1、山东省滕州市实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1根据下图，判断下列说法中错误的是（ ）A导线上电子由Ag极流向石墨极B负极电极反应式：Fe3+ + eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + AgFe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-eAg+，正极发生的反应为Fe3+ + eFe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-eAg+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向
2、AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+，故D正确。考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。2一定温度下，在三个体积约为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870200080008038704020702000900090下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B若起始时向容器I中充入CH3OH 01mol、CH3OCH3 0
3、15mol和H2O 010mol，则反应将向正反应方向进行C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小【答案】B【解析】试题分析：A、分析表中数据知容器I与容器相比CH3OH(g)的起始物质的量相等，温度较高时达平衡生成物的物质的量较少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应是放热反应，错误；B、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K0.080.08/0.042 4。若起始
4、时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时Q=0.150.10/0.121.54，所以反应将向正反应方向进行，正确；C、分析表中数据知容器I与容器相比容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的短，错误；D、该反应为反应前后体积不变，因此容器与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器中的相等， 错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算3用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A64gSO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶
5、液，含有Cl-数为1NAC标准状况下，224LH2O的分子数为1NAD常温常压下，14gN2含有分子数为05NA【答案】D【解析】试题分析：64克二氧化硫的物质的量为64/64=1摩尔，一个二氧化硫分子中有2个氧原子，所以64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数为多少，B错误；标准状况下，H2O为液体，C错误；常温常压下，14gN2含有分子数为1428NA=05NA,D正确。考点：考查考查阿伏伽德罗常数及有关计算。4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾
6、、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1：2：:3 B3：2：1 C6 ：3：1 D6：3：2【答案】D【解析】试题分析：每生成1mol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为11/21/3632，答案选D。考点：考查电解的有关计算。5将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A铁的反应速率0.5mol/（Lmin）B硫酸的反应速率0.5mol/（Lmin）C硫酸亚铁的反应速率0.5mol/（Lmin）D氢
7、气的反应速率0.5mol/（Lmin）【答案】BC【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5mol/（Lmin）。6同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是A体积比为2:1 B分子个数之比为1:1C原子个数之比为1:1 D氮原子个数之比为2:1【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，气体的Vm相
8、同，且M（N2O4）=2M（NO2），n（N2O4）：n（NO2）= =1：2，气体的Vm相同，由n=V/Vm可知，体积比为1：2，故A错误；物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；分子数之比为1；2，则原子数之比为16：23=1：1，故C正确；分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误。考点：考查阿伏加德罗定律及推论7下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）01 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 01 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气 在氨水中存在NH3H2O分子A B C D【答案】B【解析】试
9、题分析01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度；01mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质；在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质；氨水受热分解挥发出氨气，与电解质的强弱无关；氨水中存在NH3H2O分子，说明未完全电离。故选B。考点：弱电解质的电离8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 A四种元素形成
