1、海淀实验中学 2014-2015学年度第二学期期末考试 高二化学（理科） 2015.7可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-32 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64卷（共50分）一. 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ D ）（13北京6）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ A ）（13北京7）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块3. 进行中
2、和滴定实验，下列仪器用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（B ）A酸式滴定管 B锥形瓶 C碱式滴定管 D以上均不正确4. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（C）A、氯化铁 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（B）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉6. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（C）A. B.Fe3+ C. D. 7. 已知Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g) H0，下列叙述不正确的是（A）A
3、该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应为放热反应D该反应的化学能可以转化为电能8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+QKJ/mol（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（D）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L.min）D当反应吸收热量为0.
4、025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应9.下列解释事实的方程式不准确的是（C ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3+OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3+ 3H+10.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图），下列分析正确的是（A ）A、a极是直流电源的负极B、通电使CuCl2发生电离C、阳极上发生的反应：Cu2+2e CuD、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体1
5、1.下列描述中，不符合生产实际的是（ A）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极12.在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。（14北京12）t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ C）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)B.
6、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：C.若分别加入25mL0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是： D.若将3种溶液pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是：25.已知：已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（ B）物质CH3OHCH3OCH3H2Ot10.81.241.24t20.081.61.6A.平衡后升高温度，平衡常数400B.t2时刻反应达到平衡状态C.平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD.平衡
7、时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大卷26.（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率_，产生的氢气的物质的量_（2）若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率_，充分反应后，产生的氢气的物质的量的_;27.某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：、配制待测液：用托盘天平称量5.00 g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配成1000 mL溶液；、滴定：取20.00
8、mL所配待测液，用0.1mol.L-1的盐酸标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；、记录数据如下表：测定序号待测溶液体积(mL)所耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.221.32320.001.321.50根据上述实验回答以下问题：（1）配制待测液时，除烧杯、玻璃杯、胶头滴管外，还需要的主要玻璃仪器有_（2）盛装0.1mol.L-1的盐酸标准溶液应该使用_滴定管，滴定时眼睛应注意观察：_（3）滴定时如果用甲基橙做指示剂，达到滴定的标志是_（4）下列操作会造成测定结果偏高的是_（填字母序号）A.用蒸馏水冲洗锥形瓶；B.在滴定过程中不慎将
9、数滴酸液滴在锥形瓶外；C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。（5）计算烧碱样品的纯度是_28.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示：（2011北京26改编）（1）A口生成的气体是 该气体的检验方法是： （2）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到 极（填写a或b）先变红（3）溶液c的溶质是_（4）电解饱和食盐水的离子方程式是 （5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： (6)25，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mlH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为_29.汽车尾气是城市的
10、主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。（2013东城期末18）5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可
11、以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DH = +180.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是： （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：T2、S1T1、S1toc(NO)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。该反应的DH 0 （填“”或“”）。 (4)右图所示原电池
12、的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）_A.电子由锌片沿导线到铜片上B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液D.反应后铜片质量增加30.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（14北京26）（1） I中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制
13、备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_ A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式_（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_海淀实验中学 2014-2015学年度第二学期期末考试 高二化学（理科） 参考答案一、选择题1234567891011121314151617181920DAB CBCADCAACCBCDCDCB2122232425DBDCB二、填空题26.（1）HAHBHC；相等（2）相等；HC
14、HB HA27.（1）1 000 mL容量瓶；（2）酸式； 注视锥形瓶中溶液颜色的变化（3）锥形瓶中溶液由橙色变为黄色，且半分钟不变色（4）B （5）80.8%28.（1）Cl2； 用淀粉KI试纸至于A口附近，如果试纸变蓝，则说明A口生成了Cl2；（2）B（3）NaOH（4）2Cl2H2O2OHH2Cl2（5）氯气与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，利于氯气的逸出（6）1329.（1） 0.2 molL1min1 1.25 c d（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1（3） （4）ACD30.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1p2 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多
