，难度不大，注重基础知识的考
72、查27（12分）（2015春天津校级月考）亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力（1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是ada能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性b亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气c从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同d利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色（2）已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成
73、一种无色气体，遇空气变红棕色因此可选用淀粉碘化钾试纸和食醋（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐涉及到的反应方程式为2NO2+2I+4CH3COOH=2NO+I2+2H2O+4CH3COO，2NO+O2=2NO2（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是caNaCl bHNO3 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为NO2+NH4+=N2+2H2O考点： 亚硝酸盐 分析： （1）a亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；b化学反应中要遵循元素守恒；c亚硝
74、酸钠具有氧化性，CO和血红蛋白结合而导致中毒；d酸性条件下，亚硝钠和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子；（2）亚硝酸钠在酸性条件下反应生成碘和另一种无色气体，该无色气体遇空气变红棕色，则为NO，该反应必须在酸性条件下进行，所以还需要酸；（3）亚硝酸钠具有氧化性且水溶液具有碱性，要使亚硝酸盐转化为氮气，应该加入还原性和酸性的物质解答： 解：（1）a亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故正确；b化学反应中要遵循元素守恒，亚硝酸钠中不含H元素，所以不能生成氨气，故错误；c亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而产生中毒，CO和血红蛋白结
75、合而导致中毒，所以原理不同，故错误；d铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，酸性条件下，亚硝钠和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以溶液变成黄色，故正确；故选ad；（2）亚硝酸钠在酸性条件下反应生成碘和另一种无色气体，该无色气体遇空气变红棕色，则为NO，该反应必须在酸性条件下进行，所以还需要酸，选取食醋，涉及的反应方程式为2NO2+2I+4CH3COOH=2NO+I2+2H2O+4CH3COO、2NO+O2=2NO2，故答案为：食醋；2NO2+2I+4CH3COOH=2NO+I2+2H2O+4CH3COO、2NO+O2=2NO2；（3）亚硝酸钠具有氧化性且水溶液具有碱性，要使亚硝酸盐转化为氮气，应该
76、加入还原性和酸性的物质，氯化钠是中性物质，浓硫酸和硝酸具有强氧化性，只有氯化铵具有酸性和还原性，所以选取氯化铵；离子方程式为NO2+NH4+=N2+2H2O，故答案为：c；NO2+NH4+=N2+2H2O点评： 本题以亚硝酸钠为载体考查氧化还原反应，侧重考查元素化合物性质及基本理论，注意亚硝酸钠的强氧化性，题目难度不大28（12分）（2015春天津校级月考）碱式次氯酸镁BMH化学式为Mg2ClO（OH）3H2O难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（2）NaClO的电子式
77、为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3H2O+4H+=2Mg2+HClO+4H2O（用离子方程式表示）（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为
78、2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3H2O+4NaCl考点： 制备实验方案的设计 分析： 氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3H2O+4NaCl，然后通过通过过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，（1）根据过滤操作方法判断使用的硅酸盐仪器；（2）次氯酸钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出电荷；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，据此写出反应的离子方程式；（4）在酸性溶液中BMH与氢离子反应生成次氯酸
79、，次氯酸具有杀菌消毒、漂白的作用；（5）混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成Mg2ClO（OH）3H2O，据此可写出反应的化学方程式解答： 解：氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3H2O+4NaCl，然后通过通过过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO离子构成，NaClO的电子式为；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+C
80、lO+H2O，故答案为：；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气，反应的离子方程式为：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案为：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；（4）Mg2ClO（OH）3H2O在酸性条件下发生反应：Mg2ClO（OH）3H2O+4H+=2Mg2+HClO+4H2O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用，故答案为：Mg2ClO（OH）3H2O+4H+=2Mg2+HClO+4H2O；（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，反应的化学方程式为：2MgCl2+NaClO+3
81、NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3H2O+4NaCl，故答案为：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3H2O+4NaCl点评： 本题考查了制备方案的设计方法，题目难度中等，涉及化学实验基本操作方法及仪器的使用、离子方程式、化学方程式、电子式的书写等知识，明确制备原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力29（14分）（2015春天津校级月考）如图图表示各物质之间的转化关系已知：（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解
82、于水，二者相遇会有白烟生成（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同请根据以上信息完成下列要求：（1）写出下列物质的化学式：CAg3N，FHCl，HNO2（2）写出E的电子式（3）实验室制Y的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+2H2O+Cl2（4）上述反应中是氧化还原反应的除了、和外，还有（填反应代号）（5）写出反应的化学反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O4NH3+5O24NO+6H2O
83、（6）保持容器的温度和体积不变，在反应刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7考点： 无机物的推断 分析： 气体单质Y呈黄绿色，则Y为Cl2，气体化合物H呈红棕色，则H为NO2，气体化合物E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，应分别为NH3、HCl中的一种，由反应可知，E为NH3，F为HCl，气体单质X为N2，B是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则金属元素为Mg，A为无色液体，结合反应可知，A为H2O、B为Mg3N2，B中N元素的质量分数为28%，则D为Mg（OH）2E（NH3）与气体单质Z反应生成气体化合 J与A（水），J与
84、Z反应得到H（NO2），则Z为O2、J为NO，由反应可知W为HNO3，反应中I与F（HCl）反应得到W（硝酸）与L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则I为AgNO3，L为AgCl反应中单质G与W（硝酸）反应得到硝酸银、水、二氧化氮，则G为Ag，C中N元素化合价与B中相同，即N元素为3价，结合反应可知C为Ag3N，据此解答解答： 解：气体单质Y呈黄绿色，则Y为Cl2，气体化合物H呈红棕色，则H为NO2，气体化合物E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，应分别为NH3、HCl中的一种，由反应可知，E为NH3，F为HCl，气体单质X为N2，B是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，组成B的金属元
85、素原子核外的K层和M层电子数相同，则金属元素为Mg，A为无色液体，结合反应可知，A为H2O、B为Mg3N2，B中N元素的质量分数为28%，则D为Mg（OH）2E（NH3）与气体单质Z反应生成气体化合 J与A（水），J与Z反应得到H（NO2），则Z为O2、J为NO，由反应可知W为HNO3，反应中I与F（HCl）反应得到W（硝酸）与L，且L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则I为AgNO3，L为AgCl反应中单质G与W（硝酸）反应得到硝酸银、水、二氧化氮，则G为Ag，C中N元素化合价与B中相同，即N元素为3价，结合反应可知C为Ag3N（1）根据上面的分析可知，C为Ag3N，F为HCl，H为NO2，故答案为
86、：Ag3N；HCl；NO2；（2）E为NH3，电子式为：，故答案为：；（3）Y为Cl2，实验室制Y的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+2H2O+Cl2，故答案为：MnO2+4H+2Cl Mn2+2H2O+Cl2；（4）上述反应中除外均为氧化还原反应，氧化还原反应中除了、和外，还有，故答案为：；（5）反应的化学反应方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；反应的化学反应方程式：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；反应的化学反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（6）反应的化学方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，保持容器的温度和体积不变，刚好完全反应时，反应前后气体的物质的量之比为5：7，所以反应前后容器的压强之比为5：7，故答案为：5：7点评： 本题考查无机物推断，物质的颜色、状态及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等