10、的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小BA与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同CZ气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生D将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析：由题给的信息，可推知X、Y分别为NaHSO4和NaHSO3，气体Z为SO2，由此可推知短周期元素A、B、C、D分别是H、O、Na、S。A、四种元素形成的简单离子半径应按照D、B、C、A的顺序逐渐减小，错误；B、NaH是离子化合物，错误；C、由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以SO2不能与BaCl2反应，滴入FeCl3溶液，则2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+
11、SO42-+4H+，Ba2+ SO42-= BaSO4，正确；D、SO2不能使石蕊褪色，错误。 考点：物质结构、元素推断、元素及化合物的性质9随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物BCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质C磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【答案】B【解析】A：Na2O2为过氧化物，排除B：弱酸、弱碱一般为弱电解质，正确C：绿矾为纯净物，排除D：纯碱为碳酸钠，属于盐，排除10其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是A反应物分子总数增加了 B活化分子总数
12、增加了C活化分子数百分数增加了 D单位体积内活化分子数增加了【答案】D【解析】试题分析：单位体积内活化分子数目越多反应速率越快。增加活化分子数百分数通常采用：加热或者加入催化剂降低活化能的方法；增大反应物浓度活化分子数百分数不变，但由于单位体积内活化分子数目增加了，所以化学反应速率加快，故选项D正确。11一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）B（g） xC（g）D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻
13、改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4【答案】D【解析】试题分析：根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可以x=2。A、经过计算x=2，错误，不选A；B、催化剂不能改变平衡时的浓度，错误，不选B；C、因为D为固体，移去少了物质D，平衡不移动，不会改变其他物质的浓度，错误，不选C；D、根据方程式中的计量数关系可知，在t1时刻达到平衡，生成05mol/LC，则AB平衡的浓度均为025mol/L，所以平衡常数K=052/025025=4，正确，选D。考点：化学平衡建立的过程，化学平衡的影响因素
14、【名师点睛】影响化学平衡的因素有浓度、温度、压强。1、浓度：改变物质的浓度，平衡向减弱这种物质浓度的方向移动。注意必须改变物质的浓度，而不是改变物质的量，例如固体的质量改变，但浓度不变，平衡不移动。2、温度：升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动。3、压强：增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，减压，平衡向气体体积增大的方向移动。注意压强改变必须引起浓度的改变才可能引起平衡移动。对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡移动。注意使用催化剂，改变反应速率，但不影响平衡。12下列离子方程式中正确的是( )A向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO422OH4Fe
15、23O210H2OB向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2沉淀完全2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2OC向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2OD向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：3 Fe24HNO33 Fe3NO2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、两边电荷不守恒，错误；B、产物中应该有氨气生成，而不是偏铝酸盐，错误；C、因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小，所以得到的是氢氧化镁而不是碳酸镁，正确；D、硝酸不仅氧化二价铁离子，而且要氧化碘离子的，三价铁离子与碘离子也不
16、能共存的，错误。考点：离子方程式的书写。13如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）【答案】C【解析】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2 minA的c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=0.1 molL1min1，故B正确；C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误
17、；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，故D正确；【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响14下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入铁粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】试题分析：氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，溶液
18、中由氯化铵和氨水两种溶质，A错误；稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝和氯化钠，B错误；稀硝酸中加入铁粉可能存在硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸，C错误；硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，溶液中只有过量的Ba(OH)2溶液，D正确。考点：考查了元素化合物的性质等相关知识。15下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O电解=Cl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba
