1、第一章 物质及其变化课前预习课堂练习第三节 氧化还原反应课时作业2氧化剂和还原剂课后作业基础训练课前预习一、常见的氧化剂、还原剂及其产物 二、氧化性、还原性强弱的比较1根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中，氧化性：；还原性：。例如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：；还原性：。氧化剂氧化产物还原剂还原产物H2SO4FeSO4FeH22根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)F Cl Br I S单质氧化性逐渐减弱F Cl Br I S2阴离子还原性逐渐增强3根据产物的价态进行判断例如：2Fe3Cl2=点燃 2F3eCl3
2、 FeI2=F2eI2氧化性：。Cl2I24根据反应的难易判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。例如：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HClMnO2=MnCl22H2OCl24HClO2=CuCl2500 2H2O2Cl2由此我们可以得出结论：氧化性：。注意：判断依据是得失电子的而不是得失电子数目的。例如：Na=eNa，Al=3eAl3Na 与冷水剧烈反应，Al 与冷水不反应，所以还原性：。KMnO4MnO2O2难易多少NaAl三、氧化还原反应的应用1在生产、生活中所需的各种各样的金属，大都是通过氧化还原反应从矿
3、石中冶炼出来的。2许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、制硫酸、电解法制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。3在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。4我们通常使用的干电池、蓄电池以及燃料电池等的内部发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转化为电能，或把电能转化为化学能。基础训练课堂练习1为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A生石灰B还原性铁粉C氯化钙D硫酸钡B解析：根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，故 B 项正确。2.下列说法中，正确的是()A氧化剂本身被
4、还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质B解析：氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。3已知 Fe3O4 可以表示成 FeOFe2O3，水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O23 O2xOH=Fe3O4S4O26 yH2O，下列说法不正确的是()A反应中的还原剂是 Fe2和 S2O23Bx4CS4O26 为氧化产物D反
5、应过程中转移的电子数为 2D解析：A.反应中，Fe、S 元素的化合价升高，S2O23 和 Fe2是还原剂，故 A 正确；B.根据电荷守恒可知：x4，故 B 正确；C.S2O23 是还原剂，被氧化，所以 S4O26 为氧化产物，故 C 正确；D.反应过程中，由 O2 中 O 元素的化合价变化可知，转移电子数为 12(20)4，转移的电子数为 4，故 D 错误。故选 D。4在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2BFe3、MnO4、NO3CClO4、MgDCl2、Fe3、AlB解析：A 中的 F、I、S2，C 中的 Mg，D 中的 Al 都各自是这些元素的最低价态，若参与
6、氧化还原反应，只能用作还原剂。A、C、D 不正确，B 中3 价的 Fe、7 价的 Mn，5 价的 N 都分别是这些元素的最高价态，故 B 正确。5汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2=催化剂 4CO2N2，下列对该反应的说法正确的是()ANO2 被氧化BCO 是氧化剂C反应过程中转移电子数为 8D该条件下，还原性 CON2C解析：NO2 中氮元素化合价由4 价降低到 N2 中的 0 价，被还原，故 A 错误；CO 中的碳元素化合价由2 价升高到4 价，失电子，作还原剂，故 B 错误；反应过程中转移的电子数为 8，故 C 正确；在该反应中，CO 为还原剂，N2 为还原产物，还原剂的还原性
7、大于还原产物，故 D 错误。6中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。(已知丹砂化学式为 HgS)下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜C解析：水银是汞，属于金属，HgHgS 应是水银发生了氧化反应，故 A 错误；铁和 Cu2发生能置反应生成 Fe2，正确的离子方程式应是 FeCu2=Fe2
8、Cu，故 B 错误；S 和 Hg 反应生成 HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故 C 正确；根据金属活动性顺序，Cu 排在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D 错误。7.下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失去电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C解析：氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定每一种元素都得到电子，故 A 项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能作生成物，故 B 项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数
9、目无关，故 C 项正确；阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如 MnO4 具有氧化性，故 D 项错误。8.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应 CH42O2=点燃 CO22H2O 中，O2 是氧化剂，CH4 是还原剂B反应 Cl22NaOH=NaClONaClH2O 中，Cl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂C反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中，HCl是氧化剂，MnO2 是还原剂D反应 2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O 既是氧化剂又是还原剂A解析：根据氧化剂和还原剂的概念可知，在 CH4 与 O2 的反应中，O2 是氧化
10、剂，CH4 是还原剂；在 Cl2 与 NaOH 的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在 MnO2 与浓盐酸的反应中，MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂；在 Na 与 H2O 的反应中，H2O 是氧化剂，Na 是还原剂。9.(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质 FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2 溶液。则在 Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是，其中氧化性较强的是。(2)HCl 在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出 HCl 在三个反应中表现出的性质：Zn2HCl=ZnCl2H2。NaOHHCl=NaClH2O。2HCl=通电 H2Cl2。Cl
11、2、HCl2酸性和氧化性酸性氧化性和还原性(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。解析：(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2 中氯元素处于中间价态，且 Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是 Cl2 和 H，又由于铁钉与氯气反应得 FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成 FeCl2，故 Cl2 的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn 与 HCl 反应，HCl 表现出酸性和氧化性。NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。该反应中 HCl 表现了氧化性和还原性。10阅读
12、下面科普信息，回答问题。一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。AFe BFe2 CFe3B(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与O2 结合的能力，这说明 NaNO2 具有性。下列不能实现上述转化的物质是。ACl2BO2CFeCl
13、3DKMnO4(H)氧化C(3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有性。(4)在 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现了性和性，反应过程中，被还原的 HNO3为，转移电子数为。还原酸氧化13解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故 NaNO2 具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有较强氧化性的物质，而 FeCl3 与 Fe2不能反应，故 FeCl3 不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使 Fe3Fe2，所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO3 的反应中，一部分 HNO3 起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以反应过程中，被还原的HNO3 为 1，转移了 3 电子。