19、22OH2HSO42BaSO42H2O【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B、铜是活性电极，铜作阳极，铜失去电子，得不到氢气，B错误；C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl，C错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断16工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H c(NH4+)c(H
20、+)c(OH)（2分）（2） 200（1分）ACE（2分） （3）2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2分）（4） 2（1分） 55（1分） （1分）（5）CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O（2分）【解析】试题分析：（1）硝酸铵中铵根离子水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度为c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH)。（2）因为反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，所以a为200；A、及时分离出氨气平衡正向移动，提高氢气的转化率，A正确；B、P点的原料转化率接近100%，但是压强的增大转化率提高的并不
21、多，还需要考虑设备的要求，所以不是当前工业采用的温度和压强，B错误；C、b的温度比c温度低，平衡正向移动，平衡常数大，但在相同的温度下平衡常数不变，C正确；D、N点温度高于M点，所以M点比N点的反应速率慢，D错误；E、如果N点时c(NH3)0.2 molL1，假设氮气的起始加入的浓度为amol/L，氢气的浓度为3amol/L，有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量（mol） a 3a 0转化量（mol） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol）a-0.1 3a-0.3 0.2则0.2/（a-0.1+3a-0.3+0.2）20%，解得a0.3，则平衡常数，E正确，答案选ACE。（3）根据盖
22、斯定律可知反应+反应即可氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)CO2(g) H2O(g)CO(NH2)2 (s) H134kJ/mol。（4）从图分析生成尿素最慢，所以反应的快慢由第二步反应决定。反应到55min时各物质的浓度几乎不变，反应达到平衡。反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以图像如下。（5）电解尿素 CO(NH2)2 的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时阳极失去电子，发生氧化反应，氮气是氧化产物，则阳极的电极反应式为CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O。【考点定位】本题主要是盐类水解，平衡移动，化学平衡计算以及电极反应式的书
23、写等【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合
24、。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。17工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：（1）在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。（2）简述CO32-在阴极区再生的原理 【答案】（1）4OH -4e-2H2O+O2(或2H2O-4e-4H+ + O2)（2）HCO3 存在电离平衡：HCO3H+ + CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH浓度，与HCO3 反应，从而使CO32-再生）【解析】试题分析：（1）装置图分析与电源正极相连
25、的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH -4e-2H2O+O2；（2）HCO3 存在电离平衡：HCO3H+CO32-，在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，所以CO32-在阴极区再生。考点：考查电化学原理的应用18下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式_；（2）反应开始
26、后观察D和E两试管，看到的现象为_、_。（3） B中的NaOH溶液作用是_。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有_(填字母)。【答案】（1）2Fe+3Br2=2FeBr3、；（2）D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀；（3）吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；（4）DE【解析】试题分析：在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，同时生成HBr，根据相似相溶原理知，溴极易溶于溴苯中，导致溴苯中含有杂质溴，NaOH能和溴反应但不和溴苯反应，所以NaOH能除去溴苯中的杂质溴；溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴蒸气，溴极易溶于苯中，所以C中苯能吸收溴蒸气；HBr遇水
27、蒸气产生氢溴酸小液滴而产生白雾；HBr的水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色；HBr能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，HBr不能排入空气中，否则会产生污染，用NaOH吸收尾气；（1）Fe具有还原性、溴具有强氧化性，二者反应生成溴化铁；在Fe作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3、；（2）溴具有挥发性，根据相似相溶原理知，溴极易溶于苯溶液中，所以C的作用是吸收溴蒸气；溴和苯生成的HBr遇空气中水蒸气生成小液滴而产生白雾，HBr的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以D中看到的现象是D中管口有白雾出现、溶液变红；HBr和硝酸银溶液
28、反应生成淡黄色AgBr沉淀，所以E中看到的现象是出现淡黄色沉淀，故答案为：D中管口有白雾出现、溶液变红；E中出现浅黄色沉淀；（3）溴能溶于溴苯，导致溴苯含有杂质溴，溴苯和NaOH不反应，但溴能和NaOH反应，所以NaOH吸收溴，故答案为：吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；（4）HBr易溶于水，直接将导管伸入水溶液液面以下，会发生倒吸，装置D、E中导管口在液面上方，能防止倒吸，故选DE。考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。19（选考）【化学选修2：化学与技术】（15分）实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO47H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚
29、合物）,其过程如下:（1）若用浓硫酸配制过程所需的250 mL 30 molL-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。（2）过程用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。a浓硫酸 b蒸馏水 cNaOH溶液 d浓硝酸（3）过程中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。（4）过程的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO47H2O晶体。过程中,将溶液Z加热到7080,目的是 _。（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进
30、行下列实验。用分析天平称取样品3200 g;将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3495 g。若该聚铁主要成分为Fe（OH）SO4n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。【答案】（15分）（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）坩埚 c （3）铁 硫氰化钾溶液（4）蒸发（浓缩） （冷却）结晶 促进Fe3+的水解 （5）2625%【解析】试题分析：（1）用浓硫酸配制250 mL的稀硫酸, 需要250 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；（2）过程灼烧应在坩埚中进行,该过程产生的尾气为二氧化硫，会对大气造成污染,可选用下列试剂中的cNaOH溶液吸收；（3）过程
31、中,需要把铁离子还原为亚铁离子，需要加入的物质名称是铁粉,检验溶液X中Fe3+离子的试剂为硫氰化钾溶液；（4）过程的操作是将溶液蒸发（浓缩）（冷却）结晶、过滤、洗涤,即得到FeSO47H2O晶体。过程中,将溶液Z加热到7080,目的是促进Fe3+的水解；（5）3495 g硫酸钡的物质的量为0.015mol，由化学式Fe（OH）SO4n可知样品中含Fe的物质的量为0.015mol，质量为0.015mol56g/mol=0.84g, 该聚铁中铁元素的质量分数为0.84g/3.200g100%=26.25% 。考点：选修2：化学与技术20硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）
32、排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过
33、程如下：已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的化学方程式为 （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 d点时，n（KBrO3）为 【答案】（16分）.（1）B C （2分）（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率。实验过程中发生2 H2SO3 +O2 = 2H2SO4.6MgO+Br2+5Cl2=M
34、g（BrO3）2+5MgCl2Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3 6NA（或3.6121024） 1：5 7.2mol【解析】试题分析：硫酸工业产生的废气A中含有SO2、O2、N2、CO2等，（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，由于SO2、CO2都是酸性氧化物，都可以澄清石灰水发生反应产生白色难溶性的物质，因此不能直接用于检验，可以利用SO2有还原性，与具有氧化性的酸性KMnO4溶液发生反应，用酸性KMnO4溶液洗气，将SO2氧化为硫酸，然后再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，就证明含有CO2，否则就不含CO2。故应该选择的试剂代号是BC。（2）为了保证实验成功，使S
35、O2反应完全，所以装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色变浅，但不能完全褪色；搅拌的目的是使SO2与酸性KMnO4充分接触，以提高SO2的吸收率；同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生2 H2SO3 +O2 =2H2SO4；反应是复分解反应，溶液与KCl反应产生溴酸钾，因此反应中MgO、Br2、Cl2要发生反应产生Mg（BrO3）2，根据原子守恒、电子守恒可得该反应的方程式是6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3
36、）2+5MgCl2。（2）反应是复分解反应，过滤后的滤液中含有KBrO3，说明形成的MgCl2是难溶性的物质，该反应的化学方程式为Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3；（3）已知b点时，KI反应完全，反应产生的含有碘元素的物质的量是3mol，说明反应产生了I2，6molKI发生反应产生3mol的I2反应方程式是：6I-+BrO3-+6H+= 3I2+Br-+3H2O，转移的电子数为6NA；KBrO3的物质的量是1mol，bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则应该是Br-与BrO3-之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式是：5Br-+BrO3-+ 6H+=3Br2+3H2
37、O,此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5发生的反应依次是：6I-+6H+BrO3-= 3I2+Br-+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，BrO3-+I2=2IO3-+Br2。总反应方程式是：5I-+6H+6BrO3-= 5IO3-+3Br2+3H2O，根据方程式可知6molKI完全反应，需要消耗KBrO3的物质的量是6mol6/5=7.2mol。所以d点时，n（KBrO3）=7.2mol。【考点定位】考查物质的成分检验、含量的测定、物质的制备及氧化还原反应的有关计算的知识。【名师点睛】SO2、CO2是常见的两种酸性氧化物，经常碰见关于它们的检验、除杂等知识。二者都
38、可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分二者，可以利用SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色确定SO2的存在，若要除去CO2中混有的杂质SO2，可以利用酸性H2SO3H2SO3的性质，将混合气体通过足量饱和的NaHCO3溶液，发生反应：SO2+ NaHCO3=CO2+ NaHSO3；若要检验SO2和CO2混合气体中CO2的存在，可以利用SO2有强的还原性，可以被氧化剂酸性KMnO4溶液或溴水、FeCl3溶液氧化为H2SO4的性质，先将其氧化除去，用品红溶液检验已经除干净，然后载通入澄清石灰水中观察石灰水是否变浑浊进行检验。在确定氧化还原反应方程式的配平及书写时，要结合图像显示的物质的物质
39、的量的关系，及反应前后物质的转化关系，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平。21（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：_。160-180mL过程中反应方程式为_。（2）合金中Mg的质量为_g。所用HCl的物质的量浓度为_mol/L。【答案】（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ；
40、 8【解析】试题分析：（1）加入NaOH溶液0-20mL阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl + NaOH NaCl+ H2O ；160-180mL过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3,反应方程式为: Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 +2 H2O 。(2) 160-180mL阶段消耗的NaOH的物质的量为：5 mol/L0.02L=0.1mol，则Al(OH)3的物质的量为0.1mol，故n(Al)= 0.1mol，根据Al 3+3OH-Al(OH)3知道20-160mL过程中生成0.1mol的Al(OH)3消
41、耗的NaOH物质的量为0.3mol，则与Mg2+反应的NaOH物质的量为：5 mol/L0.14L-0.3mol=0.4mol，Mg2+2OH-Mg(OH)2得出Mg2+的物质的量为0.2mol，合金中Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g，在沉淀达到最大的时候，溶液中的溶质为NaCl,n(Cl-)= n(Na+)=5 mol/L0.16L=0.8mol，HCl的物质的量浓度为：0.8mol0.1L=8 mol/L。考点：化学图像和有关物质的量的计算。22根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A 、B 。（2）写出各步反应类型： 、 、 。（3）写出、的反应方
42、程式： ， 。【答案】A、B。加成、消去、加成。 略【解析】试题分析：根据图中的转化可知，氯苯通过苯环的加成反应生成1氯环己烷，由于A可以生成1，2二氯环己烷，说明A是环己烯，和氯气加成得到1，2二氯环己烷。 因此反应是1氯环己烷的消去反应，生成了环己烯，同样分析可知B的生成物是1，2，3，4四氯环己烷，说明B是1，3环己二烯，通过加成反应生成 了1，2，3，4四氯环己烷。所以1，2二氯环己烷通过消去反应生成1，3环己二烯；（1）据以上分析得A；是B。（2）据以上分析的过程中苯环变为了饱和的六元环，所以是苯环与氢气的加成反应，是氯代烃变为了烯烃是氯代烃的消去反应，是环己二烯与氯气的加成反应。（
43、3据以上分析的反应方程式为：；考点：考查有机推断23（12分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：已知M的分子式为C9H8O2Br2，A的结构简式为CH3CH2OH，I不能发生水解反应。M在一定条件下可发生如图所示的一系列转化：请回答下列问题（1）B中官能团的名称 ， HI的反应类型 。（2）鉴别A、B、C三种物质可选用下列试剂中的 。（填序号）a.新制Cu(OH)2悬浊液 b.溴水 c.NaHCO3溶液 d.NaOH溶液（3）M的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式EF 。HI 。（5）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有 种。a.分子中
44、含有苯环 b.能发生水解反应c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色【答案】（1） 醛基（1分）， 消去反应（1分）（2）a （2分）（3） （2分）（4） （2分） （2分）（5） 3 （2分）【解析】试题分析：根据提示可知A是乙醇，逆向思维可知B是乙醛，C是乙酸，又已知E的结构，和两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，就可以判定D的结构简式为：F的结构简式为：，G 即把酚钠转化为酚羟基，H即是在苯环上加成氢气，I即是酚羟基与相OOCHOH邻碳原子上的H发生消去反应，（1）B中含有醛基，HI是发生了消去反应；（2）鉴别A、B、C三种物质，根据它们所含官能团性质进行鉴别，A是醇，B是醛，C是羧酸，加入新制得氢氧化铜，加热，B能观察到红色固体生成，C试管可以观察到悬浊液变成蓝色溶液，故答案选a；（3）M 的结构简式为：；（4）EF的方程式为：HI的方程式为：；G是对羧基苯酚，根据题意，要求能发生水解说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，能使FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，故该同分异构体中是甲酸某酯，可能是,还有邻位取代和间位取代，共3中同分异构体。考点：考查有机物的结构与性质相关知识。
